10．現(xiàn)有甲、乙、丙、丁和Fe（OH）3五種膠體，把甲與丙、乙與丁、丙與丁、丙與Fe（OH）3膠體兩兩混合，均出現(xiàn)膠體凝聚，則膠體粒子帶負電荷的膠體是（　�。�
A．甲和乙B．乙和丙C．丙和丁D．丁和甲

分析 氫氧化鐵膠體粒子吸附正電荷，帶相反電荷的膠體粒子混合會發(fā)生聚沉，據(jù)此解題．

解答 解：氫氧化鐵膠體粒子吸附正電荷和乙混合聚沉，說明乙膠體粒子吸附負電荷；甲和乙、乙和丁混合發(fā)生聚沉說明甲和丁膠體粒子吸附正電荷；丙和丁混合聚沉丙膠體粒子吸附電荷；所以乙和丙膠體粒子吸附負電荷；
故選B．

點評 本題考查了膠體性質應用，難度不大，主要是膠體吸附帶電離子發(fā)生聚沉的原理，吸附相反電荷的膠體混合會發(fā)生聚沉．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．0.4molCO2和0.8molCO 中含有碳原子的物質的量之比為1：2，含有氧元素的質量之比為1：1，兩物質在同溫同壓下的體積之比為1：2，含有電子的物質的量之比為11：14．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．海洋約占地球表面積的71%，海水化學資源的利用具有非常廣闊的前景．
（1）鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的，其主要步驟如圖1：

①為了使MgSO4轉化為Mg（OH）2，試劑①可以選用氫氧化鈉（NaOH），要使MgSO4完全轉化為沉淀，加入試劑①的量應過量；
②試劑②可以選用鹽酸；
③試從節(jié)約能源、提高金屬鎂的純度分析，以下適宜的冶鎂方法是C．
A．Mg（OH）2$\stackrel{△}{→}$MgO$→_{2800℃}^{電解}$Mg      B．Mg（OH）2$\stackrel{△}{→}$MgO$→_{還原}^{C}$Mg
C．Mg（OH）2$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2$→_{714℃}^{電解}$Mg    D．Mg（OH）2$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2$→_{還原}^{活潑金屬}$Mg
（2）溴及其化合物用途十分廣泛，我國正在大力開展海水提溴的研究和開發(fā)工作．工業(yè)以濃縮海水為原料提取溴的部分過程如圖2：

某課外小組在實驗室模擬上述過程設計如圖3裝置進行實驗（所有橡膠制品均已被保護，夾持裝置已略去）：

①A裝置中通入a氣體的目的是（用離子方程式表示）Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；
②A裝置中通入a氣體一段時間后，停止通入，改通熱空氣．通入熱空氣的目的是吹出Br2；
③反應過程中，B裝置中有SO42-生成．檢驗SO42-的方法是取少量B裝置中反應后的溶液于試管中，滴加氯化鋇溶液，產生白色沉淀，證明有SO42-；
④C裝置的作用是吸收未反應的Cl2、Br2和SO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某短周期元素的最高價氧化物的水化物的分子式為HxROy，氣態(tài)氫化物的分子式為HzR，已知1molHxROy比1molHzR質量多64g．求
（1）y的數(shù)值是4，
（2）并判斷x與z的大小關系x=z．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列各組物質中，按單質、化合物、混合物順序排列的是（　�。�
A．天然氣   酒精    液態(tài)氯化氫B．稀有氣體  濃硫酸  純堿
C．水銀   氫氧化鈣 民用管道煤氣D．金剛石   鐵礦石   大理石

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．氯氣溶解于水：Cl2+H2O═HClO+Cl-+H+
B．沸水中滴入飽和FeCl3溶液，溶液呈紅褐色：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+
C．醋酸鈉溶液顯堿性：CH3COO-+H2O═CH3COOH+OH-．
D．久置的H2S 溶液變渾濁：2S2-+O2+4H+═2S↓+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．丙酮（C3H6O）通常是無色液體，不溶于水，密度小于1g•mL-1，沸點約為55℃．要從水與丙酮的混合物中將丙酮分離出來，你認為下列方法中最為合理的是（　�。�
A．蒸餾B．分液C．過濾D．蒸發(fā)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．某溶液僅含F(xiàn)e2+、Na+、Mg2+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4種離子，所含離子的物質的量均為1mol．若向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）．下列說法不正確的是（　�。�
A．該溶液中所含的離子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-
B．若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質量為72g
C．產生的氣體遇空氣能變成紅棕色
D．若再向KSCN溶液，溶液顯血紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．目前半導體生產展開了一場“銅芯片”革命--在硅芯片上用銅代替鋁布線，古老的金屬銅在現(xiàn)代科技應用上取得了突破，用黃銅礦（主要成分為CuFeS2）生產粗銅，其反應原理如下：
CuDeSO2$→_{800℃}^{O_{2}}$Cu2S$→_{①}^{O_{2}，△}$Cu2O$→_{②}^{Cu_{2}S，△}$Cu→CuSO4
（1）基態(tài)銅原子的外圍電子排布式為3d104s1，硫、氧元素相比，第一電離能較大的元素是O（填元素符號）．
（2）反應①、②中均生成有相同的氣體分子，該分子的中心原子雜化類型是sp2，其立體結構是V形．
（3）某學生用硫酸銅溶液與氨水做了一組實驗：CuSO4溶液$\stackrel{氨水}{→}$藍色沉淀$\stackrel{氨水}{→}$沉淀溶解，得到深藍色透明溶液．寫出藍色沉淀溶于氨水的離子方程式Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O；深藍色透明溶液中的陽離子（不考慮H+）內存在的全部化學鍵類型有共價鍵、配位鍵．
（4）銅是第四周期最重要的過渡元素之一，其單質及化合物具有廣泛用途，銅晶體中銅原子堆積模型為面心立方最密堆積；銅的某種氧化物晶胞結構如圖所示，若該晶體的密度為d g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞中銅原子與氧原子之間的距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}\root{3}{\frac{288}{d•{N}_{A}}}$×1010pm．（（用含d和NA的式子表示）．

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