Question

下列敘述正確的是（　　）

• A、SO₂是電解質(zhì)，其水溶液能導(dǎo)電
• B、酸式鹽的水溶液一定呈酸性
• C、常溫時水電離出的c（H⁺）=10^-4mol/L的溶液，不可能是稀鹽酸
• D、常溫時純水的電離平衡常數(shù)為1.0×10^-14

Answer 1

考點：離子積常數(shù),電解質(zhì)與非電解質(zhì),水的電離

專題：

分析：A．SO₂是非電解質(zhì)，但其水溶液能導(dǎo)電；
B．酸式鹽的水溶液不一定呈酸性，可能呈堿性；
C．常溫下，水電離出的c（H⁺）=10^-4mol/L大于10^-7mol/L，說明該溶液中的溶質(zhì)或含有弱離子的鹽；
D．常溫下，純水的電離平衡常數(shù)=

c(H+)．c(OH-)

c(H2O)

．

解答： 解：A．SO₂是非電解質(zhì)，SO₂和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸電離出氫離子和亞硫酸氫根離子，所以其水溶液能導(dǎo)電，但電離出離子的物質(zhì)是亞硫酸而不是二氧化硫，所以二氧化硫是非電解質(zhì)，故A錯誤；
B．酸式鹽的水溶液不一定呈酸性，可能呈堿性，如NaHCO₃，故B錯誤；
C．常溫下，水電離出的c（H⁺）=10^-4mol/L大于10^-7mol/L，說明該溶液中的溶質(zhì)或含有弱離子的鹽，如碳酸鈉、氯化銨或醋酸銨等，故C正確；
D．常溫下，純水的電離平衡常數(shù)=

c(H+)．c(OH-)

c(H2O)

，水的離子積常數(shù)為1.0×10^-14，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查水的電離，明確電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液酸堿性及濃度無關(guān)，注意水的電離平衡常數(shù)與離子積常數(shù)的關(guān)系，為易錯點．