20．常溫下，下列是人體中幾種體液的正常pH，堿性最強(qiáng)的是（　�。�
A．血漿（7.35～7.45）B．胰液（7.5～8.0）C．胃液（0.9～1.5）D．唾液（6.6～7.1）

分析 常溫下，溶液的pH＜7，溶液呈酸性，溶液的pH=7，呈中性；溶液的pH＞7，溶液呈堿性，溶液的pH越大其堿性越強(qiáng)，據(jù)此分析解答．

解答 解：常溫下，溶液的pH＜7，溶液呈酸性，溶液的pH=7，呈中性；溶液的pH＞7，溶液呈堿性，溶液的pH越大其堿性越強(qiáng)，根據(jù)溶液pH知，這幾種物質(zhì)堿性強(qiáng)弱順序是B＞A，C、D溶液呈酸性，酸性C＞D，所以堿性最強(qiáng)的是B，故選B．

點(diǎn)評 本題考查溶液酸堿性判斷，在溫度已知條件下，溶液的pH越大其堿性越強(qiáng)、pH越小其酸性越強(qiáng)，利用pH相對大小分析解答即可，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．寫出有機(jī)物中相應(yīng)官能團(tuán)的名稱及化學(xué)式
羥基，-OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．水楊酸環(huán)已酯具有花香氣味，可作為香精配方．其合成路線如下：下列說法正確的是（　　）
A．水楊酸能分別與NaHCO3、Na2CO3溶液反應(yīng)，且1 mol水楊酸分別消耗NaHCO32mol、Na2CO31mol
B．水楊酸、環(huán)己醇和水楊酸環(huán)己酯均能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
C．1 mol水楊酸環(huán)己酯在NaOH溶液中水解時(shí)，最多消耗3 mol NaOH
D．1 mol水楊酸跟足量濃溴水反應(yīng)時(shí)，最多消耗Br2 2 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．H、C、O、N、S、Cl是常見的幾種非金屬元素．
（1）O元素在元素周期表中的位置為第二周期第ⅥA族，O元素的一種中子數(shù)為10的同位素的原子符號為188O，O2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）H2S的沸點(diǎn)比H2O低，是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵．
（3）Cl元素的非金屬性強(qiáng)于S元素，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：同周期元素隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑遞減，得電子能力增強(qiáng)，非金屬性增強(qiáng)．
（4）將CS2滴入硫酸酸化的高錳酸鉀水溶液，溶液顏色褪去并析出硫黃，同時(shí)放出CO2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)式方程式5CS2+4KMnO4+6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+10S↓+5CO2↑+6H2O．
（5）S4N4的結(jié)構(gòu)如圖，其不溶于水，溶于苯、二硫化碳等溶劑． S4N4的晶體類型是分子晶體．用干燥的氨作用于S2Cl2的CCl4溶液中可制S4N4，化學(xué)反應(yīng)方程為6S2Cl2+16NH3═S4N4+S8+12NH4Cl，上述反應(yīng)過程中，破壞或形成的微粒間作用力有離子鍵、極性鍵、非極性鍵、配位鍵、范德華力（任寫兩種 ）．
（6）A與SO2屬于等電子體（即具有相同的原子總數(shù)和相同的最外層電子總數(shù)的微粒），常溫下A是一種無色的氣體，當(dāng)冷卻到77K時(shí)，變成橙紅色液體．A的一種制備方法是：在真空中，將CuO和硫一起混合加熱，可生成A和一種原子個(gè)數(shù)之比為1：1的黑色固體B．寫出上述制備A的化學(xué)反應(yīng)方程式CuO+3S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S2O↑+CuS．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．天然氣是一種多組分的化石燃料．其主要成分是（　�。�
A．甲烷B．氮?dú)?/td>C．氫氣D．氧氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．溶液中氧化劑XO3-的含量有1.2×10-3mol，與300mL0.1mol/L亞硫酸鈉溶液恰好反應(yīng)完全，還原產(chǎn)物中元素X的價(jià)態(tài)是（　�。�?
A．+2B．-2C．+1D．0?

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．把純碘化氫氣體裝入密閉容器中，它將按2HI?H2+I2反應(yīng)進(jìn)行分解（正反應(yīng)吸熱），當(dāng)系統(tǒng)在趨向平衡狀態(tài)的過程中，以下描述正確的是（　　）
A．碘化氫的生成速率大于其分解速率
B．碘化氫的生成速率等于其分解速率
C．加催化劑不會影響達(dá)到平衡的時(shí)間
D．升高溫度可以縮短到達(dá)平衡狀態(tài)的時(shí)間

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．短周期主族元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大．A、C的原子序數(shù)的差為8，A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半．下列敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑：A＜B＜C＜D
B．非金屬性：C＞A
C．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：D＞C
D．單質(zhì)B常溫下能溶于濃硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．CO2的資源化利用是解決溫室效應(yīng)的重要途徑．以下是在一定條件下用NH3捕獲CO2生成重要化工產(chǎn)品三聚氰胺的反應(yīng)：下列有關(guān)三聚氰胺的說法正確的是（　　）
A．分子式為C3H6N3O3B．分子中既含極性鍵，又含非極性鍵
C．屬于共價(jià)化合物D．生成該物質(zhì)的上述反應(yīng)為中和反應(yīng)

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