【題目】向濃度相等、體積均為50 mL的A、B兩份NaOH溶液中,分別通入一定量的CO2后,再稀釋到100 mL。
(1)在NaOH溶液中通入一定量的CO2后,溶液中溶質的組成可能是①________,②________,③________,④________。
(2)在稀釋后的溶液中逐滴加入0.1 mol ·L-1的鹽酸,產生CO2的體積(標準狀況)與所加鹽酸的體積關系如圖所示。
①A曲線表明,原溶液通入CO2后,所得溶質與鹽酸反應產生CO2的最大體積是________mL(標準狀況)。
②B曲線表明,原溶液通入CO2后,所得溶液中溶質的化學式為______________________。
③原NaOH溶液的物質的量濃度為_____________________________。
【答案】 NaOH、Na2CO3 Na2CO3 Na2CO3、NaHCO3 NaHCO3 112 NaOH、Na2CO3 0.150 mol·L-1
【解析】(1)由CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O、CO2+NaOH═NaHCO3,二氧化碳少量時固體為①Na2CO3和NaOH;以1:2恰好反應時為②Na2CO3;物質的量比介于1:1~1:2之間為③Na2CO3和NaHCO3;二氧化碳過量時為④NaHCO3,故答案為:Na2CO3和NaOH;Na2CO3;Na2CO3和NaHCO3;NaHCO3;(2)由圖可知,對應B溶液來說,滴加鹽酸60mL時沒有氣體生成,可能發(fā)生OH-+H+=H2O和CO32-+H+=HCO3-,假設原溶液中只有碳酸鈉,生成碳酸氫鈉需要鹽酸的體積和碳酸氫鈉生成氯化鈉需要鹽酸的體積相等,實際上需要鹽酸的體積60mL遠遠大于碳酸氫鈉生成氯化鈉需要鹽酸的體積(75-60)mL=15mL,說明原溶液中的溶質是NaOH和Na2CO3;對于A溶液來說,滴加鹽酸25mL時沒有氣體生成,可能發(fā)生OH-+H+=H2O和CO32-+H+=HCO3-,假設原溶液中只有碳酸鈉,生成碳酸氫鈉需要鹽酸的體積和碳酸氫鈉生成氯化鈉需要鹽酸的體積相等,實際上需要鹽酸的體積25mL小于碳酸氫鈉生成氯化鈉需要鹽酸的體積(75-25)mL=50mL,說明原溶液中的溶質是Na2CO3和NaHCO3,①對于A溶液來說,滴加鹽酸25mL時有氣體生成,逐滴加入0.1molL-1 的鹽酸,當生成CO2氣體時,發(fā)生反應HCO3-+H+=H2O+CO2↑
則HCO3-+H+=H2O+CO2↑,n(CO2)=0.05L×0.1mol/L=0.005mol,標況下體積為0.005mol×22.4L/mol=0.112L=112mL,故答案為:112;②由上述分析可知,B中溶質是Na2CO3和NaOH,由消耗鹽酸的關系可知,物質的量比為3:1,故答案為:Na2CO3和NaOH;
③加入足量的鹽酸后的溶液中均只存在NaCl,n(HCl)=n(NaOH)=0.075L×0.1mol/L=0.0075mol,c(NaOH)===0.15mol/L。
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【題目】下列有關有機物的說法中正確的是( )
A.凡是含碳元素的化合物都屬于有機物
B.易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑中的物質,一定是有機物
C.所有的有機物都很容易燃燒
D.大多數(shù)有機物的熔沸點比較低
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【題目】“茶倍健”牙膏中含有茶多酚,但茶多酚是目前尚不能人工合成的純天然、多功能、高效能的抗氧化劑和自由基凈化劑。其中沒食子兒茶素(EGC)的結構如下圖所示。關于EGC的下列敘述中正確的是
A. 分子中所有的原子共面
B. 1mol EGC與4mol NaOH恰好完全反應
C. 易發(fā)生氧化反應和取代反應,難發(fā)生加成反應
D. 遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
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【題目】我國每年產生的廢舊鉛蓄電池約330萬噸。從含鉛廢料(PbSO4、PbO2、PbO等)中回收鉛,實現(xiàn)鉛的再生,意義重大。一種回收鉛的工作流程如下:
(1)鉛蓄電池放電時,PbO2作____極。
(2)過程I,已知:PbSO4、PbCO3的溶解度(20℃)見圖l;Na2SO4、Na2CO3的溶解度見圖2。
①根據(jù)圖l寫出過程I的離子方程式:__________。
②生產過程中的溫度應保持在40℃,若溫度降低,PbSO4的轉化速率下降。根據(jù)圖2,解釋可能原因:
i.溫度降低,反應速率降低; ii.____(請你提出一種合理解釋)。
③若生產過程中溫度低于40℃,所得固體中,含有較多Na2SO4雜質,原因是____。
(3)過程Ⅱ,發(fā)生反應2PbO2+H2C2O4=2PbO+H2O2+2CO2↑。實驗中檢測到有大量O2放出,推測PbO2氧化了H2O2,通過實驗證實了這一推測。實驗方案是____。
(已知:PbO2為棕黑色固體;PbO為橙黃色固體)
(4)過程Ⅲ,將PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中,得到含Na2PbCl4的電解液,電解Na2PbCl4溶液,生成Pb,如圖3。
①陰極的電極反應式是____________。
②電解一段時間后,PbCl2'濃度極大下降,為了恢復其濃度且實現(xiàn)物質的循環(huán)利用,陰極區(qū)采取的方法是_______。
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【題目】下列有關金屬及其合金的說法不正確的是
A. 目前我國流通的硬幣是由合金材料制造的
B. 日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜,對內部金屬起保護作用
C. 鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光,可用于制作照明彈
D. 生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次增加
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【題目】下列各組中的離子,能在溶液中大量共存的是
A. Na+、Cu2+、Cl-、SO42- B. Ca2+、Na+、NO3-、CO32-
C. H+、Na+、Cl-、CO32- D. K+、H+、S042-、0H-
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【題目】下列選項中關于物質的性質和用途的說法均正確且有因果關系的是
選項 | 性質 | 用途 |
A | 溴化銀有感光性 | 用于變色玻璃 |
B | 新制氯水顯酸性 | 漂白有色布條 |
C | 濃硫酸有強氧化性 | 干燥劑 |
D | 氨氣是堿性氣體 | 液氨作制冷劑 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】(1)1.5molH2SO4的質量是_____,其中含有___mol 氫原子。
(2)9.03×1023個氨分子含___mol氨分子,___mol氫原子,___個電子。
(3)含有6.02×1023個OH-的Ca(OH)2的物質的量是____,質量是____。
(4)已知16gA和20gB恰好完全反應生成0.04molC和31.76gD,則C的摩爾質量為____。
(5)在同溫同壓下,相等質量的氧氣和臭氧,它們的物質的量之比為____,原子個數(shù)比為____。
(6)Fe(OH)3膠體的制備__________________________。
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