Question

小強(qiáng)在家庭裝修的廢棄料中看到一些大理石碎料，他想探究大理石中碳酸鈣的含量．于是他取部分大理石帶到實(shí)驗(yàn)室，砸碎后稱取25g，加入足量稀鹽酸中，完全反應(yīng)后，測(cè)得生成二氧化碳的質(zhì)量為8.8g．求：大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：根據(jù)生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量，利用CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑計(jì)算出參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量，即樣品中所含碳酸鈣的質(zhì)量，再根據(jù)碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

碳酸鈣質(zhì)量

大理石的質(zhì)量

×100%計(jì)算．

解答：解：設(shè)25g大理石樣品中含碳酸鈣的質(zhì)量為x，則
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
 100                44
  x                 8.8g
所以100：44=x：8.8g，解得x=20g
大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

20g

25g

×100%=80%
答：大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%．

點(diǎn)評(píng)：本題考查根據(jù)方程式進(jìn)行的計(jì)算、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算等，比較基礎(chǔ)，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．