【題目】變質(zhì)的油脂有難聞的哈喇味,這是因為發(fā)生了
A. 氧化反應 B. 加成反應 C. 取代反應 D. 水解反應
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】PFS是水處理中重要的絮凝劑,下圖是以回收的廢鐵屑為原料制備PFS的一種工藝流程。
(1)酸浸槽以及聚合釜中用到的酸應是__________;PFS中鐵元素的化合價為__________;在酸浸槽中,為了提高浸出率,可以采取的措施有_________(寫兩條)。
(2)若廢鐵屬含有較多鐵銹(Fe2O3·xH2O),則酸浸時反應的化學方程式有_____________。
(3)如果反應釜中用H2O2作氧化劑,則反應的離子方程式為________;生產(chǎn)過程中,發(fā)現(xiàn)反應釜中產(chǎn)生了大量的氣體,且溫度明顯升高,其原因可能是___________。
(4)聚合釜中溶液的pH必須控制在一定的范圍內(nèi)。如果溶液酸性過強,造成的后果是________。如果溶液酸性太弱又會生成大量的氫氧化鐵沉淀。若溶液中Fe3+的濃度為1mol·L-1,當Fe3+開始沉淀時,涪液的pH約為_________。[已知Fe(OH)3的Ksp≈1.0×10-39]。
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【題目】
(1)六種元素中第一電離能最小的是_____________(填元素符號,下同)
(2)黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配位化合物C4[D(AB)6],易溶于水,廣泛用作食鹽添加劑(抗結劑)。請寫出黃血鹽的化學式___ _,1molAB一中含有π鍵的數(shù)目為__ ______(阿伏加德羅常數(shù)的值為NA),黃血鹽晶體中各種微粒間的作用力不涉及____ (填序號)。
a .金屬鍵. b.共價鍵 c.配位鍵 d.離子鍵 e.氫鍵 f.分子間的作用力
(3)E2+的價層電子排布圖為 ,很多不飽和有機物在E催化下可與H2發(fā)生加成反應:如其中碳原子采取sp2雜化的分子有 (填物質(zhì)序號),HCHO分子的立體結構為 ,它加成后產(chǎn)物甲醇的熔、沸點比CH4的熔、沸點高,其主要原因是 。
(4)金屬C、F晶體的晶胞結構如圖(請先判斷對應的圖),C、F兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為_ ___ 。金屬C的晶胞中,若設該晶胞的密度為ag/cm3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,C原子的摩爾質(zhì)量為M g/mol,則表示C原子半徑的計算式為 cm(不必化簡)。
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【題目】下列實驗操作中正確的是( )
A. 用規(guī)格為10mL的量筒量取6.20mL的液體
B. 稱量氫氧化鈉固體的質(zhì)量時,將稱量物放在濾紙上,并置于托盤天平的左盤,砝碼放在托盤天平的右盤
C. 利用蒸餾可除去液態(tài)混合物中沸點不同的易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)
D. 用四氯化碳萃取碘水中的碘,充分靜置后紫紅色液體在上層
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【題目】有一反應:2A+B2C,其中A、B、C均為氣體,如圖中的曲線是該反應在不同溫度下的平衡曲線,x軸表示溫度,y軸表示B的轉化率,圖中有a、b、c三點,則下列描述正確的是( )
A.該反應是放熱反應
B.b點時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化
C.T1溫度下若由a點達到平衡,可以采取增大壓強的方法
D.c點v正<v逆
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【題目】某化學興趣小組發(fā)現(xiàn)實驗室有多件表面呈灰綠色的金屬制品, 經(jīng)了解其來源并查閱相關資料(如下表),初步確認為銅制品。
紫銅 | 青銅 | 銅綠 | |
主要成分 | 純銅 | 銅錫合金 | Cu2(OH)2CO3 |
性質(zhì)與用途 | 紫紅色, 質(zhì)軟,導電性能良好;主要用作電線電纜。 | 多呈灰綠色, 熔點低、硬度大、 可塑性強;可鑄造成各種器具。 | 不溶于水的灰綠色粉末,溶于酸, 加熱易分解;可作顏料、殺蟲劑。 |
針對銅制品表面的灰綠色物質(zhì)究竟是什么,同學們提出了多種猜想并展開實驗探究。
【猜想假設】
(1)小吳同學認為可能是純銅制品表面涂上了灰綠色的油漆;
小周同學認為可能是青銅(銅錫合金),因為常見的青銅是灰綠色的;
小黃同學認為是純銅制品,只是表面長出了銅綠[ Cu2(OH)2CO3 ];
除上述猜想外,其他合理的猜想是____________________(只寫一個)。
【實驗驗證】三位同學為了驗證各自上述的猜想,進行了以下探究:
