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一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進行反應：2X(g)＋Y(g)Z(g)，經60 s達到平衡，生成0.3 mol Z，下列說法正確的是(     )
A．若升高溫度，X的體積分數增大，則正反應為吸熱反
B．將容器體積變?yōu)?0 L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2
C．若增大壓強，則物質Y的轉化率減小
D．以X濃度變化表示的反應速率為0.001 mol/(L·s)
D

試題分析：反應2X(g)＋Y(g)Z(g)，升高溫度，X的體積分數增大，說明反應向逆反應方向進行，故該反應的正反應為放熱反應，所以A錯誤；將容器體積變?yōu)?0 L，相當于壓強變下，所以平衡向左移動，故Z的平衡濃度小于原來的1/2，故B錯誤；若增大壓強，平衡向正反應方向進行，則物質Y的轉化率增大，故C錯誤；以X濃度變化表示的反應速率為v（X）=2v（Z）="2" ×0.3/10/60 mol/(L·s)=" 0.001" mol/(L·s)，故D正確，為本題的答案。
點評：本題考查了化學平衡，化學反應速率，這些考點都是高考考查的重點和難點，本題難度中等。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，容積為2 L的密閉容器中，通入2 mol N2、3 mol H2進行反應N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，20 min后，N2的物質的量為1.9 mol，1 h后測得容器內氣體的壓強不再改變，且為反應開始時壓強的0.8倍，則下列敘述正確的是（  ）
A．1 h后反應進行完全，容器中的N2濃度為0.55 mol·L－1
B．前20 min用NH3表示的反應速率為0.01 mol·L－1·min－1
C．增加H2的濃度或降低溫度，平衡將向正反應方向移動，且反應速率均加快
D．當容器內壓強不改變時，說明反應已達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反應的平衡常數和溫度的關系如下：
溫度/℃
700
900
830
1000
1200
平衡常數
1.7
1.1
1.0
0.6
0.4
回答下列問題：
（1） 830℃時，向一個5 L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應初始6s內A的平均反應速率v(A)="0.003" mol·L-1·s-1，則6s時c(A)＝________mol·L-1， C的物質的量為______ mol；此時，正反應速率_____________（填“大于”、“小于”或“等于”）逆反應速率。
（2）在恒容密閉容器中判斷該反應是否達到平衡的依據為________(填正確選項前的字母)：
a．壓強不隨時間改變     b.氣體的密度不隨時間改變
c. c(A)不隨時間改變     d.單位時間里生成c和D的物質的量相等   
（3）1200℃時反應C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數的值為___________________。
（4）絕熱容器不與外界交換能量，在恒容絕熱條件下，進行2M(g)+N（g）2P（g）+Q（s）反應，按下表數據投料，反應達到平衡狀態(tài)，測得體系壓強升高，簡述該反應的平衡常數與溫度的變化關系：__________________________________________________________________________________。
物  質
M
N
P
Q
起始投料/mol
2
1
2
0
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

工業(yè)上以氨氣為原料(鉑銠合金網為催化劑)催化氧化法制硝酸的過程如下：

O2

 

（1）己知反應一經發(fā)生，鉑銠合金網就會處于紅熱狀態(tài)。寫出氨催化氧化的化學方程式：______________________________________________；當溫度升高時，該反應的平衡常數K值___________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
（2）硝酸廠尾氣常用的處理方法是催化還原法：催化劑存在時用H2將NO2還原為N2。已知：
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)   △H= a  kJ·mol－1
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)   △H= b  kJ·mol－1
H2O(1)=H2O(g)         △H= c   kJ·mol－1
則反應2NO2(g)+4H2(g)=N2(g)+4H2O(1)的△H=_________。(用a、b、c表示)
（3）①合成氨反應的化學方程式為N2+3H22NH3，該反應在固定容積的密閉容器中進行。下列各項標志著該反應達到化學平衡狀態(tài)的是____________(填序號)
A．容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2
B．3v正(N2)=v逆(H2)
C．容器內壓強保持不變
D．混合氣體的相對分子質量保持不變
E．1mol N≡N鍵斷裂，同時1mol H—H鍵斷裂
②若在恒溫條件下，將N2與H2按一定比例混合通入一個容積為2L的密閉容器中，5min反應達平衡，n(N2)=1mol，n(H2)=1mol，n(NH3)=2mol，則反應速率v(N2)=________________，H2的平衡轉化率=_________________；若保持容器的溫度不變，在10min時將容器的容積壓縮為lL，請在答題卡坐標圖中，畫出從反應開始至15min時c(NH3)隨時間變化曲線示意圖。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

近年來，碳和碳的化合物在生產生活實際中應用廣泛。
(1)在2升的密閉容器中，充有2mol CO與4mol 水蒸氣，在催化劑作用下進行如下化學反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，CO的轉化率和溫度t的關系如下表：
t(℃)
750
850
1000
CO%
0.7
2/3
0.5
 
