Question

實驗要知其所以然．將銅片和鋅片用導(dǎo)線連接后插入番茄里，如圖所示，電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，則鋅片是（　　）

A．陽極

B．正極

C．陰極

D．負極

Answer 1

分析：原電池中較活潑的金屬作負極，較不活潑的金屬作正極，負極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)．

解答：解：該裝置構(gòu)成原電池，較活潑的金屬鋅作負極，負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，較不活潑的金屬銅作正極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故選D．

點評：本題考查了原電池原理，難度不大，明確原電池和電解池中各電極名稱，并注意各電極上反應(yīng)類型的區(qū)別．