【題目】在體積為V L的恒容密閉容器中盛有一定量H2 ， 通入Br2（g）發(fā)生反應H2（g）+Br2（g）2HBr（g）△H＜0．當溫度分別為T1、T2 ， 平衡時，H2的體積分數(shù)與Br2（g）的物質的量變化關系如圖所示．下列說法正確的是（ ）
A.若b、c兩點的平衡常數(shù)分別為K1、K2 ， 則K1＞K2
B.a、b兩點的反應速率：b＞a
C.為了提高Br2（g）的轉化率可采取增加Br2（g）通入量的方法
D.b、c兩點的HBr的體積分數(shù)b＞c

【答案】B
【解析】解：A．△H＜0，為放熱反應，降低溫度平衡正向移動，氫氣的體積分數(shù)減小，則T1＞T2 ， 則K1＜K2 ， 故A錯誤； B．a(chǎn)、b兩點溫度相同，b點溴的濃度越大，反應速率為b＞a，故B正確；
C．增加Br2（g），其轉化率減小，而氫氣的轉化率增大，故C錯誤；
D．HBr的體積分數(shù)越大，氫氣的體積分數(shù)越小，則b、c兩點的HBr的體積分數(shù)b＜c，故D錯誤；
故選B．
【考點精析】利用化學平衡狀態(tài)本質及特征對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知化學平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態(tài)平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉大量用于染料和有機合成工業(yè)．用木屑制備亞硝酸鈉的流程如圖1：
已知氧化過程中，控制反應液的溫度在55～60℃條件下發(fā)生的主要反應為：C6H12O6+12HNO3═3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
（1）酸溶過程中，硫酸的作用是 ． 吸收完成后，將吸收液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌得到白色晶狀的亞硝酸鈉．
（2）實驗室模擬氧化和吸收過程的裝置如圖2所示，A裝置須控制反應液的溫度不高于60℃的原因是；B裝置用于制備亞硝酸鈉，其中盛放的溶液是（填字母）．
a．NaCl溶液b．Na2CO3溶液c．NaNO3溶液
（3）工業(yè)上在吸收過程中需控制NO和NO2的物質的量比接近1：1．若（NO）：n（NO2）＞1：1，則會導致；若n（NO）：n（NO2）＜1：1會使產(chǎn)品中混有的雜質為 ．
（4）已知NaNO2能把酸性條件下的Fe2+氧化，同時產(chǎn)生一種有毒的氣體，請寫出該反應的離子方程式： ．
（5）已知：①NaNO2有氧化性，在酸性條件下能把I﹣氧化為I2；S2O32﹣又能把I2還原為I﹣ ． ②NaNO2也有還原性，能使酸性KMnO4溶液褪色．為測定產(chǎn)品NaNO2的純度，請補充完整實驗方案：準確稱量適量的NaNO2樣品放入錐形瓶中，加適量水溶解， ． 實驗中可供選擇的試劑：稀硫酸、c1 molL﹣1 KI溶液、淀粉溶液、c2 molL﹣1 Na2S2O3溶液、c3 molL﹣1酸性KMnO4溶液．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（ ）
A.含H+的溶液一定呈酸性
B.pH=7的溶液一定呈中性
C.c（OH﹣）═c（H+）的溶液一定呈中性
D.水中加入硫酸恢復至室溫后，Kw=c（H+）c（OH﹣）將變大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面是某學生學完化學用語后的一次練習的部分內容，其中不正確的是

A.2MnO42-：表示2個高錳酸根離子

B.維生素C（C6H8O6）：表示該物質由三種元素組成，每個分子中含20個原子

C.Ar：可表示1個氬分子由1個氬原子構成

D.2O：表示2個氧原子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫常壓下，將a mol CO2氣體通入1L bmol/L的NaOH溶液中，下列對所得溶液的描述不正確的是（ ）
A.
當a=2b時，隨著CO2氣體的通入，溶液中由水電離出的c（H+）有如圖變化關系
B.當a=b時，所得溶液中存在：c（OH﹣）+c（CO32﹣）=c（H+）+c（H2CO3）
C.當2a=b時，所得溶液中存在：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）
D.當 ＜a/b＜1時，所得溶液中一定存在：c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.任何情況下，溫度都不可能對反應的方向起決定性作用
B.室溫下，CH3COOH的KW=1.7×10﹣5 ， NH3H2O的Kb=1.7×10﹣5 ， CH3COOH溶液中的c（H+）與NH3H2O中的c（OH﹣）相等
C.用pH試紙測定溶液pH的正確操作是，將一小條試紙在待測液中蘸一下，取出后放在表面皿上，與標準比色卡對照
D.pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請回答下列問題：

I．工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下：

（1）為除去粗鹽水中的Mg2＋、Ca2＋、SO42－等雜質離子，加入試劑順序合理的是________。

A．碳酸鈉、氫氧化鈉、氯化鋇 B．碳酸鈉、氯化鋇、氫氧化鈉

C．氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鋇 D．氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉

（2）工業(yè)生產(chǎn)純堿工藝流程中，碳酸化時產(chǎn)生的現(xiàn)象是________________。

（3）碳酸化后過濾，濾液A最主要的成分是______________(填寫化學式)，檢驗這一成分的陰離子的具體方法是：________________________________。

（4）煅燒制取Na2CO3在_______(填字母序號)中進行。

a．瓷坩堝 b．蒸發(fā)皿 c．鐵坩堝 d．氧化鋁坩堝

II．純堿在生產(chǎn)生活中有廣泛的用途。

（5）工業(yè)上，可能用純堿代替燒堿生產(chǎn)某些化工產(chǎn)品。如用飽和純堿溶液與氯氣反應可制得有效成分為次氯酸鈉的消毒液，其反應的離子方程式為________________________。

（6）純堿可制備重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)，鉻鐵礦中的1molCr2O3反應時需要通入標準狀況下O2的體積為_________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四氯化鈦是生產(chǎn)金屬鈦及其化合物的重要中間體。某�；瘜W課外活動小組準備利用下圖裝置制備四氯化鈦(部分夾持儀器已略去)。

資料表明：室溫下，四氯化鈦為無色液體，熔點：－25 ℃，沸點：136.4 ℃。在空氣中發(fā)煙生成二氧化鈦固體。在650～850 ℃下，將氯氣通過二氧化鈦和炭粉的混合物可得到四氯化鈦和一種有毒氣體�；卮鹣铝袉栴}：

（1）A處分液漏斗上方的膠皮管的作用是______________________________________。

（2）實驗中B裝置中選用的試劑為________，該裝置的作用是___________________。

（3）寫出D中物質制備的化學方程式_______________________________________；寫出四氯化鈦在空氣中發(fā)煙的化學方程式_________________________________。

（4）E處球形冷凝管的作用是____________________________________________，該裝置冷卻水應從________(填“c”或“d”)口通入。

（5）儀器F中盛裝的物質是________。

（6）該實驗設計略有缺陷，請指出其不足之處__________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】熱化學反應方程式中各物質化學式前的化學計量數(shù)表示（ ）
A.物質的量
B.分子個數(shù)
C.原子個數(shù)
D.物質質量

查看答案和解析>>

同步練習冊答案