Question

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、SiO₂是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸
• B、SiO₂制造玻璃的主要原料之一，它在常溫下不與NaOH溶液反應(yīng)
• C、因高溫時(shí)SiO₂與Na₂CO₃反應(yīng)放出CO₂，所以H₂SiO₃酸性比H₂CO₃強(qiáng)
• D、CO₂通入水玻璃中可得硅酸

Answer 1

分析：A．SiO₂不溶于水，但二氧化硅能和氫氟酸反應(yīng)；
B．在常溫下，NaOH與SiO₂反應(yīng)生成Na₂SiO₃和H₂O；
C．比較酸性強(qiáng)弱，應(yīng)在溶液中進(jìn)行；
D．碳和硅在同一主族，碳酸比硅酸酸性強(qiáng)．

解答：解：A．二氧化硅能和氫氟酸反應(yīng)SiO₂+4HF=SiF₄↑+2H₂O，生成四氟化硅氣體和水，故A錯(cuò)誤；
B．SiO₂制造玻璃的主要原料之一，它在常溫下與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+SiO₂=Na₂SiO₃+H₂O，故B錯(cuò)誤；
C．比較酸性強(qiáng)弱，應(yīng)在溶液中進(jìn)行，Na₂CO₃和SiO₂在高溫下熔融反應(yīng)，只能說(shuō)明硅酸鈉比碳酸鈉穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；
D．碳和硅在同一主族，碳的非金屬性強(qiáng)于硅，所以酸性：碳酸＞硅酸，利用強(qiáng)酸制弱酸，將CO₂通入NaSiO₃溶液中有膠狀沉淀生成，發(fā)生反應(yīng)CO₂+H₂O+Na₂SiO₃═Na₂CO₃+H₂SiO₃↓，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查硅酸和二氧化硅的性質(zhì)，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．注意碳酸與硅酸的酸性比較．