10．在堿性溶液中能大量共存且為無色透明的溶液是（　�。�
A．K、Cl-、MnO4-、SO42-B．Na+、SO42-、NO3-、CO32-
C．Na+、NO3-、SO42-、HCO3-D．Ca2+、SO42-、S2-、Cl-

分析 某強堿性溶液中，含大量的OH-，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀等，不能發(fā)生氧化還原反應等，離子大量共存，并結(jié)合離子的顏色來解答．

解答 解：A．該組離子之間不反應，可大量共存，但MnO4-為紫色，與無色不符，故A不選；
B．該組離子堿性條件下不反應，能大量共存，故B選；
C．堿性條件下，HCO3-與OH-反應而不能大量共存，故C不選；
D．Ca2+、SO42-反應生成沉淀，不能大量共存，故D不選．
故選B．

點評 本題考查離子共存，為高頻考點，把握習題中的信息及離子之間的反應為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復分解反應的離子共存考查，注意歸納常見離子的顏色，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，c（NH4+）最大的是（　�。�
A．CH3COONH4B．NH3•H2OC．NH4ClD．NH4HSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在隔絕空氣的條件下發(fā)生反應：CH4（g）=C（g）+2H2（g）△H＞0，下列說法正確的是（　�。�
A．低溫下是非自發(fā)反應，高溫下是自發(fā)反應
B．任何溫度下都是自發(fā)反應
C．低溫下是自發(fā)反應，高溫下是非自發(fā)反應
D．任何溫度下都是非自發(fā)反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．醇類在我們的日常生話中扮演著重要的角色，下列對于醇類的認識正確的是（　　）
A．乙二醇和丙三醇互為同系物
B．醇都可以發(fā)生消去反應
C．醇在Cu催化作用下都可以催化氧化
D．飽和一元脂肪醇的化學式可用通式CnH2n+2O表示

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．某種激光染料，應用于可調(diào)諧染料激光器，它由C、H、O三種元素組成，分子球棍型如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是①能與溴水發(fā)生取代反應   ②能使酸性KMnO4溶液褪色    ③1mol該物質(zhì)最多能與4mol H2加成  ④1mol該物質(zhì)最多能與含2mol NaOH的溶液反應（　　）
A．①②③B．①③④C．③④D．②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．下列關(guān)于化學平衡常數(shù)的說法中，正確的是（　�。�
A．在任何條件下，化學平衡常數(shù)都是一個定值
B．當改變反應物的濃度時，化學平衡常數(shù)會發(fā)生改變
C．化學平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與反應物濃度、體系的壓強無關(guān)
D．化學平衡常數(shù)K可以推斷一個可逆反應進行的程度

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．重鉻酸鉀溶液中存在如下平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O?2H++2CrO42-（黃色）
①向2mL0.1mol•L-1 K2Cr2O7溶液中滴入3滴6mol•L-1NaOH溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色；向所得溶液中再滴入5滴濃H2SO4，溶液由黃色變?yōu)槌壬?br />②向2mL 0.1mol•L-1酸化的K2Cr2O7溶液中滴入適量（NH4）2Fe（SO4）2溶液，溶液由橙色變?yōu)榫G色，發(fā)生反應：Cr2O72-+14H++6Fe2+=2Cr3+（綠色）+6Fe3++7H2O．
下列分析正確的是（　　）
A．實驗①能證明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡
B．實驗②能說明氧化性：Cr2O72-＞Fe3+
C．CrO42-和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存
D．稀釋K2Cr2O7溶液時，溶液中各離子濃度均減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法中，正確的是（　　）
A．SO2的摩爾質(zhì)量是64g
B．18g H2O在標準狀況下的體積是22.4L
C．在標準狀況下，20mL NH3 與60mL O2所含的分子數(shù)比為1：3
D．將40g NaOH溶于1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．一定條件下，向密閉容器中加入 X物質(zhì)，發(fā)生反應3X（g）═Y（g）+Z（g）△H＜0，反應一定時間后改變某一個外界條件，反應中各時刻X物質(zhì)的濃度如下表所示，下列說法中不正確的是（　�。�
反應時間（min）05151720
X的濃度（mol/L）1.00.40.40.70.7
A．0～5 min時，該反應的速率為v（X）=0.12 mol/（L•min）
B．5 min時反應達到第一次平衡，該溫度下的平衡常數(shù)數(shù)值為0.625
C．15 min時改變的條件不可能是升高溫度
D．從初始到18 min時，X的轉(zhuǎn)化率為30%

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