“電子氣理論”把金屬鍵描述為
 
．
考點：金屬鍵的涵義
專題：
分析：描述金屬鍵本質的最簡單理論是“電子氣理論”，該理論把金屬鍵描述為金屬原子脫落下來的價電子形成遍布整快晶體的“電子氣”，被所有原子所共有，從而把所有金屬原子維系在一起．
解答： 解：“電子氣理論”把金屬鍵描述為金屬原子脫落下來的價電子形成遍布整快晶體的“電子氣”，被所有原子所共有，從而把所有金屬原子維系在一起；
故答案為：金屬原子脫落下來的價電子形成遍布整快晶體的“電子氣”，被所有原子所共有，從而把所有金屬原子維系在一起．
點評：本題考查電子氣理論，題目難度不大，用這個理論可以很好的解釋金屬的很多物理性質，如導電性等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗裝置或實驗操作中錯誤的是（　�。�
A、
讀取液體體積
B、
過濾
C、
傾倒液體
D、
制取二氧化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：

將一定量的Fe粉和S粉混合共熱，充分反應后冷卻，再加入足量稀硫酸，得標準狀況氣體11.2L，則原混合物可能的組成是（　�。�
A、n（Fe）＜n（S），總質量等于44g
B、n（Fe）＞n（S），總質量等于44g
C、n（Fe）=n（S），總質量大于44g
D、n（Fe）＜n（S），總質量大于44g

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物M是一種重要的化工原料，已知M分子式為C7H14O2，1mol M最多消耗46g金屬鈉．M可通過下列路線合成（某些反應的反應物和反應條件未列出）：

（1）按要求寫出結構簡式：
A
 
    B
 
    C
 
D
 
    E
 
   M
 

（2）寫出反應①、④、⑦的化學方程式：
①
 
；④
 
；⑦
 
．
（3）⑥的反應類型是
 
．
（4）寫出M中所含官能團的名稱
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，下列溶液的離子濃度關系式正確的是（　�。�
A、任何條件下，pH=13的氫氧化鈉溶液中：c（OH-）=0.1mol/L
B、含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c（Ag+）＞c（Cl-）=c（I-）
C、pH=2的弱酸H2C2O4溶液與pH=12的強堿NaOH溶液混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）
D、pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三種溶液的c（Na+）：①＞②＞③

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關物質的性質或應用說法正確的是（　�。�
A、氫氧化鈉用于治療胃潰瘍病人的胃酸過多癥
B、金屬鈉具有強的還原性，可利用鈉和TiCl4溶液反應制取金屬Ti
C、糖類、油脂、蛋白質在一定條件下均可以水解
D、在常溫下，濃硫酸、濃硝酸能用鐵罐儲運

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器．該電池的電極材料分別為鋰和炭，電解液是LiAlCl4-SOCl2．電池的總反應可表示為：4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2．
①電池的負極材料為
 
，發(fā)生的電極反應為
 
；
②電池正極發(fā)生的電極反應為
 
；
（2）肼（N2H4）一空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負極的反應式為
 
．
（3）人工腎臟可用間接電化學方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素，原理如圖（下面）．
①電源的負極為
 
（填“a”或“b”）．
②陽極室中發(fā)生的反應依次為
 
、
 
．
③電解結束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將
 
；若兩極共收集到氣體13.44L（標準狀況），則除去的尿素為
 
g．（忽略氣體的溶解）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某一反應體系中有反應物和生成物共6種：HCl、H2SO4、SnCl2、SnCl4、FeSO4、Fe2（SO4）3，已知反應前在溶液中滴加KSCN溶液呈血紅色，反應后紅色消失．則該反應中的氧化劑和氧化產(chǎn)物分別是（　�。�
A、SnCl4、Fe2（SO4）3
B、Fe2（SO4）3、SnCl4
C、SnCl2、FeSO4、
D、HCl、H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學與生產(chǎn)、生活和社會密切相關．下列說法不正確的是（　　）
A、漂白粉長期暴露在空氣中會變質失效
B、霧霾天車燈照射的光亮通路屬于丁達爾現(xiàn)象
C、硬鋁屬于合金材料，瓷器屬于硅酸鹽制品
D、不銹鋼具有較強的抗腐蝕性，是因為在鋼鐵表面鍍上了金屬鉻

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同步練習冊答案