【題目】摩爾是表示
A.物質(zhì)的量的單位B.物質(zhì)的質(zhì)量的單位
C.溫度的單位D.物質(zhì)的體積的單位
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】甲基呋喃與氨在高溫下反應得到甲基吡咯:
+H2O
(1)Zn的基態(tài)原子核外電子排布式為____________。
(2)配合物[Zn(NH3)3(H2O)]2+中,與Zn2+形成配位鍵的原子是_____________(填元素符號)。
(3)1 mol甲基呋喃分子中含有σ鍵的數(shù)目為_______________mol。
(4)甲基吡咯分子中碳原子軌道的雜化軌道類型是____________。與NH3分子互為等電子體的陽離子為________________。
(5)甲基吡咯的熔沸點高于甲基呋喃的原因是________________。
(6)鋅的某種化合物晶胞結構如圖所示,則構成該化合物的兩種粒子個數(shù)比為_____________
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖所示,分別向密閉容器內(nèi)可移動活塞的兩邊充入空氣,H2和O2的混合氣體,在標準狀態(tài)下,若將H2、O2的混合氣體點燃引爆;钊茸髲棧謴驮瓬囟群,活塞右滑停留于容器的中央。則原來H2、O2的體積之比可能為
A.2∶7 B.5∶4 C.2∶1 D.7∶2
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【題目】如圖是電解CuCl2溶液的裝置,其中c、d為石墨電極.則下列有關的判斷正確的是( )
A.a為負極、b為正極
B.a為陽極、b為陰極
C.電解過程中,d電極質(zhì)量增加
D.電解過程中,氯離子濃度不變
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【題目】Ⅰ.某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4和較多的Fe3+和Cu2+。為了減少污染并變廢為寶,工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。實驗室模擬該工業(yè)流程如圖:
(1)檢驗廢水中的Fe2+,實驗室中用酸性KMnO4溶液檢驗,發(fā)生反應的離子方程式為________________________。
(2)加入過量物質(zhì)1后,發(fā)生反應的離子方程式為___________________________。
(3)固體2是_____________________,實驗室為長期保存硫酸亞鐵溶液往往向其溶液中加入_______________________。
Ⅱ.工業(yè)上冶煉鋁的原料是鋁土礦(主要成分是Al2O3,雜質(zhì)為Fe2O3、FeO、SiO2等)。某研究小組設計的提純Al2O3的方案如下:
(1)加入過量的NaOH溶液,過濾后的濾液中含有的溶質(zhì)有________(填化學式)。
(2)加入過量NaOH溶液過濾后,若濾渣中Fe(OH)2也被氧化,寫出其被氧化的化學方程式__________________________。
(3)寫出通入過量CO2生成沉淀A時反應的離子方程式為_________________________。
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【題目】下列電離方程式錯誤的是
A.CaCl2 = Ca2++2Cl-B.Na2SO4 = Na22++SO42-
C.HNO3 == H++NO3-D.NaOH = Na++OH-
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【題目】如圖,利用培養(yǎng)皿探究SO2的性質(zhì),實驗時向Na2SO3固體上滴幾滴濃硫酸,立即用另一表面扣在上面。表中對實驗現(xiàn)象的描述或解釋不正確的是
選項 | 實驗現(xiàn)象 | 解釋 |
A | BaCl2溶液變渾濁 | SO2與BaCl2溶液反應產(chǎn)生了BaSO3沉淀 |
B | Na2S溶液變渾濁 | SO2與Na2S溶液反應產(chǎn)生了S單質(zhì) |
C | 酸性KMnO4溶液褪色 | SO2具有還原性 |
D | 品紅溶液褪色 | SO2具有漂白性 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】下圖是實驗室制取Na2S2O3·5H2O的裝置圖(略去部分夾持儀器)。
已知:Na2SO3 +SNa2S2O3
按要求回答下列問題:
(1)儀器A的名稱是___________________。
(2)分液漏斗中用70%較濃硫酸的理由是___________________。
(3)裝置C中生成S的離子反應方程式是___________________。
(4)E是SO2的尾氣處理裝置,則裝置D的作用是___________________。
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