(2)小吳刮下部分灰綠色物質(zhì)放入燃燒匙中進行灼燒,發(fā)現(xiàn)該物質(zhì)不能燃燒,證明灰綠色物質(zhì)不是油漆。 其判斷依據(jù)是________________________。
(3)小周刮下足量的灰綠色物質(zhì)投入鹽酸溶液中,觀察到有氣體產(chǎn)生,實驗表明該氣體不能燃燒。將表面刮凈后的銅制品也投入鹽酸中,并無氣體產(chǎn)生。由此證明該銅制品不是青銅,理由是__________________。
(4)根據(jù)上述實驗,小黃認為灰綠色物質(zhì)可能是銅綠[ Cu2(OH)2CO3 ]。于是按圖5所示裝置進行實驗。
實驗證明小黃的猜測是正確的,因為在A中觀察到灰綠色物質(zhì)變黑,B中觀察到了___________的現(xiàn)象, C中觀察到了_____________的現(xiàn)象。B中所發(fā)生反應的化學方程式為:__________________。
如果將實驗裝置中的B和C進行調(diào)換,將無法得出灰綠色物質(zhì)是銅綠的結論,原因是______________。
【實驗拓展】
(5)小黃同學還從網(wǎng)上找到了利用氨水擦拭去除銅綠的方法,其原理是氨水與堿式碳酸銅反應生成銅氨絡離子[Cu(NH3)42+],其離子方程式可表示為:___________________________。
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【題目】研究碳和硫的化合物的性質(zhì),有助于合理控制溫室效應、環(huán)境污染,并能進行資源化利用,還可重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品。
I. (1)有科學家提出可利用FeO吸收和利用CO2,相關熱化學方程式如下:
6FeO(s) +CO2(g)===2Fe3O4(s)+C(s) ΔH=-76.0 kJ·mol-1
①上述反應的還原產(chǎn)物為 ,每生成1 mol Fe3O4,轉移電子的物質(zhì)的量為________mol;
②已知:C(s) +2H2O(g)===CO2(g)+2H2(g) ΔH=+113.4 kJ·mol-1,則反應:
3FeO(s) +H2O(g)===Fe3O4(s)+H2(g)的 ΔH=________。
(2)在一定條件下,二氧化碳轉化為甲烷的反應如下:CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)。向一容積為2 L的恒容密閉容器中充入一定量的CO2和H2,在300℃時發(fā)生上述反應,達到平衡時各物質(zhì)的濃度分別為CO2 0.2 mol·L-1,H2 0.8 mol·L-1,CH4 0.8 mol·L-1,H2O 1.6 mol·L-1。則300℃時上述反應的平衡常數(shù)K=________。200℃時該反應的平衡常數(shù)K=64.8,則該反應的ΔH________(填“>”或“<”)0。
Ⅱ. SO2直接排放會對環(huán)境造成危害。SO2的尾氣處理通常有以下幾種方法:
(1)活性炭還原法
反應原理:恒溫恒容時2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)。
反應進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如圖:
①0~20 min反應速率表示為v(SO2)=________;
②30 min時,改變某一條件平衡發(fā)生移動,則改變的條件最有可能是________;
③能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是 。
a. SO2 的消耗速率與CO2 的生成速率相同 b. 混合氣體的密度不變
c. S2的濃度不變 d. SO2 與S2的物質(zhì)的量之比為2:1
(2)亞硫酸鈉吸收法
①Na2SO3溶液吸收SO2的離子方程式為__________________;
②常溫下,當吸收至NaHSO3時,吸收液中相關離子濃度關系一定正確的是________(填序號)。
a.c(Na+)+c(H+)>c(SO)+c(HSO)+c(OH-)
b.c(Na+)=c(SO)+c(HSO)+c(H2SO3)
c.c(Na+)>c(HSO)>c(H+)>c(SO)
d.水電離出c(H+)=1×10-8 mol/L
(3)電化學處理法
①如圖所示,Pt(Ⅰ)電極的電極反應式為__________________;
②當電路中轉移0.02 mol e-時(較濃H2SO4尚未排出),交換膜左側溶液中約增加________mol離子。
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【題目】下列說法正確的是:( )
①Cl-的結構示意圖
②羥基的電子式:
③HClO的結構式:H—Cl—O
④NaHCO3在水中的電離方程式:NaHCO3=Na++H++CO32-
⑤Na2O的水溶液能導電,這不能說明Na2O是電解質(zhì)
⑥SiO2既能與氫氟酸反應又能與NaOH溶液反應,故SiO2是兩性氧化物;
⑦分餾、干餾、裂化都是化學變化( )
A.①②⑤ B.①④⑥⑦ C.②③④⑥ D.②③⑤⑥⑦
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