下列電離方程式中，正確的是

A．H2SO4＝H2＋＋SO42－
B．Ba(OH)2＝Ba2＋＋OH－
C．NaNO3＝Na＋＋NO3－
D．HClO＝H＋＋Cl－＋O2－

C

解析試題分析：A、硫酸是強酸，在水溶液中完全電離，產(chǎn)生2H＋，而不是H2＋，錯誤；B、Ba(OH)2是強堿，完全電離產(chǎn)生2OH－，錯誤；C、NaNO3是易溶易電離的鹽，完全電離，正確；D、次氯酸是弱酸，不完全電離產(chǎn)生H＋和ClO-，錯誤，答案選C。
考點：考查電解質(zhì)的電離方程式的書寫

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

體積相同的甲、乙兩份植物營養(yǎng)液，其所含組分的物質(zhì)的量濃度如下表：

 
KCl
K2SO4
ZnCl2
ZnSO4
甲
0.3 mol·L-1
0.2 mol·L-1
0
0.1 mol·L-1
乙
0.1 mol·L-1
0.3 mol·L-1
0.1 mol·L-1
0
 
下列對兩份營養(yǎng)液成分的分析中，正確的是
A．兩種溶液的n（Zn2+）不同
B．兩種溶液的c（Cl-）之比為3：1
C．甲溶液的c（K+）="0.5" mol·L-1
D．兩種溶液所含的N（SO42-）相等

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是

A．含有大量[Al(OH)4]-的溶液中：Na+、OH-、Cl-、CO32-
B．常溫下=l012的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C．能使pH試紙顯紅色的溶液中：Na+、ClO-、Fe2+、SO42-
D．能使淀粉碘化鉀試紙顯藍色的溶液：K+、SO42-、S2-、SO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列用來表示物質(zhì)變化的反應式中，錯誤的是

A．鋼鐵腐蝕時可能發(fā)生的正極反應：2H2O + O2 + 4e－= 4OH－
B．向KHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液使pH=7：SO42－+ 2 H+ + Ba2+ + 2OH－= BaSO4↓+ 2 H2O
C．明礬水解的離子方程式：Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + 3H+
D．K37ClO3與濃鹽酸(HCl)在加熱時生成氯氣：K37ClO3 + 6HClΔK37Cl + 3Cl2↑+ 3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將鐵粉放入由鹽酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液組成的混合液中，充分反應后，鐵粉有剩余，則反應后的溶液中含有的大量陽離子是（   ）
A．Cu2＋ 和Fe2＋    B．H＋ 和Cu2＋    C．Fe3＋ 和Fe2＋    D Fe2＋ 和Mg2＋

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在由水電離的c(H+)=10-14 mol·L-1的溶液中,一定能大量共存的離子組是(　　)

A．K+、Fe2+、S、MnO4— 
B．Na+、Cl-、NO3—、SO42— 
C．Al3+、NO3—、Cl-、SO42— 
D．Na+、AlO2—、Br-、Cl- 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列離子方程式書寫不正確的是              (　　)。

A．NaOH溶液與SO2反應，當n(NaOH)∶n(SO2)＝4∶3時，4OH－＋3SO2= SO32—＋2HSO3—＋H2O
B．CuCl2溶液與Na2S溶液2∶1反應：Cu2＋＋S2－=CuS↓
C．Cl2與FeBr2溶液反應，當n(Cl2)∶n(FeBr2)＝1∶1時：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2 =2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
D．1 mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5 mol·L－1的鹽酸等體積互相均勻混合：2AlO2—＋5H＋=Al(OH)3↓＋Al3＋＋H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

24 mL濃度為0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液(已知硫元素最高價為＋6價)，恰好與20 mL濃度為0.02 mol·L－1的K2Cr2O7(Cr元素最高價為＋6價)溶液完全反應，則元素Cr在被還原的產(chǎn)物中的化合價是 (　　)。

A．＋6 B．＋3 C．＋2 D．0

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列離子方程式中只能表示一個化學反應的是(　　)
①Ag＋＋Cl－=AgCl↓　②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42—=BaSO4↓＋2H2O
③CaCO3＋2H＋=CO2↑＋H2O＋Ca2＋�、蹻e＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu
⑤Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO

A．①③B．⑤C．②⑤D．④

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