【題目】研究者設(shè)計(jì)利用芳香族化合物的特殊性質(zhì)合成某藥物,其合成路線如下(部分反應(yīng)試劑和條件已省略):
已知:Ⅰ.
Ⅱ.
回答下列問題:
(1)B的名稱是____________________。
(2)反應(yīng)②和⑤所屬的反應(yīng)類型分別為____________、_____________。
(3)反應(yīng)④所需的條件為___________,E分子中官能團(tuán)的名稱為_________________。
(4)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為________________________________。
(5)芳香族化合物X是C的同分異構(gòu)體,X只含一種官能團(tuán)且1mol X與足量NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)生成2 molCO2,則X的結(jié)構(gòu)有__________種。其中核磁共振氫譜顯示有4組峰,且峰面積之比為3 :2 : 2 :1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________、_____________。
【答案】 )對(duì)苯二甲酸 取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng)) 加成反應(yīng) 濃硫酸、加熱 碳碳雙鍵 10
【解析】(1)根據(jù)合成流程可知,A被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成對(duì)苯二甲酸,則A為對(duì)二甲苯, B為對(duì)苯二甲酸;正確答案:對(duì)苯二甲酸。
(2)根據(jù)對(duì)苯二甲酸和D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以知道C為,所以由B到C的反應(yīng)為酯化反應(yīng);對(duì)比B與反應(yīng)(5)的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)可以知道,B發(fā)生消去反應(yīng)生成E為,反應(yīng)⑥是E與發(fā)生加成反應(yīng);正確答案:取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng)); 加成反應(yīng)。
(3)在濃硫酸加熱作用下,醇發(fā)生消去反應(yīng)生成E,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:;分子中含有官能團(tuán)碳碳雙鍵;正確答案:濃硫酸、加熱;碳碳雙鍵。
(4)有機(jī)物與有機(jī)物在氯化鋁的作用下發(fā)生取代反應(yīng),化學(xué)方程式為:;正確答案:。
(5)有機(jī)物C為,芳香族化合物X只含一種官能團(tuán),且1mol X與足量NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)生成2 molCO2,結(jié)構(gòu)中含有2個(gè)羧基,滿足這樣條件的有機(jī)物結(jié)構(gòu)有:2個(gè)-COOH、1個(gè)-CH3分別連在苯環(huán)上,結(jié)構(gòu)有6種;1個(gè)–COOH、1個(gè)-CH2COOH分別連在苯環(huán)上,結(jié)構(gòu)有3種;苯環(huán)上連有的結(jié)構(gòu)有1種;共計(jì)有10種;其中核磁共振氫譜顯示有4組峰,且峰面積之比為3 :2 : 2 :1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 和;正確答案:10; 和。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向500 mL NaOH溶液中投入10.8 g Al,二者恰好完全反應(yīng),請(qǐng)計(jì)算:
(1)Al的物質(zhì)的量。
(2)參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量和原溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。
(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成H2的體積。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(一)某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了圖示實(shí)驗(yàn)裝置(圖中省略了夾持儀器)來測(cè)定某鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(1)儀器A的名稱是___________。
(2)C裝置的作用______________。
(3)該小組同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置存在缺陷,有關(guān)該實(shí)驗(yàn)裝置及實(shí)驗(yàn)過程中,下列因素可能會(huì)導(dǎo)致鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)量值偏低的是___________。
A.A中反應(yīng)不完全
B.反應(yīng)生成的SO2部分被E中堿石灰吸收
C.E中堿石灰會(huì)吸收空氣中的CO2和H2O
D.反應(yīng)完全后,還有CO2氣體滯留在裝置體系中
(二)將19.20 g CuO和Fe2O3的混合物在高溫下與足量的CO充分反應(yīng),反應(yīng)后全部氣體用200 mL 1.20 molL-1 Ba(OH)2溶液吸收,生成35.46 g白色沉淀(不考慮沉淀的溶解,忽略溶液體積的變化)。
(4)則吸收氣體后溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為________,其濃度為_________。
(5)混合物中CuO和Fe2O3的物質(zhì)的量之比為__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】合成氨廠和硝酸廠的煙氣中含有大量的氮氧化物(NOx),脫硝通常是指將煙氣中的氮氧化物轉(zhuǎn)化為無毒無害的物質(zhì)的化學(xué)過程。
(1)選擇性催化還原技術(shù)(SCR)是目前最成熟的脫硝技術(shù),即在金屬催化劑的作用下,用還原劑(如NH3)選擇性的與NOx反應(yīng)生成N2和H2O。
已知:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=-905.5kJmol-1
N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180kJmol-1
脫硝反應(yīng):4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)的△H=_______kJmol-1
(2)將amolN2和3amolH2通入一密閉容器中在不同的溫度和壓強(qiáng)下發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。測(cè)得平衡體系中NH3的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)如圖所示。
①下列可提高氨氣產(chǎn)率的途徑是__________。
A.盡量提高反應(yīng)溫度 B.對(duì)原料氣適當(dāng)加壓
C.采用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?D.將氨氣液化,不斷移出液氨
②上圖所示平衡體系中當(dāng)NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為0.549和0.429時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1和K2,則K1________K2(填寫“>”,“<”或“=”)。當(dāng)NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.600時(shí),容器的體積為2L,此時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=________。
