Question

某50ml溶液含0.2mol/LAl₂（SO₄）₃和0.005molH₂SO₄，向此溶液中緩緩滴加0.40mol/L的NaOH溶液至生成的沉淀恰好溶解，試計算（填寫計算結(jié)果，不必書寫計算過程）：
（1）開始沉淀時，加入NaOH溶液的體積．
（2）生成沉淀質(zhì)量最大時加入的NaOH溶液的體積．
（3）沉淀完全溶解時，加入NaOH溶液的最小體積．

Answer 1

【答案】分析：（1）開始生成沉淀時發(fā)生：H⁺+OH^-=H₂O，根據(jù)硫酸的物質(zhì)的量計算NaOH的物質(zhì)的量，進而計算體積；
（2）生成沉淀質(zhì)量最大時，所發(fā)生的反應為H⁺+OH^-=H₂O和Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，根據(jù)反應的方程式計算；
（3）沉淀完全溶解時，所發(fā)生的反應為H⁺+OH^-=H₂O和Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+H₂O，根據(jù)反應的方程式計算．
解答：解：（1）n（H⁺）=0.005mol×2=0.01mol，開始生成沉淀時發(fā)生：H⁺+OH^-=H₂O，n（NaOH）=0.01mol，
則加入NaOH溶液的體積為=0.025L=25mL，
答：開始沉淀時，加入NaOH溶液的體積為25mL；
（2）生成沉淀質(zhì)量最大時，所發(fā)生的反應為H⁺+OH^-=H₂O和Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，中和硫酸需要0.01molNaOH溶液，
n（Al³⁺）=0.2mol/L×2×0.05L=0.02mol，需要NaOH0.02mol×3=0.06mol，
共需NaOH0.06mol+0.01mol=0.07mol，所以需要NaOH的體積為=0.175L=175mL，
答：生成沉淀質(zhì)量最大時加入的NaOH溶液的體積為175mL；
（3）沉淀完全溶解時，所發(fā)生的反應為H⁺+OH^-=H₂O和Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+H₂O，
中和硫酸需要0.01molNaOH溶液，
發(fā)生Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+H₂O，需要n（NaOH）=0.02mol×4=0.08mol，
共需NaOH的物質(zhì)的量為0.08mol+0.01mol=0.09mol，
體積為=0.225L=225mL，
答：沉淀完全溶解時，加入NaOH溶液的最小體積為225mL．
點評：本題考查混合物的計算，題目難度中等，注意把握相關(guān)反應的化學方程式，根據(jù)方程式計算．