【題目】二氧化氯（化學(xué)式：ClO2）是一種高效環(huán)保的自來(lái)水消毒劑，其中氯和氧兩種元素的化合價(jià)分別為

A. +2，-2B. +4，-2C. -2，+1D. -4，+2

【答案】B

【解析】

氧元素化合價(jià)無(wú)正價(jià)，二氧化氯(ClO2)中氧元素為﹣2價(jià)，化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為0，氯元素化合價(jià)為+4價(jià)，故答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】從硫元素的化合價(jià)判斷，含硫元素的下列物質(zhì)只作還原劑的是（ ）
A.Na2S
B.S
C.SO2
D.H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)．他以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3 ， 進(jìn)而生產(chǎn)出純堿．有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；
NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；
2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
（1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是a．碳酸氫鈉難溶于水
b．碳酸氫鈉受熱易分解
c．碳酸氫鈉的溶解度相對(duì)較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出
（2）某探究活動(dòng)小組根據(jù)上述制堿原理，進(jìn)行碳酸氫鈉的制備實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們按各自設(shè)計(jì)的方案實(shí)驗(yàn)．①一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫(huà)出）．

試回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（Ⅰ）乙裝置中的試劑是；
（Ⅱ）丁裝置中稀硫酸的作用是；
（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，分離出NaHCO3 晶體的操作是（填分離操作的名稱）．
②另一位同學(xué)用圖中戊裝置（其它裝置未畫(huà)出）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)時(shí)，須先從管通入氣體，再?gòu)?/span>管中通入氣體；
（Ⅱ）有同學(xué)建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是；
（3）請(qǐng)你再寫(xiě)出一種實(shí)驗(yàn)室制取少量碳酸氫鈉的方法： ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】溴元素的相對(duì)原子質(zhì)量為79.904，自然界中的溴共有兩種穩(wěn)定的同位素，其中一種79Br的原子個(gè)數(shù)百分含量為50.7%，則另一種溴的同位素可表示為

A.80BrB.81BrC.82BrD.無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】人體內(nèi)所必需的下列元素中，因攝入量不足而導(dǎo)致骨質(zhì)疏松的是（ ）
A.K
B.Ca
C.Na
D.Fe

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在向冰醋酸（無(wú)水醋酸）加水稀釋的過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力（I）隨著加入水的體積V變化的曲線如圖所示．

請(qǐng)回答：
（1）O點(diǎn)導(dǎo)電能力為0的理由是 ．
（2）a、b、c三點(diǎn)處，溶液中c（H+）由小到大的順序?yàn)?/span> ．
（3）a、b、c三點(diǎn)處，醋酸電離程度最大的是點(diǎn)．
（4）若使c點(diǎn)溶液中的c（CH3COO﹣）提高，下列措施中不可行的是
A.加熱
B.加稀鹽酸
C.加固體KOH
D.加水
E.加Zn粒
F.加固體CH3COONa
G.加MgO
I.加固體Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】煤和煤制品（如水煤氣、焦炭、甲醚等）已廣泛應(yīng)用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中．
（1）已知：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ．mol﹣l
CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ．mol﹣l
則碳與水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式為 ， 該反應(yīng)在（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）下有利于正向自發(fā)進(jìn)行．
（2）利用炭還原法可處理氮氧化物（如NO等），發(fā)生的反應(yīng)為C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2 （g）．向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，在T1℃時(shí)，不同時(shí)間測(cè)得的各氣體的濃度如表所示：

時(shí)間（min）
濃度（molL﹣1）
物質(zhì)

0

10

20

30

40

50

NO

1.00

0.68

0.50

0.50

0.60

0.60

N2

0

0.16

0.25

0.25

0.30

0.30

CO2

0

0.16

0.25

0.25

0.30

0.30

①10～20min內(nèi)，N2的平均反應(yīng)速率可v（N2）= ．
②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是（填字母）．
A．通入一定量的NO B．加入一定量的活性炭
C．加入合適的催化劑 D．遁當(dāng)縮小容器的體積
（3）研究表明，反應(yīng)CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表所示：

溫度/℃

400

500

800

平衡常數(shù)K

9.94

9

1

若反應(yīng)在500℃時(shí)進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H2O的濃度均為0.020molL﹣l ， 在該條件下達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)用50mL1.0mol/L鹽酸跟50mL1.1mol/L氫氧化鈉溶液在如圖裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問(wèn)題：

（1）環(huán)形玻璃攪拌棒的作用是 ．
（2）中和反應(yīng)放出的熱量會(huì)造成少量鹽酸在反應(yīng)中揮發(fā)，則測(cè)得的中和熱的數(shù)值（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（3）該實(shí)驗(yàn)小組做了三次實(shí)驗(yàn)，每次取溶液各50mL，并將實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如表：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

　 起始溫度t1/℃

終止溫度（t2）℃

溫差（t2﹣t1）℃

鹽酸

　NaOH溶液

平均值

1

25.1

24.9

25.0

31.8

6.8

2

25.1

25.1

25.1

31.8

6.7

3

25.1

25.1

25.1

32.0

6.9

已知鹽酸、NaOH溶液的密度與水相同，中和后生成的溶液的比熱容c=4.18×10﹣3kJ/（g℃），則該反應(yīng)的中和熱△H= ．
（4）在中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，測(cè)量起始溫度時(shí)需要兩個(gè)溫度計(jì)，如果只用一個(gè)溫度計(jì)測(cè)量，則測(cè)得的中和熱的數(shù)值（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是制備硫酸的重要反應(yīng)．下列敘述正確的是（ ）
A.催化劑V2O3不改變?cè)摲磻?yīng)的逆反應(yīng)速率
B.增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定增大
C.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間
D.在t1、t2時(shí)刻，SO3（g）的濃度分別是c1、c2 ， 則時(shí)間間隔t1～t2內(nèi)，SO3（g）生成的平均速率為v=

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