肼(N2H4)是一種可用于火箭或原電池的燃料。已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.7kJ/mol ①，N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=﹣534kJ/mol ②

下列說(shuō)法正確的是

A. 反應(yīng)①中反應(yīng)物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量

B. 2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O (g)△H=﹣1000.3kJ/mol

C. 鉑做電極，KOH溶液做電解質(zhì)溶液，由反應(yīng)②設(shè)計(jì)的燃料電池其負(fù)極反應(yīng)式：N2H4﹣4e﹣+4OH﹣=N2+4H2O

D. 鉑做電極，KOH溶液做電解質(zhì)溶液，由反應(yīng)②設(shè)計(jì)的燃料，工作一段時(shí)間后，KOH溶液的pH將增大

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆河北省高三上10.6周測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）有下列物質(zhì)①Cu ②液氨 ③CH3COOH ④NaHCO3 ⑤H2O ⑥熔融NaCl ⑦NH3·H2O ⑧NH4Cl 屬于弱電解質(zhì)的是 （填序號(hào)）。

化學(xué)式

NH3·H2O

HCN

CH3COOH

H2CO3

電離平衡常數(shù)（25℃）

Kb=1.77×10－5

Ka=4.93×10－10

Ka=1.76×10－9

Ka1=4.30×10－7

Ka2=5.61×10－11

（2）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的量。上表中給出幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)，從中可以判斷：在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力由大到小的順序?yàn)?u> 。

（3）鹽類(lèi)水解程度的強(qiáng)弱同樣與弱電解質(zhì)的電離程度有一定聯(lián)系，結(jié)合表中數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：

①25℃時(shí)，有等濃度的a．NaCN溶液 b．Na2CO3溶液 c．CH3COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序?yàn)?u> 。（填溶液前序號(hào)）

②濃度相同的NaCN溶液與CH3COOK溶液相比，c(Na+)—c(CN－) c(K+)－c(CH3COO－)。（填“＞”“＜”或“=”）

③將等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氨水混合后，溶液呈 性（填“酸”、“堿”或“中”），用離子方程式表示原因 。

④室溫下，若將0.1mol·L－1鹽酸滴入20ml0.1mol·L－1氨水中，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化曲線(xiàn)如下圖所示。b點(diǎn)所示溶液中的溶質(zhì)是 。

⑤NH4HCO3溶液呈 性（填“酸”、“堿”或“中”）。

（4）結(jié)合表中數(shù)據(jù)，向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆甘肅省高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

在水中加等物質(zhì)的量的Ag+、Pb2 +、Na +、 SO42-、 NO3- 、 Cl-，該溶液放在用惰性電極做電極的電解槽中，通電片刻，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)量比為（ ）

A．35.5:108 B． 16:207 C．8:1 D．108:35.5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河北省高二上10月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是

A．已知甲烷的燃燒熱為890.3 kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為

CH4(g)+2O2(g) =2CO2(g)+2H2O(g) ΔH = - 890.3 kJ·mol-1

B．已知C(石墨，s)=C(金剛石，s) ΔH >0， 則金剛石比石墨穩(wěn)定

C．已知中和熱為ΔH = -57.4 kJ·mol-1，則1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱就是中和熱

D．已知S(g)+ O2(g) = SO2(g) ΔH1； S(s)+O2(g) = SO2(g) ΔH2，則ΔH1﹤ΔH2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河北省高二上10月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

在一定條件下，紅棕色的NO2可以發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)△H＞0，下列敘述中正確的是

A．恒溫恒容，充入NO2氣體，其轉(zhuǎn)化率增大

B．加壓，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，混合氣體顏色變深

C．若平衡常數(shù)增大，則可能是升高了溫度或減小了體系的壓強(qiáng)

D．當(dāng)2v正(NO)=v逆(O2)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河北省高二上10月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

在給定條件下，下列畫(huà)線(xiàn)物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中能被完全消耗的是

A． 用濃鹽酸與二氧化錳共熱制氯氣

B． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1 g鋁片投入20 mL 18 mol/L硫酸中

C． 向100 mL 4 mol/L硝酸中加入5.6 g 鐵

D． 在5×107 Pa、500℃和鐵觸媒催化的條件下，用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂?/p>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年廣西省高二上9月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測(cè)定鹽酸的濃度在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)你完成下列填空：

步驟一：配制100mL 0.10mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。

步驟二：取20.00mL待測(cè)稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。

實(shí)驗(yàn)

編號(hào)

NaOH溶液

的濃度(mol/L)

滴定完成時(shí)，消耗NaOH

溶液的體積(mL)

待測(cè)鹽酸溶液的體積(mL)

1

0.10

22.02

20.00

2

0.10

22.00

20.00

3

0.10

21.98

20.00

（1）滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是 ；此時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)溶液的pH的范圍是 。

（2）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度為 。

（3）排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用右圖的 操作，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿(mǎn)堿液。

（4）右圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為_(kāi)_______mL。

（5）下列操作(其他操作正確)會(huì)造成測(cè)定結(jié)果(待測(cè)液濃度值)偏低的有 。

A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時(shí)，加水超過(guò)刻度

B．錐形瓶水洗后直接裝待測(cè)液

C．酸式滴定管水洗后未用待測(cè)稀鹽酸溶液潤(rùn)洗

D．滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)，仰視讀出滴定管讀數(shù)；

E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年甘肅省高二上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列過(guò)程沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是( )

A．用活性炭去除冰箱中的異味

B．用熱堿溶液清除炊具上殘留的油污

C．用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土保存水果

D．用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆四川省高三上學(xué)期10月階段測(cè)化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

在 500 mL KNO3 和 Cu(NO3)2 的混合溶液中，c(NO3-) = 6 mol/L，用石墨電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到 22.4 L 氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，假定電解后溶液體積仍為 500 mL，下列說(shuō)法正確的是

A．電解得到的 Cu 的物質(zhì)的量為 0.5 mol

B．向電解后的溶液中加入 98 g 的 Cu(OH)2 可恢復(fù)為原溶液

C．原混合溶液中 c(K+) = 4 mol/L

D．電解后溶液中 c(H+) = 2 mol/L

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