Question

一定條件下，向密閉恒容容器中加入1.0mol/L X，發(fā)生反應(yīng)：2X（g）?Y（g）+Z（g），△H＜0，反應(yīng)到8min時(shí)達(dá)到平衡；在14min時(shí)改變的溫度，16min時(shí)建立新平衡．X的物質(zhì)的量濃度變化如圖所示．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．0～8min用Y表示的該反應(yīng)的速度為0.1mol/(L﹒min)

B．8min時(shí)達(dá)到平衡，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 K=0.5

C．14min時(shí)，改變的反應(yīng)條件是降低了體系的溫度

D．16min時(shí)的正反應(yīng)速率，比8min時(shí)的正反應(yīng)速率大

 

Answer 1

D

【解析】

試題分析：A．0～8min用X表示的該反應(yīng)的速度為V(X)=0.8mol/L÷8min=0.1mol/(L﹒min) ,V(Y)：V(X)=1:2，所以V(Y)= 0.1mol/(L﹒min) ÷2=0.05 mol/(L﹒min)，錯(cuò)誤；B．8min時(shí)達(dá)到平衡，c(X)=0.2mol/L；c(Y)=0.4mol/L；c(X)=0.4mol/L；所以該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 K=，錯(cuò)誤；C．14min時(shí)，c(X)增大，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)。由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。所以根據(jù)平衡移動(dòng)原理，要使平衡逆向移動(dòng)，一個(gè)升高溫度，所以改變的反應(yīng)條件是升高了體系的溫度，錯(cuò)誤；D．16min時(shí)由于c(X)增大，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)速率，比8min時(shí)的正反應(yīng)速率大，正確。

考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算、化學(xué)反應(yīng)速率的比較及影響條件的知識(shí)。