(3)常溫下,將NO和H2的混合氣體通入Ce(SO4)2與Ce2(SO4)3的混合溶液中其物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程如圖所示,
①反應(yīng)I中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______。
②寫出該過程的總化學(xué)反應(yīng)方程式_____________________________________。
(4)直接電解吸收也是脫硝的一種方法,先用6%的稀硝酸吸收NOx,會(huì)生成HNO2(一種一元弱酸),再將吸收液導(dǎo)入電解槽中進(jìn)行電解,使之轉(zhuǎn)化為硝酸,其電解裝置如圖所示。
①圖中b應(yīng)連接電源的_______(“正極”或“負(fù)極”)。
②陽極的電極反應(yīng)式為___________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)鐵釘在氯氣中被銹蝕為棕褐色物質(zhì)FeCl3,而在鹽酸中生成淺綠色的FeCl2溶液。在Cl2、Cl-、H+中,具有氧化性的是____________,其中氧化性最強(qiáng)的是____________。
(2)鹽酸在不同的反應(yīng)中可以分別表現(xiàn)出酸性、氧化性和還原性,F(xiàn)在有如下三個(gè)反應(yīng),請(qǐng)寫出鹽酸在三個(gè)反應(yīng)中分別起何種作用:
①Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑____________________;
②NaOH+HCl===NaCl+H2O__________________;
③2HClH2↑+Cl2↑________________________。
(3)鐵釘在氯氣中被銹蝕成棕褐色物質(zhì)FeCl3,而在鹽酸中生成淺綠色溶液(FeCl2);向濃鹽酸中滴加KMnO4溶液產(chǎn)生淡黃綠色氣體(Cl2)。在Cl2、H+、中,__________________氧化性最強(qiáng)。
(4)高錳酸鉀與氫溴酸溶液可以發(fā)生下列反應(yīng):2KMnO4+16HBr===5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O。其中還原劑是________________。若消耗15.8 g氧化劑,則被氧化的還原劑的質(zhì)量是______________g。HBr的作用是____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列應(yīng)用與鹽類水解無關(guān)的是
A. 純堿溶液可去除油污
B. 用NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液可以制作泡沫滅火劑
C. TiCl4溶于大量水加熱制備TiO2
D. 一定濃度NaHSO4溶液中加入甲基橙溶液呈紅色
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高氯酸銅易溶于水,在130℃時(shí)會(huì)發(fā)生分解反應(yīng),是一種燃燒催化劑。以食鹽等為原料制備高氯酸銅[Cu(ClO4)2·6H2O]的一種工藝流程如下:
(1)發(fā)生“電解I”時(shí),所用的交換膜是_______________(填“陽離子交換膜”或“陰離子交換膜”)。
(2)歧化反應(yīng)是同一種物質(zhì)中同種元素自身的氧化還原反應(yīng),已知上述工藝流程中“歧化反應(yīng)”的產(chǎn)物之一為NaClO3。
①“歧化反應(yīng)”的化學(xué)方程式為____________________________。
②“歧化反應(yīng)”階段所采用的不同溫度對(duì)產(chǎn)率影響的結(jié)果如圖所示。則該反應(yīng)最適宜的溫度是___。
(3)“電解II”的陽極產(chǎn)物為______________(填離子符號(hào))。
(4)操作a的操作名稱是_______,該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是_____________(填化學(xué)式)。
(5)用該工藝流程制備高氯酸銅時(shí),若起始時(shí)NaCl的質(zhì)量為at,最終制得的Cu(ClO4)2·6H2O為bt,則產(chǎn)率為__________(用含a、b的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn);卮鹣铝袉栴}:
(1)直接熱分解法制氫
某溫度下,2H2O(g)2H2(g)+O2(g),該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=______。
(2)乙醇水蒸氣重整制氫
反應(yīng)過程和反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)隨溫度(T)的變化曲線如圖1所示。某溫度下,圖1所示反應(yīng)每生成1molH2(g),熱量變化是62kJ,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____________。
(3)水煤氣法制氫
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H<0
在進(jìn)氣比[n(CO):n(H2O)]不同時(shí),測(cè)得相應(yīng)的CO的平衡轉(zhuǎn)化率見圖2(圖中各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度可能相同,也可能不同)。
①向2L恒溫恒容密閉容器中加入一定量的CO和0.1molH2O(g),在圖中G點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下,反應(yīng)經(jīng)5min達(dá)到平衡,則平均反應(yīng)速率v(CO)=________。
②圖中B、E兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度分別為TB和TE,則TB_____TE(填“>”“<”或“=”)。
③經(jīng)分析,A、E、G三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度都相同(均為T℃),其原因是A、E、G三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的_________相同。
④當(dāng)T℃時(shí),若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入3.0molCO、1.0molH2O(g)、1.0molCO2和x molH2,為使上述反應(yīng)開始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,則x應(yīng)滿足的條件是______。
(4)光電化學(xué)分解制氫
反應(yīng)原理如圖3,鈦酸鍶光電極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O,則鉑電極的電極反應(yīng)式為________________。
(5)Mg2Cu是一種儲(chǔ)氫合金。350℃時(shí),Mg2Cu與H2反應(yīng),生成MgCu2和僅含一種金屬元素的氫化物(其中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為7.7%)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某烷烴相對(duì)分子質(zhì)量為86,分子中含有1個(gè)-CH2-和4個(gè)-CH3,則該烴一氯代物的結(jié)構(gòu)有(不考慮立體異構(gòu))( )
A.2種
B.3種
C.4種
D.5種
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