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【題目】已知反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔHQ kJ·mol-1;在三個不同容積的容器中分別充入1 mol CO2 mol H2,恒溫恒容,測得平衡時CO的轉化率如下表。下列說法正確的是

溫度(℃)

容器體積

CO轉化率

平衡壓強(p)

200

V1

50%

p1

200

V2

70%

p2

350

V3

50%

p2

A.反應速率:

B.平衡時體系壓強:p1∶p25∶4

C.若容器體積V1V3,則Q0

D.若實驗COH2用量均加倍,則CO轉化率<70%

【答案】C

【解析】

試題分析:A、體積不知,壓強不知,無法比較兩者的速率,故A錯誤;B、兩的體積不知,所以壓強之比不定,不一定是54,故B錯誤;C、①CO轉化率的轉化率相同,若容器體積V1V3,平衡逆CO轉化率減小,但降低溫度使CO的轉化率增加,所以正反應為放熱反應,所以QO,故C正確;D、若實驗COH2用量均加倍,相當于增大壓強,平衡正向移動,則CO轉化率大于70%,故D錯誤;故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)將等徑圓球在二維空間里進行排列,可形成密置層和非密置層,在圖1所示的半徑相等的圓球的排列中,A屬于________層,配位數(shù)是________;B屬于________層,配位數(shù)是________

(2)將非密置層一層一層地在三維空間里堆積,得到如圖2所示的一種金屬晶體的晶胞,它被稱為簡單立方堆積,在這種晶體中,金屬原子的配位數(shù)是________,平均每個晶胞所占有的原子數(shù)目是________。

(3)有資料表明,只有釙的晶體中的原子具有如圖2所示的堆積方式,釙位于元素周期表的第________周期第__________族,元素符號是________,最外電子層的電子排布式是________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某興趣小組用廢舊鍍鋅鐵皮按下列流程制備七水硫酸鋅(ZnSO4·7H2O)

相關信息如下:

①金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH,如圖A所示。

ZnSO4的溶解度(物質在100g水中溶解的質量)隨溫度變化曲線如圖B所示。

請回答:

1)為提高鍍鋅鐵皮中金屬離子的浸出率,除了可適當增加硫酸的濃度,還可以采取的措施有:_______(任寫一條)。

2)步驟Ⅱ中需加入過量H2O2,請用離子方程式表示H2O2的作用________。

3)步驟Ⅲ中調節(jié)pH范圍為_______,調節(jié)pH宜選用的試劑為_______。

A.稀硫酸 B.氫氧化鋅 C.氫氧化鈉 D.氧化鋅

4)檢驗步驟Ⅲ所得濾液中是否含有Fe3+可采用的實驗方法是_______。

5)步驟Ⅳ需要用到下列所有操作:a.蒸發(fā)至溶液出現(xiàn)晶膜 b.在60℃蒸發(fā)溶劑 c.冷卻至室溫 d.在100℃蒸發(fā)溶劑 e.過濾

請給出上述操作的正確順序______(操作可敢復使用)

6)步驟V中,某同學采用不同降溫方式進行冷卻結都,測得ZnSO4·7H2O顆粒大小分布如圖所示。根據該實驗結果,為了得到顆粒大小相對均的較大晶粒,宜選擇______方式進行冷卻結晶。

A.快速降溫 B.級慢降溫 C.變速降溫

7ZnSO4可用于制備金屬鋅。用鋅和高鐵酸鉀制成的高鐵堿性電池,能儲存比普通堿性電池多50%的電能,已知該電池的總反應是2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2。該電池正極反應式是________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25℃時,體積均為20mL濃度均為0.1mol·L1的兩種酸HX、HY溶液中分別滴加0.1mol·L1NaOH溶液所加NaOH溶液體積與反應后溶液的pH的關系如圖所示。下列敘述正確的是

A. HX、HY均為弱酸

B. Ka(HY)的數(shù)量級約為106

C. b點時:2c(Na+)=c(Y)+c(HY)

D. V(NaOH)=20mL時,反應后的兩種溶液中c(X)=c(Y)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度下的難溶電解質AmBn在水溶液中達到沉淀溶解平衡時,其平衡常數(shù)表達式為:Ksp=cm(An)·cn(Bm),稱為難溶電解質的溶度積。已知25 ℃時,以下五種物質的Ksp

物質

AgCl

Ag2CrO4

AgBr

AgI

Ag2S

Ksp

2×1010

2×1012

5.4×1013

8.3×1017

6.3×1050

顏色

白色

磚紅色

淡黃色

黃色

黑色

現(xiàn)以0.1 mol·L1AgNO3溶液測定某溶液中c(Cl),適宜作滴定指示劑的物質是(  )

A. K2CrO4 B. KBr C. KI D. K2S

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示,圖中有機廢水中有機物可用C6H10O5,表示,咸水中的主要溶質為NaCl。下列有關說法正確的是

A. a為原電池的負極

B. b電極附近溶液的pH減小

C. a電極反應式為

D. 中間室:Na+移向左室,Cl-移向右室

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】重鉻酸鈉是一種用途極廣的強氧化劑,工業(yè)上可以用鉻鐵礦[主要成分為Fe(CrO2)2FeO·Cr2O3,還含有Al2O3、Fe2O3SiO2等雜質]制備,其主要工藝流程如圖所示。請回答下列問題:

(1)煅燒鉻鐵礦生成Na2CrO4的化學方程式為______________________。

(2)調節(jié)溶液的pH所選的試劑為___________(填名稱),寫出生成Al(OH)3的化學方程式______________________。

(3)Na2CrO4溶液酸化時發(fā)生反應2CrO42(黃色)+2H+Cr2O72(橙紅色)+H2O。

①該反應___________氧化還原反應(不是”),反應的平衡常數(shù)表達式:K=___________。

②若向Na2Cr2O7溶液(橙紅色)中加入足量的NaOH固體,溶液___________(填標號)

A 變黃色 B 顏色不變 C 變紅色溶液

③已知:25℃時,Ag2CrO4Ksp=1.12×1012Ag2Cr2O7,的Ksp=2×107。25℃時,向Na2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液,生成磚紅色沉淀,且溶液酸性增強,該沉淀的化學式是___________。

(4)用重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)結晶后的母液生產重鉻酸鉀的反應為Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7+2NaCl,結合溶解度圖回答,冷卻結晶析出大量K2Cr2O7的原因是___________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列四個反應

2Na+2H2O=2NaOHH22F2+2H2O=4HF+O2

Cl2+H2O=HCl+HClO C+H2O(g)CO+H2

試從氧化還原的角度,回答下列問題:

(1)水只作還原劑的是__________________(填序號)

(2)二氧化氯(ClO2)是一種在水處理方面有廣泛應用的高效安全消毒劑,而且不會產生對人體有潛在危害的物質。工業(yè)上可以用如下方法制備ClO22NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2Na2SO42H2O。反應中氧化劑是____________,生成1.25mol氧化產物共轉移電子_________mol。寫出該反應的離子方程式_____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖為二氧化錳的有關轉化關系圖,下列有關說法中不正確的是(  )

A. 反應①~⑥均屬于氧化還原反應

B. 反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為3∶4

C. 相同條件下生成等量的O2,反應轉移的電子數(shù)之比為1∶1

D. 反應生成的Cl2經干燥后,可用鋼瓶貯運

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