3．如圖危險標志對應(yīng)正確的是（　　）
A．
燒堿		B．
甲烷		C．
酒精		D．
白磷

分析 A、燒堿有強腐蝕性；
B、甲烷容易燃燒；
C、酒精易燃；
D、白磷易自燃．

解答 解：A、燒堿有強腐蝕性，應(yīng)貼腐蝕品標志，故A錯誤；
B、甲烷是氣體，且容易燃燒，故應(yīng)貼易燃氣體的標識，故B正確；
C、酒精是易燃液體，故應(yīng)貼易燃液體的標識，故C正確；
D、白磷易自燃，故應(yīng)貼自燃物品的標識，故D錯誤．
故選BC．

點評 本題考查危險化學品的分類，難度較小，旨在考查學生對基礎(chǔ)知識的識記，注意基礎(chǔ)知識的積累掌握．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．分類法在化學學科的研究中起到了非常重要的作用．下列分類標準不合理的是（　�。�
①根據(jù)組成元素將氧化物分成酸性氧化物和堿性氧化物
②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)
③根據(jù)是否有丁達爾現(xiàn)象將分散系分為溶液和膠體
④根據(jù)在水溶液或熔融狀態(tài)是否能導電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)．
A．②③B．②④C．①③D．①④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
B．鐵粉加入三氯化鐵溶液中：2Fe+Fe3+═3Fe2+
C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
D．碳酸氫鈉溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．某同學欲配制符合下列條件的溶液，其中可能實現(xiàn)的是（　�。�
A．標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/L），所得溶液的密度為ρg/mL，所配溶液的物質(zhì)的量濃度c=$\frac{1000Vρ}{（17V+22400）}$
B．只含0.1mol、NH4+、0.1molCa2+、0.1molCO32-和0.1molCl-的溶液
C．質(zhì)量分數(shù)為a%，物質(zhì)的量濃度為c1mol/L的稀硫酸蒸發(fā)水后，其質(zhì)量分數(shù)為2a%，物質(zhì)的量濃度為c2mol/L，則2c1＞c2
D．僅用1 000 mL的容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒、58.5 g NaCl固體和水配制1 L 1 mol/L的NaCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．把NaHCO3和Na2CO3•10H2O的混合物9.58g溶于水配成500mL溶液，其中Na+濃度為0.2mol•L-1；若把等質(zhì)量的固體混合物加熱至恒重，殘留固體的質(zhì)量為（　�。�
A．1.06gB．2.63gC．3.6gD．5.3g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．同溫同壓下等體積的NH3和CH4兩種氣體，下列說法錯誤的是（　�。�
A．所含分子數(shù)相同B．質(zhì)量之比為16：17
C．所含氫原子的物質(zhì)的量之比為3：4D．密度之比為17：16

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．1mol Na2SO4溶于水能電離出2NA個Na+、NA個SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于原電池和電解池的比較中正確的是（　�。�
A．能量轉(zhuǎn)化形式相同B．兩極的名稱相同
C．負極和陰極上移向的離子類別相同D．負極和陽極上發(fā)生的反應(yīng)類型相同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．請在標有序號的空白處填空：
Ⅰ．（1）形狀大小相同的鐵、鋁分別與等濃度的鹽酸反應(yīng)生成氫氣的速率：鐵＜鋁；
（2）對于Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，改變下列條件對生成氫氣的速率有何影響？
①升高溫度：加快反應(yīng)速率；②增大鹽酸濃度：加快反應(yīng)速率；
③增大鐵的質(zhì)量：無影響；④增加鹽酸體積：無影響．
Ⅱ．2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．
已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的△H=-99kJ•mol-1．
請回答下列問題：
（1）①圖中A、C分別表示反應(yīng)物能量、生成物能量，E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？無．
②該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？降低，理由是因為催化劑改變了反應(yīng)的歷程，降低了正逆反應(yīng)的活化能E；
（2）圖中△H=-198KJ•mol-1；
（3）V2O5的催化循環(huán)機理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化．寫出該催化循環(huán)機理的化學方程式SO2+V2O5═SO3+2VO2、4VO2+O2═2V2O5；
（4）如果反應(yīng)速率v（SO2）為0.05mol•（L•min）-1，則：v（O2）=0.025mol•（L•min）-1、v（SO3）=0.05mol•（L•min）-1．

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