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【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是(　　)

A. 向氨水中通入過量SO2：NH3·H2O＋SO2===NH4+＋HSO3-

B. Si與NaOH溶液反應：Si＋2OH－＋H2O===SiO32-＋H2↑

C. 電解MgCl2溶液：2H2O＋2Cl－2OH－＋H2↑＋Cl2↑

D. Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至Ba2＋恰好完全沉淀：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O

【答案】A

【解析】

A．一水合氨是弱堿，保留化學式，反應的離子方程式：SO2+NH3H2O═NH4++HSO3-，選項A正確；

B．Si與NaOH溶液反應的離子反應為Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑，選項B正確；

C、電解MgCl2溶液，反應生成了氫氧化鎂沉淀，反應的離子方程式為：Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑，選項C錯誤；

D．向Ba（OH）2溶液滴加NaHSO4溶液至沉淀恰好完全的離子反應為Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O，選項D錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】第20屆中國國際工業(yè)博覽會上，華東師范大學帶來一種“鋅+碘”新型安全動力電池，亮相工博會高校展區(qū)。“鋅+碘”新型安全動力電池有望取代目前廣泛使用的“鉛蓄電池”、“鋰電池”等，已知該電池的工作原理如圖所示。下列有關說法錯誤的是

A. 該電池安全性高，且對環(huán)境友好

B. 正極反應式為I3－+2e－=3I－，電極a附近顯紅色

C. 電子的移動方向為“Zn→電極a→電極b→石墨氈”

D. “回流通道”可以減緩電池兩室的壓差，避免電池受損

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于反應：A+BC ，下列條件的改變一定能使化學反應速率加快的是

A. 增加A的物質的量 B. 減少C的物質的量濃度

C. 增加體系的壓強 D. 升高體系的溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】環(huán)丁基甲酸是重要的有機合成中間體，以下是用烯烴A和羧酸D合成它的一種路線：

回答下列問題：

(1)A的結構簡式為__________。

(2)B→C的反應類型為__________。該反應還能生成一種與C互為同分異構體的副產物，該副產物的結構簡式為____________。

(3) D→E的化學方程式為_____________。

(4) M是H的同分異構體，寫出同時滿足下列條件的M的結構簡式_____________。（不考慮立體異構）

①1molM與足量銀氨溶液反應生成4molAg；②核磁共振氫譜為兩組峰。

(5)根據上述合成路線中的信息，某學習小組設計以丙二酸二乙酯和1，2-二溴乙烷為原料合成二甲酸環(huán)己烷的流程圖如下。則甲的結構簡式為_______，乙的結構簡式為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（ ）

①標準狀況下，11.2 L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數為NA

②同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的分子數相等

③標準狀況下，22.4 L H2O中分子數為NA

④32 g O2和O3混合氣體中含有原子數為2NA

A.①②③④B.①②④C.①③④D.②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在三個容積均為2 L的密閉容器中按不同方式投入反應物，發(fā)生反應：

CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)

相關反應數據如下：

容器

容器類型

起始溫度/

起始物質的量/mol

平衡時H2物質的量/mol

CO

H2O

CO2

H2

Ⅰ

恒溫恒容

800

1.2

0.6

0

0

0.4

Ⅱ

恒溫恒容

900

0.7

0.1

0.5

0.5

Ⅲ

絕熱恒容

800

0

0

1.2

0.8

下列說法正確的是(　　)

A. 容器Ⅰ中反應經10 min建立平衡，0～10 min內，平均反應速率v(CO)＝0.04 mol·L－1·in－1

B. 若向容器Ⅰ平衡體系中再加入CO、H2O、CO2、H2各0.1 mol，平衡將正向移動

C. 達到平衡時，容器Ⅱ中反應吸收的熱量小于0.1a kJ

D. 達平衡時，容器Ⅲ中n(CO)<0.48 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在保證安全的前提下,學以致用是我們化學學習中一直倡導的理念。某同學欲用NaOH固體配制480 mL質量分數為25%,密度為1.2 g·cm-3的溶液,下列說法不正確的是(　　)

A. 需用托盤天平稱量NaOH固體的質量為144 g

B. 容量瓶用蒸餾水洗凈后，不必烘干就能用于配制溶液

C. 定容時俯視容量瓶的刻度線,會造成所配制溶液物質的量濃度偏高

D. 該溶液的物質的量濃度約為7.5 mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將20.0g質量分數為14.0%的KNO3溶液跟30.0g質量分數為24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度為1.15g·cm-3的混合溶液。計算：

（1）混合后溶液的質量分數___________。

（2）混合后溶液的物質的量濃度_____________。

（3）在1000g水中需溶解_____________摩爾KNO3才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等？

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應：2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g) △H=－a kJ·mol－1 (a>0)，其反應機理如下

①NO(g)＋Br2(g)NOBr2(g) 快 ②NO(g)＋NOBr2(g)2NOBr(g) 慢

下列有關該反應的說法正確的是（ ）

A. 該反應的速率主要取決于①的快慢

B. NOBr2是該反應的催化劑

C. 正反應的活化能比逆反應的活化能小a kJ·mol－1

D. 增大Br2(g)濃度能增大活化分子百分數, 加快反應速率

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