14．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，8.8 g CO2和N2O混合氣體中所含的電子數(shù)為4.4 NA
B．6.72 L NO2與水充分反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2 NA
C．1.0 L 1.0 mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2 NA
D．64 g加熱了的銅絲在硫磺蒸氣里完全反應后，失去的電子數(shù)為2 NA

分析 A、CO2和N2O的摩爾質(zhì)量均為44g/mol，且均含22個電子；
B、二氧化氮氣體所處的狀態(tài)不明確；
C、偏鋁酸鈉溶液中，除了偏鋁酸鈉外，水也含O原子；
D、求出銅的物質(zhì)的量，然后根據(jù)銅和硫反應后變?yōu)?1價來分析．

解答 解：A、CO2和N2O的摩爾質(zhì)量均為44g/mol，故8.8g混合物的物質(zhì)的量為0.2mol，且兩者均含22個電子，故0.2mol混合物中含有4.4NA個電子，故A正確；
B、二氧化氮氣體所處的狀態(tài)不明確，故其物質(zhì)的量無法計算，故B錯誤；
C、偏鋁酸鈉溶液中，除了偏鋁酸鈉外，水也含O原子，故溶液中含有的氧原子的個數(shù)多于2NA個，故C錯誤；
D、64g銅的物質(zhì)的量為1mol，而銅和硫反應后變?yōu)?1價，故1mol銅失去NA個電子，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，難度不大，應注意掌握公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在Na+濃度為0.5mol•L-1的某澄清溶液中，還可能含有K+、Ag+、Al3+、Ba2+、NO3-、CO32-、SO32-、SiO32-、SO42-等離子，取該溶液100mL進行如圖連續(xù)實驗（所加試劑均過量，氣體全部逸出）．下列說法不正確的是
（　�。�
A．原溶液中一定不存在Ag+、Al3+、Ba2+、SO42-
B．實驗中生成沉淀的離子方程式是SiO32-+2H+=H2SiO3↓
C．原溶液一定存在K+、CO32-，可能存在NO3-
D．原溶液不存在NO3-時，c（K+）=0.8mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．設NA為阿伏加徳羅常數(shù)數(shù)值，下列有關敘述正確的是（　　）
A．將78g Na2O2與過量CO2反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B．1molN2與4mol H2反應生成的NH3分子數(shù)為2NA
C．標準狀況下，2.24LCCl4中所含原子數(shù)為0.5NA
D．標準狀況下，18gD2O中所含電子數(shù)為9NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列依據(jù)相關實驗得出的結(jié)論正確的是．（　�。�
A．向新制的氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯元素的非金屬性強于碳
B．向Fe（NO3）3溶液中通入適量SO2氣體后，再滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明Fe3+能夠?qū)2SO3氧化為H2SO4
C．向NaOH溶液中滴加少量的MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，然后再滴加足量的CuCl2溶液，沉淀變藍色，說明 Ksp[Cu（OH）2]＜Ksp[Mg（OH）2]
D．用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈紫色，說明該溶液一定含有鉀元素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．化學與生活、壞境、能源等密切相關，下列說法銪誤的是（　�。�
A．太陽能熱水器，太陽能電池、由玉米制乙醉部涉及生物質(zhì)能的利用
B．“地溝油”禁止食用，但經(jīng)加工處理后可用來制造肥皂和生物柴油
C．以淀粉濃液作指示劑，用已知濃度的碘溶液來測定食品中SO2的殘留量
D．霧霾屬于分散系，減少生產(chǎn)生活中產(chǎn)生的揚塵可以減少霧霾天氣的形成

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列分子中，其中子總數(shù)為24的是（　�。�
A．18O3B．2H217O2C．14N16O2D．14C16O2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．碳酸鈉是一種重要的化工原料，主要采用氨堿法生產(chǎn)．回答下列問題：
（1）碳酸鈉俗稱純堿，可作為堿使用的原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-（用離子方程式表示）．
（2）已知：
①2NaOH（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+H2O（g）△H1=-127.4kJ•mol-1
②NaOH（s）+CO2（g）═NaHCO3（s）△H1=-131.5kJ•mol-1
反應2NaHCO3（s）═Na2CO3（s）+H2O（g）+CO2（g）的△H=+135.6 kJ•mol-1，該反應的平衡常數(shù)表達式K=c（H2O）•c（CO2）．
（3）向含有BaSO4固體的溶液中滴加Na2CO3溶液，當有BaCO3沉淀生成時溶液中$\frac{c（C{O}_{3}^{2-}）}{c（S{O}_{4}^{2-}）}$=$\frac{260}{11}$．已知Ksp（BaCO3）=2.6×10-9，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．某研究性學習小組在實驗室中模擬石油的催化裂化，裝置如圖，實驗過程中可觀察到燒瓶Ⅰ中固體石蠟先熔化，試管Ⅱ中有少量液體凝結(jié)，試管Ⅲ中酸性高錳酸鉀溶液褪色，實驗后聞試管Ⅱ中液體氣味，具有汽油的氣味．
（1）該裝置儀器連接的順序應遵循的原則為從下往上，從左往右，
加入藥品之前的操作為檢查裝置的氣密性，長導管的作用是導氣、冷凝氣體；
（2）試管Ⅱ中少量液體凝結(jié)說明了裂化生成了含5個碳原子以上的烴；
（3）試管Ⅲ中溶液褪色說明了：裂化生成了碳原子數(shù)小于5的烯烴；
（4）能否用試管Ⅱ中的液體萃取溴水中的溴？不能，理由是裂化產(chǎn)物中有烯烴，易與溴發(fā)生加成反應，不能萃取溴；
（5）寫出二十烷裂化得到癸烷和癸烯的化學方程式C20H42$→_{△}^{氧化鋁}$C10H22+C10H20．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．X、Y、Z、M、W、N六種元素的原子序數(shù)依次增大，其中X、Y、Z、M、W為五種短周期元素．X元素的某種核素無中子，W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相對位置如圖所示，N是用量最多的金屬元素．下列說法不正確的是（　　）
 YZM
W   
A．原子半徑：W＞Y＞Z＞M＞X
B．N的一種氧化物可用作油漆和涂料
C．熱穩(wěn)定性：XM＞X2Z
D．X2Z、WM4分子中各原子最外層均為8電子穩(wěn)定結(jié)構

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