7．表示下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況（用雙線橋或單線橋法）
（1）2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2
氧化劑：FeCl3，還原產(chǎn)物：FeCl2
（2）H2S+H2SO4（濃）=S↓+SO2+2H2O
還原劑：H2S．

分析 （1）2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2中，鐵元素化合價從+3價變化為+2價得到電子；碘元素化合價從-1價變化為0價；
（2）H2S+H2SO4（濃）=S↓+SO2↑+2H2O中，化合價的變化為：H2S→S，S元素由-2價→0價，一個H2S分子失去2個電子，所以H2S是還原劑；S是氧化產(chǎn)物；H2SO4→SO2，S元素由+6價→+4價，一個H2SO4分子得2個電子，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2，以此來解答．

解答 解：（1）鐵元素化合價從+3價變化為+2價得到電子，氧化劑是FeCl3，對應(yīng)產(chǎn)物FeCl2還原產(chǎn)物；碘元素化合價從-1價變化為0價，用雙線橋標注電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為，故答案為：；FeCl3；FeCl2；
（2）H2S+H2SO4（濃）=S↓+SO2↑+2H2O中，化合價的變化為：H2S→S，S元素由-2價→0價，還原劑是H2S，一個H2S分子失去2個電子，所以H2S是還原劑；S是氧化產(chǎn)物；H2SO4→SO2，S元素由+6價→+4價，一個H2SO4分子得2個電子，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2，用雙線橋標注電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為：，
故答案為：；H2S．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的考查，為高頻考點、把握元素的化合價變化、得失電子的方向為解答的關(guān)鍵，注意箭頭指向與轉(zhuǎn)移電子總數(shù)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．分子式為C8H16O2的有機物A能在酸性條件下水解生成有機物B和C，且B在一定條件下能轉(zhuǎn)化為C，則有機物A可能的結(jié)構(gòu)有（　�。�
A．1 種B．2 種C．3 種D．4 種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．對下列物質(zhì)性質(zhì)或用途的描述不符合事實的是（　�。�
A．氯水用于漂白表現(xiàn)了HClO的強氧化性
B．將一小塊金屬鈉投入稀硫酸銅溶液中會有紅色固體析出
C．過氧化鈉可用作呼吸面具中的供氧劑
D．等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3兩種固體，分別與過量鹽酸反應(yīng)，NaHCO3生成CO2的質(zhì)量比較多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在t℃時，將a gNH3完全溶解于水，得到VmL溶液．假設(shè)該溶液的密度為ρ g•cm-3，質(zhì)量分數(shù)為ω，其中含NH4+的物質(zhì)的量為b mol．下列敘述正確的是（　�。�
A．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)ω=$\frac{a}{Vρ-a}$×100%
B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c=$\frac{1000a}{17V}$mol/L
C．溶液中c（OH-）=$\frac{1000b}{V}$mol/L
D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于0.5ω

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．X、Y、Z、W、M五種化合物均由短周期元素組成，其中Z含有四種元素，X、Y、Z、M的焰色反應(yīng)均為黃色，M為淡黃色粉末，可用于呼吸面具和潛水艇中氧氣的來源，W為無色無味氣體．這四種化合物具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（如圖1）（反應(yīng)條件和反應(yīng)中產(chǎn)生的水均已略去）．請回答：

Ⅰ（1）寫出W與M發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2．
（2）Z與Y在溶液中反應(yīng)的離子方程式是HCO3-+OH-═CO32-+H2O．
Ⅱ．某無色透明溶液中可能含有Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH4+，加入Na2O2并加熱，產(chǎn)生沉淀或氣體的物質(zhì)的量與Na2O2的物質(zhì)的量關(guān)系如圖2所示．請回答：溶液中肯定沒有Fe3+、Cu2+離子；沉淀部分減少時的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
Ⅲ．某同學(xué)配制0.1mol•L-1的Na2CO3溶液，則在該溶液中，下列關(guān)系不正確的e
a．c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.1mol/L
b．c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
c．c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
d．c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
e．c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=2c（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．在一定溫度下，體積不變的密閉容器中可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g） 達到平衡的標志是（　�。�
A．氣體的密度不再變化
B．A、B、C的濃度之比為1：3：2
C．A、B、C的濃度不再變化
D．單位時間內(nèi)生成n molA，同時生成3n molB

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．A、B、C、D、E五種周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子半徑最�。籅元素的最高價氧化物的水化物與其氫化物能相互反應(yīng)生成鹽；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的$\frac{3}{4}$，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都形成元素的原子個數(shù)比不相同的若干種化合物．請回答下列問題：
（1）B單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式是N≡N，C是E兩種元素相比較，非金屬性較強的是（填元素符合）O，可以驗證該結(jié)論的是（填寫編號）BC；
A．比較這兩種元素的常見單質(zhì)的是沸點
B．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易
C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（2）A、B、C、E可形成兩種酸式鹽（均由四種元素組成），兩種酸式鹽相互反應(yīng)的離子方程式為HSO3-+H+═SO2↑+H2O；
（3）A、C、E間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負一價雙原子陰離子，且甲有1個子，乙有10個電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為HS-+OH-═S2-+H2O；
（4）①在火箭推進器中裝有液態(tài)B2A4和液態(tài)A2C2，已知0.4mol液態(tài)B2A4和足量液A2C2反應(yīng)．生成氣態(tài)B2和氣態(tài)A2C，放出156.6kJ的熱量．試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2H4 （l）+2 H2O2+（l）=N2（g）+4H2O （g）△H=-641.5 kJ/mol；
②B2A4是一種可燃性液體，B2A4--空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液20%-30%的KOH溶液，該電池放電時得正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-．
③如圖是一個電解裝置示意圖，假設(shè)使用B2A4--空氣燃料電池作為本裝置中的電源，通電前兩極銅片的質(zhì)量相等，通電一段時間后兩極銅片的質(zhì)量相差12.8g，則通過電路的電子的物質(zhì)的量為0.2mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．自來水可以用氯氣消毒．某學(xué)生用這種自來水去配制下列物質(zhì)的溶液，不會產(chǎn)生明顯的變質(zhì)問題的是（　�。�
A．硝酸銀B．氯化亞鐵C．亞硫酸鈉D．氯化鋁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．已知下列元素的原子半徑如表所示，根據(jù)以下數(shù)據(jù)，磷原子半徑可能是（　�。�
A．0.70×10-10mB．0.80×10-10mC．1.10×10-10mD．1.20×10-10m

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