【題目】下列說法中正確的是( )

A.標準狀況下，將22.4 LHCl溶于1 L水，可配成1 mol/L的稀鹽酸

B.把200 mL3 mol/L的MgCl2溶液跟100 mL3 mol/L的KCl溶液混合后，溶液中的Cl-的物質(zhì)的量濃度仍然是3 mol/L

C.用膽礬(CuSO45H2O)配制500 mL5 mol/L的CuSO4溶液，需膽礬40 g

D.將0.1 mol NaCl配成100 mL溶液，從中取出10 mL，所取出溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L

【答案】D

【解析】

A. 標準狀況下，22.4LHCl的物質(zhì)的量是1 mol，溶于1L水，不能確定溶液的體積，因此不能計算配成的稀鹽酸的濃度，A錯誤；

B. 混合溶液中Cl-的濃度為c(Cl-)==5 mol/L，B錯誤；

C. 配制500 mL5 mol/L的CuSO4溶液，需要溶質(zhì)的物質(zhì)的量n(CuSO4)= 5 mol/L×0.5 L=2.5 mol，根據(jù)Cu元素守恒，可知需膽礬質(zhì)量為m(CuSO45H2O)= 2.5 mol×250 g/mol=625 g，C錯誤；

D. 溶液具有均一性，溶液各處的濃度相同，與取出的溶液的體積大小無關，所以將0.1molNaCl配成100mL溶液，溶液的濃度c(NaCl)=0.1 mol÷0.1 L=1 mol/L，從中取出10mL，所取出溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L，D正確；

故合理選項是D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲同學設計并進行了如下實驗，以探究乙炔與溴的加成反應：先取一定量工業(yè)用電石與水反應，將生成的氣體通入足量的溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應。乙同學發(fā)現(xiàn)在甲同學的實驗中，褪色的溶液里有少許黃色渾濁，推測在制得乙炔中還可能含有少量還原性的雜質(zhì)氣體，由此他提出必須先除去之，再與溴水反應。請你回答下列問題：

（1）寫出甲同學實驗中的兩個化學方程式：_______________、____________。

（2）乙認為甲設計的實驗不能驗證此反應為加成反應，其理由是________________。

A．使溴水褪色的物質(zhì)，就是乙炔

B．使溴水褪色的反應就是加成反應

C．使溴水褪色的物質(zhì),未必是乙炔

D．使溴水褪色的反應未必是加成反應

（3）乙同學推測此乙炔中必定含有的一種雜質(zhì)氣體是_________,在驗證過程中必須全部除去，它與溴水反應的化學方程式是________________________________________________________。

（4）請你選用下列三個裝置(見下圖)（可重復使用）來實現(xiàn)乙同學的實驗方案，將它們的編號填入方框，并寫出裝置內(nèi)所放的化學藥品。

___、___、___、___

（5）為驗證這一反應是加成而不是取代，丙同學提出可用pH試紙來測試反應后溶液的酸性，理由是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組在實驗室中利用如圖裝置(夾持裝置略去)測定某鐵硫化物(FexSy)的組成，并探究反應后D裝置所得溶液中含硫化合物的組成。

實驗步驟：

步驟Ⅰ如圖連接裝置，檢查裝置氣密性，裝入試劑；

步驟Ⅱ旋開分液漏斗活塞與旋塞，并點燃酒精噴燈；

步驟Ⅲ足夠長時間后，D中產(chǎn)生氣泡速率變快時，停止加熱，繼續(xù)向燒瓶中滴水一段時間

步驟Ⅳ實驗結(jié)束后，將D中所得溶液加水配制成250mL溶液；

……

請回答：

（1）步驟Ⅲ中，停止加熱后還需繼續(xù)向燒瓶中滴水一段時間，其目的為___。

（2）在C、D裝置之間不需要防倒吸裝置的理由是___。

（3）步驟Ⅳ中配制溶液時所需的玻璃儀器除玻璃棒和燒杯外，還有___。

（4）取25.00mL步驟Ⅳ中所配溶液，加入足量的雙氧水，再加入足量鹽酸酸化的BaCl2溶液，將所得沉淀過濾、洗滌、干燥，稱其質(zhì)量為4.66g。則FexSy的化學式為___。

（5）有同學認為可將裝置D改為裝有足量堿石灰的干燥管，通過測定反應前后干燥管的增重來計算硫元素的含量。你認為此方案是否合理：__(填“是”或“否”)，原因為__。

