標(biāo)號為①~⑩的元素,在元素周期表中的位置如下:
          主族
周期 
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0族
1

 
 
 
 
 
 

2
 
 
 




 
3


 
 
 


 
 
試回答下列問題:
(1)其原子只要形成一對共用電子對就達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素是________。(填寫元素符號)
(2)①和④號元素形成的化合物的化學(xué)式為________,用電子式表示其形成過程為________。
(3)⑧號元素的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式是____________________。
(4)①、⑤、⑦號元素形成的一種化合物的電子式是________,在該化合物中既含有________鍵,又含有________鍵。
(1)H、F、Cl
(2)NH3  
(3)Mg(OH)2
(4)Na 離子 極性共價
關(guān)鍵在于熟練掌握元素周期表的結(jié)構(gòu),特別是短周期元素。在此基礎(chǔ)上要對各元素的主要性質(zhì)特征較為熟悉。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列表示式錯誤的是(  )。
A.Na的軌道表示式
B.Na的結(jié)構(gòu)示意圖:
C.Na的電子排布式:1s22s22p63s1
D.Na的簡化電子排布式:[Ne]3s1

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

X、Y、Z、W、T是原子序數(shù)依次增大的前四個周期的元素,其中有兩種是金屬元素。其相關(guān)信息如下表:
元素
相關(guān)信息
X
X一種核素在考古時常用來堅定一些文物的年代
Y
Y基態(tài)原子的s軌道電子與P軌道電子數(shù)相等
Z
Z是所在周期的單核離子中半徑最小
W
W的單質(zhì)被譽為“信息革命的催化劑”常用做半導(dǎo)體材料
T
T有多種化合物,其白色氫氧化物在空氣中會迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色
 
(1)X、Y、Z三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是________(用元素符號表示,下同);在H-X、H-Y兩種共價鍵中,鍵的極性較大的是                 。
(2)T2+的電子排布式為_________;T的單質(zhì)在高溫下與Y的氫化物反應(yīng),其化學(xué)方程式為               ;工業(yè)上用W的氧化物與X的單質(zhì)高溫下反應(yīng)制得W單質(zhì)的粗產(chǎn)品,其化學(xué)反應(yīng)方程式為                              
(3)兩種氫化物X2H2和H2Y2沸點相差很大,其沸點較高的是_______________,兩者沸點相差很大的原因是____________________________________。
(4)在25℃、101 kPa下,已知W穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物在Y的氣態(tài)單質(zhì)中完全燃燒,恢復(fù)至原來狀態(tài),平均每消耗4gW穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物放熱190.0KJ,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 _____________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

A、B、C、D都是短周期元素,原子半徑D>C>A>B,其中A、B處在同一周期,A、C處在同一主族。C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和,C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍。試回答:
(1)這四種元素分別是:A________,B________,C________,D________。
(2)這四種元素中在常溫常壓下的液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大而小的順序是________。
(3)A與B形成的三原子分子的電子式是________,B與D形成的原子個數(shù)比為1∶1的化合物的電子式是________。
(4)A元素某氧化物與D元素某氧化物反應(yīng)生成單質(zhì)的化學(xué)方程式是____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

元素X、Y、Z的原子序數(shù)之和為36,X、Y在同一周期,X與Z2具有相同的核外電子排布。下列推測不正確的是(  )。
A.同周期元素中X的金屬性最強(qiáng)
B.原子半徑:X>Y,離子半徑:X>Z2
C.同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高
D.同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列說法中正確的是(  )。
A.在周期表中金屬與非金屬的分界處可以找半導(dǎo)體材料
B.H2S、H2Se、HF的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
C.NaOH、KOH、Mg(OH)2的堿性依次減弱
D.Cl、S、N元素的非金屬性依次增強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

下列關(guān)于元素周期律和元素周期表的論述中正確的是(  )。
A.同一主族的元素從上到下金屬性逐漸減弱
B.元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式
C.同一周期從左到右,元素原子半徑逐漸增大
D.非金屬元素的最高正化合價等于它的負(fù)化合價的絕對值

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(1)A元素原子的核電荷數(shù)為8,其原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為________,該元素原子的二價陰離子中,核外電子數(shù)為________,中子數(shù)是9的核素表示為________。
(2)B元素原子的一價陽離子的核外有18個電子,質(zhì)量數(shù)為40,該元素原子的原子核內(nèi)中子數(shù)為________。
(3)A、B形成1∶1型化合物的相對分子質(zhì)量是________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列說法正確的是(  )
A.冰融化時,分子中H—O鍵發(fā)生斷裂
B.隨著電子層數(shù)的增加,鹵化物CX4分子間作用力逐漸增大,所以它們相應(yīng)的熔沸點也逐漸升高
C.由于H—O鍵比H—S鍵牢固,所以水的熔沸點比H2S高
D.在由分子所構(gòu)成的物質(zhì)中,分子間作用力越大,該物質(zhì)越穩(wěn)定

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