【題目】已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化
(1)乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為:__________
(2)寫出D化合物中官能團:________;
(3)寫出下列反應的化學方程式并注明反應類型。
①______________________,反應類型:______________
②_______________________,反應類型:______________
③______________________,反應類型:______________
【答案】CH2 =CH2 羧基 CH2 =CH2 + H2OCH3CH2OH 加成反應 2CH3CH2OH+O 22CH3CHO+2H2O 氧化反應 CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O 酯化反應或取代反應
【解析】
乙烯結(jié)構(gòu)中有碳碳雙鍵,可以和水發(fā)生加成反應生成乙醇(B),乙醇發(fā)生催化氧化反應后生成乙醛(C),乙醇和乙酸(D)可以發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯,在反應中醇脫去羥基上的氫原子,羧酸脫去羧基上的羥基生成水,據(jù)此分析解答此題。
由分析可知,B為乙醇,C為乙醛,D為乙酸。
(1)乙烯分子中的2個C原子之間形成2對共用電子對,每個C原子再與2個H原子形成2對共用電子對,其結(jié)構(gòu)簡式為CH2 =CH2;
(2)乙醇和乙酸D發(fā)生反應生成乙酸乙酯和水,所以化合物D為乙酸,結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH,官能團的名稱為羧基;
(3)①乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇,反應的化學方程式是CH2 =CH2 + H2O CH3CH2OH ;
②乙醇與O2在Cu或Ag作催化劑時發(fā)生氧化反應生成乙醛和水,反應的化學方程式是2CH3CH2OH+O 22CH3CHO+2H2O;
③乙醇與乙酸在濃硫酸存在時,在加熱條件下發(fā)生酯化反應,生成乙酸乙酯和水,反應的化學方程式是:CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O,酯化反應也屬于取代反應。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】亞硝酰氯(NOCl,熔點:-64.5℃,沸點:-5.5℃)是一種黃色氣體,遇水易水解?捎糜诤铣汕鍧崉、觸媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。
(1)甲組的同學擬制備原料氣NO和Cl2,制備裝置如下圖所示:
為制備純凈干燥的氣體,下表中缺少的藥品是:
裝置Ⅰ | 裝置Ⅱ | ||
燒瓶中 | 分液漏斗中 | ||
制備純凈Cl2 | MnO2 | ①________ | ②________ |
制備純凈NO | Cu | ③________ | ④________ |
(2)乙組同學利用甲組制得的NO和Cl2制備NOCl,裝置如圖所示:
①為了使氣體充分反應,從A處進入的氣體是____________(填Cl2或NO)。
②裝置連接順序為a→_______________________(按氣流自左向右方向,用小寫字母表示)。
③裝置Ⅲ、Ⅳ除可干燥NO、Cl2外,另一個作用是________________________。
④裝置Ⅷ的燒杯中盛放的試劑是_____________________(填編號①水②冰水③冰鹽水)
⑤裝置Ⅶ中吸收尾氣時,NOCl發(fā)生反應的化學方程式為___________________________________。
(3)丙組同學查閱資料,查得王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸,一定條件下混酸可生成亞硝酰氯和氯氣,該反應的化學方程式為________________________________。
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【題目】向容積為2L的密閉容器中充入2molA氣體和1molB氣體,在一定條件下發(fā)生如下反應:2A(g)+B(g)3C(g);經(jīng)2s后達到平衡,測得C氣體的濃度為0.6mol·L-1。下列說法中正確的是( )
A.用物質(zhì)A表示該反應的平均速率為0.2mol·L-1·s-1
B.用物質(zhì)B表示該反應的平均反應速率為0.2mol·L-1·s-1
C.平衡時物質(zhì)A與B的轉(zhuǎn)化率相等
D.平衡時物質(zhì)B的濃度為0.2mol·L-1
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【題目】如圖所示,圖Ⅰ是恒壓密閉容器,圖Ⅱ是恒容密閉容器.當其它條件相同時,在Ⅰ、Ⅱ中分別加入2molX和2molY,開始時容器的體積均為VL,發(fā)生如下反應并達到平衡狀態(tài)(提示:物質(zhì)X、Y的狀態(tài)均未知,物質(zhì)Z的狀態(tài)為氣態(tài)):2X(?)+Y(?)aZ(g)此時Ⅰ中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1:3:2。下列判斷正確的是( )
A.物質(zhì)Z的化學計量數(shù)a=2
B.若Ⅱ中氣體的密度如圖Ⅲ所示,則X、Y中只有一種為氣態(tài)
C.若X、Y均為氣態(tài),則在平衡時X的轉(zhuǎn)化率:Ⅰ<Ⅱ
D.若X為固態(tài)、Y為氣態(tài),則Ⅰ、Ⅱ中從開始到平衡所需的時間:Ⅰ>Ⅱ
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【題目】研究處理NOx、SO2,對環(huán)境保護有著重要的意義。回答下列問題:
(1)SO2的排放主要來自于煤的燃燒,工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣中的SO2。已知吸收過程中相關(guān)反應的熱化學方程式如下:① SO2(g) + NH3H2O(aq) =NH4HSO3(aq) △H1 = a kJmol-1;② NH3H2O(aq) + NH4HSO3(aq) =(NH4)2SO3(aq) + H2O(l)△H2 = b kJmol-1;③ 2(NH4)2SO3(aq) + O2(g) =2(NH4)2SO4(aq) △H3= c kJmol-1,則反應 2SO2(g) + 4NH3H2O(aq) + O2(g) =2(NH4)2SO4(aq) + 2H2O(l) △H = ______。
(2)NOx的排放主要來自于汽車尾氣,有人利用反應C (s) + 2NO(g)N2(g) + CO2(g) △H=-34.0 kJmol-1,用活性炭對NO進行吸附。在恒壓密閉容器中加入足量的活性炭和一定量的NO氣體,測得NO的轉(zhuǎn)化率 α(NO)隨溫度的變化如圖所示:
①由圖可知,1050K前反應中NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大,原因是_________________________; 在1100K 時,CO2的體積分數(shù)為______。
②用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學平衡常數(shù)(記作Kp)。在1050K、1.1×106Pa 時,該反應的化學平衡常數(shù)Kp=________(已知:氣體分壓=氣體總壓×體積分數(shù))。
(3)在高效催化劑的作用下用CH4還原NO2,也可消除氮氧化物的污染。在相同條件下,選用A、B、C三種不同催化劑進行反應,生成 N2的物質(zhì)的量與時間變化關(guān)系如圖所示,其中活化能最小的是_________(填字母標號)。
(4)在汽車尾氣的凈化裝置中 CO和NO發(fā)生反應:2NO(g) + 2CO(g)N2(g) + 2CO2(g) △H2 =-746.8 kJmol-1。實驗測得,υ正=k正c2(NO) c2(CO) ,υ逆=k逆c(N2) c2(CO2) (k正、k逆為速率常數(shù),只與溫度有關(guān))。
①達到平衡后,僅升高溫度,k正增大的倍數(shù)_____(填" >”、“< ”或“=”) k逆增大的倍數(shù)。
②若在1L 的密閉容器中充入1 mol CO和1 mol NO,在一定溫度下達到平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率為40%,則=_____(保留2位有效數(shù)字)。
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【題目】電子工業(yè)常用FeCl3溶液腐蝕絕緣板上的銅箔,制造印刷電路板。從腐蝕廢液(主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2 )中回收銅,并重新獲得FeCl3溶液。廢液處理流程如下:
(1)步驟(Ⅰ)中分離溶液和沉淀的操作名稱是____________________;
(2)沉淀B中主要含有鐵和__________,氣體D是_________________;
(3)寫出步驟(Ⅲ)中生成FeCl3的化學方程式_____________;
(4)取少量最終所得溶液滴加___________,溶液呈紅色,證明有Fe3+存在。
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【題目】下列實驗方案不能達到相應目的的是
A | B | C | D | |
目的 | 比較碳酸根與碳酸氫根水解程度 | 研究濃度對化學平衡的影響 | 比較不同催化劑對化學反應速率的影響 | 比較碳酸、醋酸和硼酸的酸性強弱 |
實驗方案 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】X、Y、Z、W均為短周期主族元素,它們在周期表中的相對位置如圖所示,下列說法中不正確的是( )
A. Y的價層電子排布式可能是ns2np4
B. 四種元素所形成的氫化物中,沸點最高的可能是Y的氫化物
C. Y、Z之間可形成離子化合物
D. X、Z、W的最高價氧化物所對應的水化物可能都是強酸
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【題目】能源問題日益成為制約國際社會經(jīng)濟發(fā)展的瓶頸,越來越多的國家開始實行“陽光計劃”,開發(fā)太陽能資源,尋求經(jīng)濟發(fā)展的新動力。
(1)太陽能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金(含鐵)空心球為吸收劑的太陽能吸熱涂層,鐵與鎳基態(tài)原子未成對電子數(shù)之比為_____。
(2)富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能,在太陽能電池的應用上具有非常光明的前途。富勒烯C60的分子模型如圖所示,可用作儲氫材料,已知金剛石中的C-C鍵的鍵長為0.154 nm,C60中C-C鍵鍵長為0.140~0.145 nm,富勒烯(C60)晶體與金剛石相比,____的熔點較高。分子中碳原子軌道的雜化類型為____;1 molC60分子中σ鍵的數(shù)目為____?茖W家把C60和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物,其晶胞如圖所示,該物質(zhì)在低溫時是一種超導體。該物質(zhì)的K原子和C60分子的個數(shù)比為____。
(3)繼C60后,科學家又合成了Si60、N60,C、Si、N原子電負性由大到小的順序是_____。Si60分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵,且每個硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則Si60分子中π鍵的數(shù)目為_____個。
(4)多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機鹽,其主要包括砷化鎵、硫化鎘、硫化鋅及銅錮硒薄膜電池等。
①第一電離能:As____Se(填“>”“<”或“=”)。
②二氧化硒分子的空間構(gòu)型為____。
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