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20．化合物HIn在水溶液中存在以下電離平衡：
HIn（溶液）?H+（溶液）+In-（溶液）
紅色　　　　　　　　　　黃色
故可用于作酸堿指示劑，現有濃度均為0.02mol/L的下列溶液
①鹽酸  ②石灰水   ③NaCl溶液  ④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液  ⑥氨水
其中能使指示劑顯紅色的是（　　）
A．①④B．①④⑤C．②⑥D．②⑤⑥

分析 能使指示劑顯紅色，應使c（HIn）＞c（In-），所加入物質應使平衡向逆反應方向移動，所加入溶液應呈酸性，以此解答該題．

解答 解：能使指示劑顯紅色，應使c（HIn）＞c（In-），所加入物質應使平衡向逆反應方向移動，所加入溶液應呈酸性，①④為酸性溶液，可使平衡向逆反應方向移動，而②⑤溶液呈堿性，可使平衡向正反應方向移動，③為中性溶液，平衡不移動，
故選A．

點評 本題考查化學平衡的影響因素，題目難度不大，注意根據顏色的變化判斷平衡移動的移動方向，結合外界條件對平衡移動的影響分析．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的一組是（　�。�
①不溶于水的鹽（CaCO3、BaSO4等）都是弱電解質
②鹽都是強電解質
③0.5mol•L-1的所有一元酸中氫離子濃度都是0.5mol•L-1
④強酸溶液中氫離子濃度一定大于弱酸溶液中氫離子濃度
⑤電解質溶液導電的原因是溶液中有自由移動的陰陽離子
⑥熔融的電解質都能導電．
A．①③⑤⑥B．②③④⑤C．只有⑤D．只有⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．關于鹵素的下列敘述正確的是（　�。�
A．鹵素是典型的非金屬元素，因此不能與其他非屬元素化合
B．同周期中鹵族元素的電負性最小
C．鹵素各單質都能和水劇烈反應
D．鹵素單質都能和H2反應，且氣態(tài)氫化物的穩(wěn)性隨單質氧化性的增強而增強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．AlCl3溶液和NaAlO2溶液分別加熱、蒸發(fā)、濃縮、結晶、灼燒，所得固體的成分相同
B．配制FeCl3溶液時，將FeCl3固體溶解在硫酸中，然后再用水稀釋到所需的濃度
C．用加熱煮沸的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3+
D．泡沫滅火器中常使用的原料是碳酸鈉和硫酸鋁

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．CH4分子呈空間正四面體型．與之間的關系是同種物質（填“同種物質”或“同分異構體”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．原子序數依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七種元素，核電荷數均小于36．已知X的一種1：2 型氫化物，分子中既有σ鍵又有π鍵，且所有原子共平面；Z的L層上有2個未成對電子；Q 原子s能級與p能級電子數相等；G為金屬元素；R單質是制造各種計算機、微電子產品的核心材料；T處于周期表的ds區(qū)，原子中只有一個未成對電子．
（1）Y原子核外共有7種不同運動狀態(tài)的電子，T原子有7種不同能級的電子．
（2）X、Y、Z的第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N（用元素符號表示）．由X、Y、Z形成的離子ZXY?與XZ2互為等電子體，則ZXY?中X原子的雜化軌道類型為sp雜化
（3）Z與R能形成化合物甲，1mol甲中含4mol化學鍵，甲與氫氟酸反應，生成物的分子空間構型分別為正四面體形
（4）G、Q、R氟化物的熔點如下表，造成熔點差異的原因為NaF與MgF2為離子晶體，SiF4為分子晶體，故SiF4的熔點低，Mg2+的半徑比Na+的半徑小，且Mg2+電荷數高，晶格能MgF2＞NaF，故MgF2的熔點比NaF高
 氟化物 G的氟化物 Q的氟化物 R的氟化物
 熔點/K 993 1539 183
（5）向T的硫酸鹽溶液中逐滴加入Y的氫化物的水溶液至過量，反應的離子方程式為Cu2++4NH3．H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O
（6）X單質的晶胞如右圖所示，一個X晶胞中有8個X原子；若X晶體的密度為p g/cm3，阿伏加德羅常數的值為NA，則晶體中最近的兩個X原子之間的距離為$\frac{3}{4}\root{3}{\frac{12}{P{N}_{A}}}$cm（用代數式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列反應的產物中，有的有同分異構體，有的沒有同分異構體，其中一定不存在同分異構體的反應是（　�。�
A．異戊二烯（ ）與等物質的量的Br2發(fā)生加成反應
B．2-氯丁烷與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去HCl分子的反應
C．甲苯在一定條件下發(fā)生硝化反應生成一硝基甲苯的反應
D．鄰羥基苯甲酸與NaHCO3溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．下列有關NaHSO3溶液的敘述正確的是（　�。�
A．該溶液中，K+、Mg2+、Cl2、SO42-可以大量共存
B．已知電離平衡常數K（H2SO3）＞K（H2CO3）＞K（HSO3-），則該溶液中NH4+、HCO3-、Na+、Cl-不可以大量共存
C．和足量Ca（OH）2溶液反應的離子方程式：Ca2++OH-+HSO3-=CaSO3↓+H2O
D．與稀HNO3反應的離子方程式：HSO3-+H+=SO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．m g飽和一元醇在氧氣中完全燃燒后生成14.4g水和13.44L標準狀況下的CO2氣體．
（1）試確定該醇的分子式．
（2）m的值是多少？

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