Question

下列關(guān)于SO2的敘述中，錯(cuò)誤的是
A．	將SO2通入Ba(OH)2溶液中，有白色沉淀生成，加過(guò)量稀硝酸沉淀消失，得到無(wú)色溶液
B．	將SO2通入硝酸酸化的BaCl2溶液中，有白色沉淀生成，加稀鹽酸后沉淀不消失
C．	將SO2通入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加稀鹽酸后沉淀消失
D．	將SO2通入Ba(OH)2溶液中，有白色沉淀生成，加過(guò)量稀鹽酸后沉淀消失

Answer 1

答案：AC
解析：

剖析：本題考查的是SO2化學(xué)性質(zhì)：酸性氧化物的通性、較強(qiáng)的還原性．SO2中＋4價(jià)的硫可被氧化性酸(HNO3)氧化為＋6價(jià)的硫，生成SO2、硫酸或其鹽．由它們和Ba2+反應(yīng)生成的BaSO4是難溶于鹽酸和硝酸的白色沉淀．SO2通入BaCl2溶液中，常被錯(cuò)誤地認(rèn)為有BaSO3沉淀，實(shí)際不滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件，它不可能反應(yīng)．SO2通入硝酸酸化的BaCl2溶液中，生成的沉淀是BaSO4，而不是BaSO3，故加入稀鹽酸沉淀不消失． 　　規(guī)律總結(jié)：SO2的性質(zhì)具有多樣性：氧化性、還原性、漂白性、酸性．SO2中硫的化合價(jià)是＋4價(jià)，還有0價(jià)、＋6價(jià)，因此處于中間價(jià)態(tài)，因此既有氧化性又有還原性．漂白性是因?yàn)榕c某些有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的物質(zhì)．與氯氣的漂白作用不同．