Question

5．Mg-AgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池．下列敘錯誤的是（　�。�

• A． 負(fù)極反應(yīng)式為Mg-2e^-=Mg²⁺
• B． 正極反應(yīng)式為Ag+e^-=Ag
• C． 電池放電時Cl^-由正極向負(fù)極遷移
• D． 電池放電時，外電路中，電子由負(fù)極向正極移動

Answer 1

分析 Mg-AgCl電池中，活潑金屬M(fèi)g是還原劑、AgCl是氧化劑，金屬M(fèi)g作負(fù)極，正極反應(yīng)為：2AgCl+2e^-═2C1^-+2Ag，負(fù)極反應(yīng)式為：Mg-2e^-=Mg²⁺，以此解答該題．

解答 解：A．活潑金屬鎂作負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)式為：Mg-2e^-=Mg²⁺，故A正確；
B．AgCl是難溶物，其電極反應(yīng)式為：2AgCl+2e^-═2Cl^-+2Ag，故B錯誤；
C．原電池放電時，陰離子向負(fù)極移動，則Cl^-在正極產(chǎn)生由正極向負(fù)極遷移，故C正確；
D．原電池工作時，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查原電池工作原理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意把握原電池的工作原理，把握常見物質(zhì)的性質(zhì)，如鎂的還原性以及銀離子的氧化性是解題的關(guān)鍵，題目難度中等．