下圖是一種燃料型電池檢測(cè)儀的工作原理示意圖。下列說(shuō)法不正確的是 （ ）

A．該儀器工作時(shí)酒精濃度越大，則電流強(qiáng)度越大

B．工作時(shí)處電路電子流向?yàn)閄→Y

C．檢測(cè)結(jié)束后，X極區(qū)的pH增大

D．電池總反應(yīng)為2CH3CH2OH+O2＝2CH3CHO+2H2O

 

C

【解析】

試題分析：A、該圖為酒精燃料電池，該儀器工作時(shí)酒精濃度越大，則單位時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)移電子數(shù)越多，電流強(qiáng)度越大，正確；B、燃料電池中通入燃料的一極發(fā)生氧化反應(yīng)作原電池的負(fù)極，所以X是負(fù)極，Y是正極，電子從外電路的負(fù)極流向正極，正確；C、酒精發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛和氫離子，所以X極區(qū)的氫離子濃度增大，pH減小，錯(cuò)誤；D、燃料電池的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是乙醇與氧氣反應(yīng)生成乙醛和水，所以電池總反應(yīng)為2CH3CH2OH+O2＝2CH3CHO+2H2O，正確，答案選C。

考點(diǎn)：考查原電池的反應(yīng)原理，溶液pH的變化，電子的流向，反應(yīng)方程式的判斷

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014北京市豐臺(tái)區(qū)高三二模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

（14分）硫化物在自然界中的部分循環(huán)關(guān)系如下。

（1）H2S在空氣中可以燃燒。

已知： 2H2S(g) + O2(g) 2S(s) + 2H2O(g) ΔH= －442.38 kJ/mol ①

S(s) + O2(g) SO2(g) ΔH= －297.04 kJ/mol ②

H2S(g)與O2(g)反應(yīng)產(chǎn)生SO2(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式是 。

（2）SO2是大氣污染物，海水具有良好的吸收SO2的能力，其過(guò)程如下。

① SO2溶于海水生成H2SO3，H2SO3最終會(huì)電離出SO32—，其電離方程式是 。

② SO32—可以被海水中的溶解氧氧化為SO42—。海水的pH會(huì) （填“升高” 、“不變”或“降低”）。

③ 為調(diào)整海水的pH，可加入新鮮的海水，使其中的HCO3—參與反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式是 。

④ 在上述反應(yīng)的同時(shí)需要大量鼓入空氣，其原因是 。

（3）自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)（CuS），用化學(xué)用語(yǔ)表示由ZnS轉(zhuǎn)變?yōu)镃uS的過(guò)程： 。

（4）SO2和O2在H2SO4溶液中可以構(gòu)成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式是 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014內(nèi)蒙古鄂爾多斯市高一下學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有關(guān)化學(xué)鍵和化合物的敘述不正確的是

A．鹽酸中含有H+和Cl-，所以HCl是離子化合物

B．Na2O2中含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵

C．完全由非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物

D．雙原子或多原子的單質(zhì)分子中均存在化學(xué)鍵

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014內(nèi)蒙古赤峰市高三下學(xué)期4月統(tǒng)一考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如下圖（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-）根據(jù)下圖圖示判斷，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A．當(dāng)V（NaOH）=20mL時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系：c(Na+)>c(HAˉ）>c(H+)> c(A2－)>c(OHˉ)  

B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水的大  

C．NaHA溶液中：c(OH-)＋c(A2–)＝c(H+)＋c(H2A)    

D．向Na2A溶液加入水的過(guò)程中，pH減小

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014內(nèi)蒙古赤峰市年寧城縣高三5月模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）【化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】

已知：①一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基時(shí)，易發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：（R、R′代表烴基或氫原子）。

②同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)雙鍵的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定。根據(jù)下圖回答有關(guān)問(wèn)題：

（1）E中含有的官能團(tuán)的名稱是 ；C與新制氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。A不能發(fā)生的反應(yīng)有 （填字母）。

a．取代反應(yīng) b．消去反應(yīng) c．酯化反應(yīng) d．還原反應(yīng)

（3）已知B的相對(duì)分子質(zhì)量為188，其充分燃燒的產(chǎn)物中n（CO2）：n（H2O）＝2∶1。則B的分子式為 。

（4）F具有如下特點(diǎn)：①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②核磁共振氫譜中顯示有五種吸收峰；③苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；④除苯環(huán)外，不含有其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)。寫出符合上述條件，具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的F可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014內(nèi)蒙古赤峰市年寧城縣高三5月模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說(shuō)法正確的是

A．12 g NaHSO4固體中含有的離子數(shù)為0.3 NA

B．足量Cl2與5.6 g Fe完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.56 L 丙烷中含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.25 NA

D．電解精煉銅時(shí)每轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，陽(yáng)極溶解32 g銅

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014云南省紅河州高三下學(xué)期畢業(yè)生復(fù)習(xí)統(tǒng)一檢測(cè)理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用。

Ⅰ、銅可采用如下方法制備：

方法一：火法煉銅：Cu2S + O2 2Cu + SO2

方法二：濕法煉銅：CuSO4 + Fe FeSO4 + Cu

上述兩種方法中，你認(rèn)為哪種方法更好 ，原因是 （寫出1條原因即可）。分別用火法煉銅與濕法煉銅生產(chǎn)640gCu，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為 。

Ⅱ、印刷電路板上使用的銅需要回收利用。

用FeCl3溶液浸泡印刷電路板制備CuCl2·2H2O晶體，實(shí)驗(yàn)室模擬回收過(guò)程如下：

①步驟2中反應(yīng)的離子方程式是 。

②步驟5中蒸發(fā)濃縮CuCl2溶液時(shí)，要滴加濃鹽酸，目的是________________ (用化學(xué)方程式并結(jié)合簡(jiǎn)要文字說(shuō)明)，再經(jīng)冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾，得到CuCl2·2H2O晶體。

③步驟4中洗滌沉淀的操作為

④步驟3中可選用的“試劑1”是 (寫出一種即可)，目的是使溶液的pH升高到4，此時(shí)Fe3+濃度為 [Ksp(Fe(OH)3)=4×10-38]。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014云南省高二下學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

如下圖是工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置示意圖，下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是

A．裝置中出口①處的物質(zhì)是氯氣，出口②處的物質(zhì)是氫氣

B．裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Cl－＋2H＋通電Cl2↑＋H2↑

C．該裝置是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

D．該離子交換膜只能讓陽(yáng)離子通過(guò)，不能讓陰離子通過(guò)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014云南省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將SO2氣體通入BaCl2溶液中，未見(jiàn)白色沉淀，繼續(xù)通入另一種氣體立即產(chǎn)生沉淀，則通入的氣體不可能的是

A．Cl2 B．NH3 C．H2S D．CO2

 

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