1000℃時該反應的平衡常數為___________________。850℃時，向該容器中重新通入1mol CO、1.5mol H2O、0.5mol CO2和2molH2，此時反應___________(填“向右進行”、“向左進行”或“處于平衡狀態(tài)”)。
(2)已知：C(s)＋O2 (g) ===CO2(g) △H1=﹣393.5kJ·mol－1
2H2(g)＋O2(g)=== 2H2O(g) △H2=﹣483.6kJ·mol－1
C(s)＋H2O(g)=== CO(g)＋H2(g) △H3=+131.3kJ·mol－1
則CO和H2O生成CO2和H2的熱化學方程式為_______________________________。
(3) 目前工業(yè)上可用CO2來生產燃料甲醇，有關反應為：
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＝-49.0 kJ·mol－1�，F向體積為1 L的密閉容器中，充入
1mol CO2和3mol H2，反應過程中測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化如圖所示。

①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)＝_____________；
②若改變條件使平衡向正反應方向移動，則平衡常數______________(填序號)
a．可能不變    b．可能減小    c．可能增大   d．不變、減小、增大皆有可能
(4)NaHCO3的水溶液呈堿性，其原因是(用文字敘述)_______________________。常溫下，向100mL
0.2mol/LNaHCO3溶液中滴加amol/L的醋酸溶液，當滴加到溶液呈中性時，所用去的醋酸體積剛好也
為100mL，此時醋酸的電離常數為b， 用含b的代數式表示醋酸的濃度a=_____________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

二甲醚（CH3OCH3）是無色氣體，可作為一種新型能源。由合成氣（組成為H2、CO和少量的CO2）直接制備二甲醚，其中的主要過程包括以下四個反應：
甲醇合成反應：
（i）CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(g)               △H1 = -90.1kJ?mol-1
（ii）CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) + H2O(g)     △H2 = -49.0kJ?mol-1
水煤氣變換反應：
（iii）CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2 (g)      △H3 = -41.1kJ?mol-1
二甲醚合成反應：
（iV）2 CH3OH(g) = CH3OCH3(g) + H2O(g)        △H4 = -24.5kJ?mol-1
回答下列問題：
（1）Al2O3是合成氣直接制備二甲醚反應催化劑的主要成分之一。工業(yè)上從鋁土礦制備較高純度Al2O3的主要工藝流程是                                                     （以化學方程式表示）。
（2）分析二甲醚合成反應（iV）對于CO轉化率的影響                          。
（3）由H2和CO直接制備二甲醚（另一產物為水蒸氣）的熱化學方程式為           。根據化學反應原理，分析增加壓強對直接制備二甲醚反應的影響                      。
（4）有研究者在催化劑（含Cu—Zn—Al—O和Al2O3）、壓強為5.0MPa的條件下，由H2和CO直接制備二甲醚，結果如下圖所示。其中CO轉化率隨溫度升高而降低的原因是      。

（5）二甲醚直接燃料電池具有啟動快、效率高等優(yōu)點，其能量密度等于甲醇直接燃料電池（5.93kW?h?kg-1）。若電解質為酸性，二甲醚直接燃料電池的負極反應為             ，一個二甲醚分子經過電化學氧化，可以產生     個電子的能量；該電池的理論輸出電壓為1.20V，能量密度E =                                                             （列式計算。能量密度=電池輸出電能/燃料質量，1 kW?h = 3.6×106J）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

I. 一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）∶CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）．

根據題意和所給圖象完成下列各題：反應達到平衡時，平衡常數表達式K＝      ，
（2）升高溫度，K值                 （填“增大”“減小”或“不變”）．
II. 可逆反應：aA（g）+ bB（g）cC（g）+ dD（g）；根據圖回答：

（1）壓強 P1比P2        （填大或�。唬�2）（a +b）比（c +d）       （填大或�。�；
（3）溫度t1℃比t2℃        （填高或低）；（4）正反應為          反應。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是 (　　)
①活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學反應
②普通分子有時也能發(fā)生有效碰撞
③升高溫度會加快反應速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次數
④增大反應物濃度會加快反應速率的原因是單位體積內有效碰撞的次數增多
⑤使用催化劑能提高反應速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞頻率增大
⑥化學反應實質是活化分子有合適取向時的有效碰撞
A．③④⑥B．①②⑤　C．③④⑤⑥　D．②③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，下列敘述是可逆反應A(g)+3B(g)  2C(g)在定容密閉容器中達到平衡的標志的是：①C的生成速率與C的分解速率相等；②單位時間內amol A生成，同時生成3amolB；③A、B、C的濃度不再變化；④混合氣體的總壓強不再變化；⑤混合氣體的平均摩爾質量不再變化；⑥用A、B、C的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為1:3:2；⑦A、B、C的分子數目比為1:3:2；⑧混合氣體的密度不再變化
A．②⑤          B．①③④⑤       C．②⑥⑦⑧       D．⑤⑥⑧

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