按如圖裝置實(shí)驗(yàn)，若x軸表示流入陰極的電子的物質(zhì)的量，則y軸可表示（　�。�
①c（Ag+）�、赾（AgNO3）�、踑棒的質(zhì)量�、躡棒的質(zhì)量  ⑤溶液的pH．
A、①③B、③④
C、①②⑤D、①②④
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：圖裝置實(shí)驗(yàn)為Fe、Ag、AgNO3構(gòu)成的電解池，該電解池中，活潑金屬Fe連接原電池的負(fù)極為陰極，Ag連接原電池的正極為陽極，該裝置實(shí)際上是在鐵的表面電鍍銀，電解質(zhì)溶液的濃度不變，而圖b中，Y軸表示某個(gè)量不變，據(jù)此即可解答．
解答： 解：根據(jù)圖中裝置試驗(yàn)，F(xiàn)e、Ag、AgNO3構(gòu)成的電解池，
由圖a可知，Ag連接電源的正極，則為陽極，電解質(zhì)溶液為硝酸銀溶液，則該裝置實(shí)際上是在鐵的表面電鍍銀，電解質(zhì)溶液的濃度不變，即Ag+、NO3-的濃度不變，溶液的濃度及pH不變，圖b中，Y軸表示某個(gè)量不變，
①陽極Ag溶解Ag-e-=Ag+，陰極鐵上銀離子得電子析出金屬銀Ag++e-=2Ag，溶液中c（Ag+）不變；
②硝酸根離子未參與電極反應(yīng)，所以c（NO3-）不變，則c（AgNO3）不變；
③a棒鐵棒連接電源的負(fù)極為電解池的陰極，銀離子得電子析出金屬銀Ag++2e-=Ag，所以質(zhì)量增加；
④b棒Ag連接電源的正極，則為陽極，Ag-e-=Ag+，質(zhì)量在減輕；
⑤該反應(yīng)本質(zhì)為在鐵的表面電鍍銀，電解質(zhì)溶液的濃度不變，pH不變，
所以y軸可表示①②⑤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查電解池的工作原理，掌握電鍍池的工作原理是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

三氟化氮（NF3）是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生如下反應(yīng)：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF．下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（　�。�
A、NF3是氧化劑，H2O是還原劑
B、NF3在潮濕空氣中泄漏會(huì)看到紅棕色氣體
C、每消耗0.2mol氧化劑，可收集到5.418L氣體
D、若生成1molHNO3，則轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)用語書寫正確的是（　�。�
A、乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2
B、硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
C、丙烷分子的球棍模型示意圖：
D、-CH3（甲基）的電子式為：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某芳香族酯類化合物甲的分子式為C14H10O5，1mol甲水解后只生成一種產(chǎn)物乙，其物質(zhì)的量為2mol．下列說法不正確的是（　�。�
A、符合上述條件的甲共有3種
B、1mol甲最多可以和4molNaOH反應(yīng)
C、乙能和濃溴水發(fā)生反應(yīng)
D、1mol乙最多消耗2molNaHCO3反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制細(xì)胞增殖最常用的藥物．下列關(guān)于MMF的說法不正確的是（　�。�
A、MMF不能溶于水
B、MMF能發(fā)生取代反應(yīng)和消去反應(yīng)
C、1molMMF能與4mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
D、1molMMF能與含3molNaOH溶液完全反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求完成下列填空
Ⅰ．已知：①2C3H8（g）+7O2（g）=6CO（g）+8H2O（l）△H=-2741.8kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol
（1）反應(yīng)C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）的△H=
 

（2）C3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成CO和CO2以及氣態(tài)水，將所有的產(chǎn)物通入一個(gè)固定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＞0
①下列事實(shí)能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是
 

a．體系中的壓強(qiáng)不發(fā)生變化                  
b．υ正（H2）=υ逆（CO）
c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不發(fā)生變化    
d．CO2的濃度不再發(fā)生變化
②在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（CO）=1mol?L-1，c（H2O）=2.4mol?L-1； 達(dá)到平衡后，CO的轉(zhuǎn)化率為60%，該反應(yīng)在此溫度下的平衡常數(shù)是
 
；
（3）熔融碳酸鹽燃料電池的電解質(zhì)為Li2CO3和 Na2CO3的混合物，燃料為CO，在工作過程中，電解質(zhì)熔融液的組成、濃度都不變，寫出負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式
 
．
Ⅱ．氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可用石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦蟹磻?yīng)制得：
 
SiO2+
 
C+
 
N2
 高溫 
.
 
 
Si3N4+
 
CO  根據(jù)題意完成下列各題：
（1）配平上述化學(xué)反應(yīng)方程式．
 
SiO2+
 
C+
 
N2
 高溫 
.
 
 
Si3N4+
 
CO
（2）為了保證石英和焦炭盡可能的轉(zhuǎn)化，氮?dú)庖m當(dāng)過量．某次反應(yīng)用了30mol氮?dú)猓磻?yīng)生成了5mol一氧化碳，則此時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是
 
．
（3）氮化硅陶瓷的機(jī)械強(qiáng)度高，硬度接近于剛玉（A12O3），熱穩(wěn)定性好，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定．以下用途正確的是
 
．
A．可以在冶金工業(yè)上制成坩堝、鋁電解槽襯里等設(shè)備
B．在電子工業(yè)上制成耐高溫的電的良導(dǎo)體
C．研發(fā)氮化硅的全陶發(fā)動(dòng)機(jī)替代同類型金屬發(fā)動(dòng)機(jī)
D．氮化硅陶瓷的開發(fā)受到資源的限制，沒有發(fā)展前途．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在MnO2+4HCl（濃）
 △ 
.
 
2MnCl2+Cl2↑+2H2O中，還原劑是
 
，氧化劑是
 
，氧化產(chǎn)物是
 
還原產(chǎn)物是
 
，
 
具有氧化性．
 
具有還原性，
 
發(fā)生了氧化反應(yīng)，
 
發(fā)生了還原反應(yīng)，被氧化的是
 
，被還原的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)在一定條件下能與苯發(fā)生取代反應(yīng)的是（　�。�
A、氫氣
B、酸性高錳酸鉀溶液
C、濃硝酸和濃硫酸的混合酸
D、溴的四氯化碳溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由一價(jià)離子組成的四種鹽溶液：AC、BD、AD、BC，濃度均為O.1mol?L-1．在室溫下，前兩種溶液的pH=7，第三種溶液的pH＞7，最后一種溶液的pH＜7．下列各組酸、堿性比較正確的是（　　）
 ABCD
堿性
酸性		AOH＞BOH
HC＞HD		AOH＜BOH
HC＞HD		AOH＞BOH
HC＜HD		AOH＜BOH
HC＜HD
A、AB、BC、CD、D

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