（6）反應后D裝置所得溶液中除含有Na2SO4外，還可能含有Na2SO3�，F(xiàn)用滴定法測定溶液中Na2SO3的含量�？晒┻x擇的試劑：0.1000mol·L－1 KMnO4酸性溶液；0.1000mol·L－1 H2O2溶液；0.1000mol·L－1KI淀粉溶液；0.1000mol·L－1BaCl2溶液；0.1000mol·L－1HCl溶液。

①所選試劑應裝在___(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。

②所利用的反應原理為___(用離子方程式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室從含碘廢液除外，含有、、等中回收碘，其實驗過程如圖1：

向含碘廢液中加入稍過量的溶液，將廢液中的還原為，其離子方程式為 ______ ；該操作將還原為的目的是 ______ ．

操作X的名稱為 ______ ．

氧化時，在三頸瓶中將含的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2，緩慢通入，在左右反應實驗裝置如圖2所示實驗控制在較低溫度下進行的原因是 ______ ；錐形瓶里盛放的溶液為 ______ ．

利用如圖3所示裝置電極均為惰性電極也可吸收，并用陰極排出的溶液吸收．

為電源的 ______ 填“正極”或“負極”，陽極的電極反應式為 ______ ．

在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收，使其轉(zhuǎn)化為無害氣體，同時有生成．該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 ______ ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丁二酮肟鎳是丁二酮肟在氨性溶液（pH＝8～9）中與Ni2＋發(fā)生反應生成的沉淀，該反應常用作實驗室中檢驗鎳離子。其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列對該物質(zhì)的分析與判斷中，正確的是

A.該物質(zhì)中Ni原子具有空軌道，是配合物的配體

B.該物質(zhì)中C、N、O原子存在孤電子對

C.該物質(zhì)的分子中含有的化學鍵有共價鍵和配位鍵

D.該物質(zhì)中碳原子的雜化類型均為sp2雜化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】環(huán)戊二烯可用于制備二茂鐵 [Fe(C5H5)2]；二茂鐵分子是一種金屬有機配合物，結(jié)構(gòu)如圖所示，是燃料油的添加劑，用以提高燃燒的效率和去煙，可作為導彈和衛(wèi)星的涂料等。下列說法正確的是

A.1 mol環(huán)戊二烯( )中含有5 mol σ鍵

B.環(huán)戊二烯分子中所有原子共平面

C.二茂鐵分子中存在配位鍵

D.Fe2+的價電子排布式為3d44s2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Na2CO3固體中可能含有雜質(zhì)K2CO3、NaHCO3、NaCl中的一種或幾種，取10g樣品，加入一定量的稀鹽酸產(chǎn)生氣體4.4g，下列分析正確的是（ ）

A.一定含有NaHCO3B.一定含有K2CO3

C.可能含有NaHCO3D.一定含有NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是

A.AgNO3溶液中加入過量的氨水：Ag＋＋NH3·H2O＝AgOH↓＋NH4＋

B.向NaHCO3溶液中加入醋酸：HCO3－＋CH3COOH ＝CO2↑＋H2O+CH3COO－

C.乙醛與新制的堿性氫氧化銅懸濁液加熱反應：CH3CHO+2Cu(OH)2+2OH－CH3COO－+2CuO↓+3H2O

D.苯酚濁液中滴加碳酸鈉溶液：2+Na2CO3 =2+CO2 +H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）

反應過程中能量變化如下圖：

回答下列問題：

（1）圖中a，b分別代表什么意義？

a_______________，b______________________。

（2）該反應是____反應（填“吸熱”或“放熱”），△H____（填“<0”或“>0”）。

（3）已知下列熱化學方程式：

①CH3COOH（l）＋2O2（g）═2CO2（g）＋2H2O（l） ΔH1＝－870.3kJ/mol

②C（s）＋O2（g）═CO2（g） ΔH2＝－393.5kJ/mol

③H2（g）＋O2（g）═H2O（l） ΔH3＝－285.8kJ/mol

寫出由C（s）、H2（g）和O2（g）化合生成CH3COOH（l）的熱化學方程式__________________。

（4）圖甲是一定的溫度和壓強下N2和H2反應生成1molNH3過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學方程式（ΔH的數(shù)值用含字母Q1、Q2的代數(shù)式表示）：___________。

（5）科學家尋找高效催化劑實現(xiàn)大氣污染物轉(zhuǎn)化：2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g）△H1

已知：CO的燃燒熱△H2＝-283kJ·moL-1。幾種化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學鍵

N≡N鍵

O＝O鍵

NO鍵

鍵能/kJ·moL-1

945

498

630

N2（g）+O2（g）＝2NO（g）△H3＝____________，上述反應的△H1＝_____________。

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