已知：25°C時(shí)，Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11．則該溫度下，下列說法正確的是（ ）
A．在Mg（OH）2的懸濁液加入少量的NH4Cl固體，c（Mg2+）增大
B．飽和Mg（OH）2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大
C．Mg（OH）2固體在20ml0.01 mol?L-1氨水中的Ksp比在20mL  0.01mol?L-1NH4Cl 溶液中的Ksp小
D．在Mg（OH）2的懸濁液加入NaF 溶液后，Mg（OH）2不可能轉(zhuǎn)化成為MgF2
【答案】分析：根據(jù)氫氧化鎂與氟化鎂的化學(xué)式相似，由題中數(shù)據(jù)可知?dú)溲趸V的溶度積小，其飽和溶液中Mg2+濃度較��；氫氧化鎂存在著微弱的電離，產(chǎn)生的氫氧根和氯化銨電離出來的銨根結(jié)合，產(chǎn)生一水合氨，使平衡正向移動，所以鎂離子的濃度增加；Ksp只與溫度有關(guān)；不管氫氧化鎂的ksp有多小，只要加入的氟化鈉溶液的濃度適合的話，使c（Mg2+）×c（F-）2＞7.42×10-11，可以使氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氟化鎂沉淀．
解答：解：A、．NH4+結(jié)合OH-使氫氧化鎂溶解平衡正向移動，Mg2+增大，故A正確；
B．因氫氧化鎂溶度積小，由Ksp計(jì)算則其Mg2+濃度小，故B錯誤；
C、Ksp不隨濃度變化，只與溫度有關(guān)，故C錯誤．
D．二者Ksp接近，使用濃NaF溶液可以使氫氧化鎂轉(zhuǎn)化，故D錯誤；
故選A．
點(diǎn)評：本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡和沉淀轉(zhuǎn)化，注意比較兩種物質(zhì)的溶度積大小，特別提醒是的不同物質(zhì)的溶度積比較應(yīng)是在化學(xué)式相似的情況下具有可比性．
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A．在Mg（OH）2的懸濁液加入少量的NH4Cl固體，c（Mg2+）增大
B．飽和Mg（OH）2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大
C．Mg（OH）2固體在20ml0.01 mol?L-1氨水中的Ksp比在20mL  0.01mol?L-1NH4Cl 溶液中的Ksp小
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已知在25℃1.01×105Pa下，1molCO燃燒放出熱量20kJ；使1kg水的溫度每升高1℃需熱量近以為4kJ．
（1）224升（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO在25°、1.01×105Pa下燃燒，釋放出的熱量是多少？
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已知在25°C、1.013×105Pa下，1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出285kJ的熱量，請回答下列問題：
（1）若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量______   （填“＞”、“＜”或“=”）570kJ
（2）美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構(gòu)造如右圖所示：A、B兩個電極均由多孔的碳塊組成．該電池的正極為：______（填A(yù)或B）．若該電池工作時(shí)增加了1mol H2O，電
路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______ mol．
（3）如果將上述裝置中通入的H2改成CH4氣體，也可以組成一個原電池裝置，電池的總反應(yīng)方程式為：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，則該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：______．

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（1）水的電離平衡曲線如圖所示，若A點(diǎn)表示25°C時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度，B點(diǎn)表示100°C時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度．100°C時(shí)1mol?L-1 的
NaOH溶液中，由水電離出的c（H+）=______mol?L-1，
KW（25°C）______ KW（100°C）（填“＞”、“＜”或“=”之一）．25°C時(shí)，向水的電離平衡體系中加入少量NH4Cl固體，對水的電離平衡的影響是______（填“促進(jìn)”“抑制”或“不影響”之一）．
（2）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的物理量．已知
化學(xué)式電離常數(shù)（25℃）
HCNK=4.9×l0-10
CH3COOHK=1.8×l0-5
H2CO3K1=4.3×l0-7、K2=5.6×l0-11
①25℃時(shí)，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的順序?yàn)開_____．
②25℃時(shí)，等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯堿性，則c（Na+）______c（CH3COO-）（填“＞”、“＜”或“=”之一）．
③向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______．

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