Question

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
①106g Na₂CO₃晶體中的離子總數(shù)大于3N_A
②標準狀況下，16g O₃和O₂混合氣體中含有的氧原子數(shù)為N_A
③將0.1mol NaCl全部溶于乙醇中制成膠體，其中含有的膠體粒子數(shù)目為0.1N_A
④1mol N₂和3mol H₂在一定條件下的密閉容器中充分反應，容器內(nèi)的分子數(shù)大于2N_A．

A．①②

B．②④

C．①③

D．③④

Answer 1

①106g碳酸鈉晶體的物質(zhì)的量為

106g

106g/mol

=1mol，每摩爾碳酸鈉含有2mol鈉離子、1mol碳酸根離子，106g碳酸鈉晶體中的離子總數(shù)為3mol×N_Amol^-1=3 N_A，故①錯誤；
②16gO₃和O₂混合氣體中氧原子的質(zhì)量為16g，故n（O）=

16g

16g/mol

=1mol，含有的氧原子數(shù)為1mol×N_Amol^-1=N_A，故②正確；
③由于膠體粒子是多個微粒的集合體，所含的膠體粒子數(shù)目小于0.1 N_A，故③錯誤；
④1mol N₂和3mol H₂完全反應生成2molNH₃，N₂和H₂發(fā)生可逆反應，不能進行完全，故反應后氣體分子數(shù)要大于2N_A，故④正確；
答選B．