向某溶液中通入NO2，一段時間后，在該溶液中一定能大量共存的離子組是

[　　]

A．

Na+、H+、SO42－、I－

B．

Na+、Ca2+、CO32－、Al3+

C．

Na+、K+、Fe2+、H+

D．

K+、SO42－、Cl－、H+

答案：D
解析：

　　正確解法：NO2會與水發(fā)生氧化還原反應生成HNO3．A選項中的I－會被HNO3氧化成I2．B選項中的Ca2+與CO32－會生成難溶物，一定不能大量共存．

　　C選項中的Fe2+具有還原性，會被HNO3氧化．D選項中的離子在題設條件下能夠大量共存．

　　點評：同學們在解題時如果遇到“NO3－”，就要看題目的條件中是否隱含了酸性條件，再看離子間能否發(fā)生氧化還原反應．


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1）80℃時，將0.40mol的N2O4氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N2O4?2NO2△H＞0，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
時間（s）
n（mol）		 0 20 40 60 80 100
n（N2O4） 0.40 a 0.20 c d e
n（NO2） 0.00 0.24 b 0.52 0.60 0.60
①計算20s～40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應速率為
0.002
0.002
 mol/（L?s）
②計算在80℃時該反應的平衡常數(shù)K=
1.8mol?L-1
1.8mol?L-1
；
③反應進行至100s后將反應混合物的溫度降低，混合氣體的顏色（填“變淺”、“變深”或“不變”）
變淺
變淺
；
④要增大該反應的K值，可采取的措施有（填序號）
D
D

A．增大N2O4的起始濃度B．向混合氣體中通入NO2 C．使用高效催化劑    D．升高溫度
⑤如圖是80℃時容器中N2O4物質(zhì)的量的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應在60℃時N2O4物質(zhì)的量的變化曲線
．
（2）難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡．在常溫下，溶液里各離子濃度以它們化學計量數(shù)為方次的乘積是一個常數(shù)，叫溶度積常數(shù)（Ksp）．例如Cu（OH）2（S）?Cu2+（aq）+2OH-（aq），Ksp=c（Cu2+）?[c（OH-）]2=2×10-20當溶液中各離子濃度方次的乘積大于溶度積時，則產(chǎn)生沉淀，反之固體溶解．若某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，如果生成Cu（OH）2沉淀，應調(diào)整溶液pH，使之大于
5
5
；
要使0.2mol/L的CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全（使Cu2+濃度降至原來的千分之一）則應向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH值為
6
6
．
（3）常溫下，某純堿（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色．則該溶液呈
堿
堿
性．在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時，甲同學認為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH所致；乙同學認為是溶液中Na2CO3電離出的CO32-水解所致．請你設計一個簡單的實驗方案給甲和乙兩位同學的說法以評判（包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論）
向紅色溶液中加入足量BaCl2溶液，如果溶液還顯紅色說明甲正確，紅色褪去說明乙正確
向紅色溶液中加入足量BaCl2溶液，如果溶液還顯紅色說明甲正確，紅色褪去說明乙正確
．

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

向某溶液中通入NO2，一段時間后，在該溶液中一定能大量共存的離子組是


  1. A.
    Na+、H+、SO42-、I-
  2. B.
    Na+、Ca2+、CO32-、Al3+
  3. C.
    Na+、K+、Fe2+、H+
  4. D.
    K+、SO42-、Cl-、H+

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

為改善大氣質(zhì)量，國家擬于“十二五”期間，力爭將CO2變?yōu)槿剂匣蛴袡C化學產(chǎn)品的構(gòu)想變?yōu)楝F(xiàn)實，將二氧化硫(SO2)排放量減少8%，氮氧化物(NOx)排放量減少10%。

I．目前，消除大氣污染有多種方法。

（1）處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx。寫出甲烷直接將NO2還原得到無污染的產(chǎn)物的化學方程式                         。

（2）降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化

轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應：

2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)；△H＜0。

該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=           。

在一定溫度下，將2molNO、1molCO充入1L

固定容積的容器中，反應過程中各物質(zhì)的濃度變化

如下圖所示。

若保持溫度不變，20min時再向容器中充入

CO、N2各0.6mol，平衡將            移動（填“向左”、 “向右”或“不”）。                   

若20min時改變反應條件，導致N2濃度發(fā)生如右圖所示的變化，則改變的條件可能

是          （填序號）。

①加入催化劑　  ②降低溫度　  ③縮小容器體積　  ④增加CO2的量

（3）最近，某科研單位研制成功一種處理SO2的方法：利用電化學原理將發(fā)電廠產(chǎn)生的大量SO2制成硫酸，裝置如右圖，其電池反應方程式為：2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4，該電池電動勢為1.06V。實際過程中，寫出負極反應式為              。用這種方法處理SO2廢氣的優(yōu)點是可回收大量有效能，副產(chǎn)品為H2SO4，減少環(huán)境污染。

II．有人提出用碳酸鈉溶液吸收發(fā)電廠廢氣中的二氧化硫。

已知：H2SO3的電離平衡常數(shù)為 K1=1.54×10-2 ，K2=1.O2×10-7

H2CO3的電離平衡常數(shù)為K1=4.31×l0-7  K2=5.61×10-11

（4）請寫出向碳酸鈉溶液中通入一定量的SO2生成無污染的二氧化碳氣體的的化學方程式                  

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科目：高中化學 來源：2009-2010學年山東省臨沂市高三（上）期末化學試卷（解析版） 題型：解答題

（1）80℃時，將0.40mol的N2O4氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N2O4?2NO2△H＞0，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
時間（s）
n（mol）		20406080100
n（N2O4）0.40a0.20cde
n（NO2）0.000.24b0.520.600.60
①計算20s～40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應速率為______ mol/
②計算在80℃時該反應的平衡常數(shù)K=______；
③反應進行至100s后將反應混合物的溫度降低，混合氣體的顏色（填“變淺”、“變深”或“不變”）______；
④要增大該反應的K值，可采取的措施有（填序號）______
A．增大N2O4的起始濃度B．向混合氣體中通入NO2 C．使用高效催化劑    D．升高溫度
⑤如圖是80℃時容器中N2O4物質(zhì)的量的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應在60℃時N2O4物質(zhì)的量的變化曲線______．
（2）難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡．在常溫下，溶液里各離子濃度以它們化學計量數(shù)為方次的乘積是一個常數(shù)，叫溶度積常數(shù)（Ksp）．例如Cu（OH）2（S）?Cu2+（aq）+2OH-（aq），Ksp=c（Cu2+）?[c（OH-）]2=2×10-20當溶液中各離子濃度方次的乘積大于溶度積時，則產(chǎn)生沉淀，反之固體溶解．若某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，如果生成Cu（OH）2沉淀，應調(diào)整溶液pH，使之大于______；
要使0.2mol/L的CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全（使Cu2+濃度降至原來的千分之一）則應向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH值為______．
（3）常溫下，某純堿（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色．則該溶液呈______性．在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時，甲同學認為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH所致；乙同學認為是溶液中Na2CO3電離出的CO32-水解所致．請你設計一個簡單的實驗方案給甲和乙兩位同學的說法以評判（包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論）
______．

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