【題目】截至到2013年12月末,中國光伏發(fā)電新增裝機容量達到10.66GW,光伏發(fā)電累計裝機容量達到17.16GW。下列左圖為光伏并網(wǎng)發(fā)電裝置,右圖為電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖(電解池中隔膜僅阻止氣體通過,陰、陽極均為惰性電極)。下列敘述中正確的是
A. 左圖中N型半導體為正極,P型半導體為負極
B. 右圖溶液中電子流向為從B極流出,從A極流入
C. X2為氧氣
D. 工作時,A極的電極反應式為CO(NH2)2+8OH-﹣6e-=CO32-+N2↑+6H2O
【答案】D
【解析】A項,左圖為光伏并網(wǎng)發(fā)電裝置,右圖為電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫的裝置,該裝置工作時,氮元素化合價由-3價變?yōu)?/span>0價,H元素化合價由+1價變?yōu)?/span>0價,則氮元素被氧化,氫元素被還原,所以生成氮氣的電極A是陽極,生成氫氣的電極B是陰極,則左圖中N型半導體為負極,P型半導體為正極,故A錯誤;B項,電解時,電子的流向為:陽極(A極)→電源,電源→陰極(B極),故B錯誤;C項,陰極B上發(fā)生還原反應,電極反應式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-,所以X2為H2,故C錯誤;D項,A極為陽極,CO(NH2)2發(fā)生氧化反應生成N2,電極反應式為:CO(NH2)2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O,故D正確。
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【題目】下列4個有機化合物中,能夠發(fā)生酯化、加成和氧化3種反應的是( ) ①CH2=CHCOOH ②CH2=CHCOOCH3 ③CH2=CHCH2OH ④CH3CH2CH2OH⑤
A.①③④
B.②④
C.①③⑤
D.①②③⑤
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【題目】下列實驗中,沒有顏色變化的是
A.葡萄糖溶液與新制的Cu(OH)2懸濁液混合加熱
B.淀粉溶液中加入碘酒
C.雞蛋清中加入濃硝酸
D.淀粉溶液中加入稀硫酸并加熱
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【題目】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B,一定溫度下發(fā)生反應A(g)+xB(g)2C(g),達到平衡后,在不同的時間段,分別改變影響反應的一個條件,測得容器中物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應速率分別隨時間的變化如圖所示:下列說法中正確的是( )
A.30~40 min間該反應使用了催化劑
B.反應方程式中的x=1,正反應為吸熱反應
C.30 min時降低溫度,40 min時升高溫度
D.8 min前A的反應速率為0.08 molL﹣1min﹣1
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【題目】某探究小組利用丙酮的溴代反應(CH3COCH3+Br2CH3COCH2Br+HBr)來研究反應物濃度與反應速率的關(guān)系。反應速率 v(Br2) 通過測定溴的顏色消失所需的時間來確定。在一定溫度下,獲得如下實驗數(shù)據(jù):
實驗序號 | 初始濃度c/mol·L-1 | 溴顏色消失所需時間t/s | ||
CH3COCH3 | HCl | Br2 | ||
① | 0.80 | 0.20 | 0.0010 | 290 |
② | 1.60 | 0.20 | 0.0010 | 145 |
③ | 0.80 | 0.40 | 0.0010 | 145 |
④ | 0.80 | 0.20 | 0.0020 | 580 |
分析實驗數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的是( )
A.增大c(CH3COCH3),v(Br2)增大
B.實驗②和③的v(Br2)相等
C.增大c(HCl),v(Br2)增大
D.增大c(Br2),v(Br2)增大
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【題目】檢驗SO2氣體中是否混有CO2氣體,可采用的方法是( )
A.通過HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液
B.先通過足量品紅溶液,再通過澄清石灰水
C.先通過足量NaOH溶液,再通過澄清石灰水
D.先通過足量酸性KMnO4溶液,再通過澄清石灰水
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【題目】某些氣體具有的特征:a.有刺激性氣味;b.可與水反應使溶液呈酸性;c.能使淀粉碘化鉀溶液變藍。下列各氣體均符合以上全部特征的是( )
A.NO2、SO2B.NH3、NO2C.NO2、Cl2D.Cl2、SO2
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【題目】甲醇既是重要的化工原料,又可作為燃料.利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇,發(fā)生的主要反應如下:
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH3
回答下列問題:
(1)已知反應①中的相關(guān)的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:
化學鍵 | H﹣H | C﹣O | C≡O | H﹣O | C﹣H |
E/( kJmol-1) | 436 | 343 | 1076 | 465 | 413 |
由此計算ΔH1=______。已知ΔH2=﹣58 kJmol-1,則ΔH3=______。
(2)合成氣中的氫氣是發(fā)展中的新能源,它的利用包括制備、儲存和應用三個環(huán)節(jié)。與汽油相比,氫氣作為燃料的優(yōu)點是__________________________________________________________(寫出兩點),缺點是______________________________________________________________________(寫出兩點)。
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【題目】某學生欲用已知物質(zhì)的量濃度為0.1000mol/L的NaOH溶液來測定未知物質(zhì)的量濃度的鹽酸,選擇酚酞作指示劑.請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)如圖儀器的名稱是 .
(2)用標準的氫氧化鈉溶液滴定待測的鹽酸時,左手擠壓橡皮管中玻璃小球,右手搖動錐形瓶,眼睛注視 , 滴定終點的判斷方法是 .
(3)根據(jù)下面表格數(shù)據(jù),可計算出該鹽酸的濃度約為(保留兩位有效數(shù)字).
實驗 | NaOH溶液的 | 滴定完成時,溶液滴入的體積/mL aOH | 待測鹽的體積/mL酸 |
1 | 0.10 | 22.62 | 20.00 |
2 | 0.10 | 22.72 | 20.00 |
3 | 0.10 | 22.80 | 20.00 |
(4)在上述實驗中,下列操作(其他操作正確)會造成測定結(jié)果偏高的有 .
A.滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)
B.酸式滴定管使用前,水洗后未用待測鹽酸、潤洗
C.錐形瓶水洗后未干燥
D.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失.
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