【題目】下列說法正確的是
A. 糖類、油脂都屬于高分子化合物 B. 淀粉水解產(chǎn)物一定是葡萄糖
C. 天然蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物均為α—氨基酸 D. 纖維、橡膠只能來源于工業(yè)生產(chǎn)
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【題目】下列物質(zhì)性質(zhì)遞變中,不能用元素周期律解釋的是( )
A.溶解度:MgCO3>Mg(OH)2
B.金屬性:Mg<K
C.還原性:H2S<SiH4
D.穩(wěn)定性:HF>PH3
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【題目】Ⅰ.甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示:
化學(xué)反應(yīng) | 平衡 常數(shù) | 溫度/℃ | |
500 | 800 | ||
①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) | K1 | 2.5 | 0.15 |
②H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g) | K2 | 1.0 | 2.50 |
③3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g) | K3 |
(1) 據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系,則K3=________(用K1、K2表示)。500 ℃時測得反應(yīng)③在某時刻,H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度(mol·L-1)分別為0.8、0.1、0.3、0.15,則此時v正__________v逆(填“>”、“=”或“<”)。
(2) 對于反應(yīng)③,在相同溫度和容積不變時,能說明該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是
A.n(CO2)∶n(H2)∶n(CH3OH)∶n(H2O)=1∶3∶1∶1
B.容器內(nèi)壓強保持不變
C.H2的消耗速率與CH3OH的消耗速率之比為3∶1
D.容器內(nèi)的密度保持不變
Ⅱ.超音速飛機在平流層飛行時,尾氣中的NO會破壞臭氧層?茖W(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2,化學(xué)方程式如下:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)ΔH<0
為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率,在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表:
時間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO)(mol/L) | 1.00×10-3 | 4.50×10- 4 | 2.50×10- 4 | 1.50×10- 4 | 1.00×10- 4 | 1.00×10- 4 |
c(CO)(mol/L) | 3.60×10- 3 | 3.05×10- 3 | 2.85×10- 3 | 2.75×10- 3 | 2.70×10- 3 | 2.70×10- 3 |
請回答下列問題(均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響):
(1)前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(N2)= ,CO的平衡轉(zhuǎn)化率為____________。(結(jié)果均保留兩位有效數(shù)字)
(2)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達式________________。
(3)假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),達到平衡時下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是 。
A.選用更有效的催化劑 B.升高反應(yīng)體系的溫度
C.降低反應(yīng)體系的溫度 D.縮小容器的體積
(4)研究表明:在使用等質(zhì)量催化劑時,增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。某同學(xué)設(shè)計了三組實驗,實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中。
實驗 編號 | T(℃) | NO初始濃度 (mol/L) | CO初始濃度 (mol/L) | 催化劑的比表面積(m2/g) |
Ⅰ | 280 | 1.20×10-3 | 5.80×10-3 | 82 |
Ⅱ | 280 | 1.20×10-3 | 5.80×10-3 | 124 |
Ⅲ | 350 | 1.20×10-3 | 5.80×10-3 | 124 |
①以上三組實驗的實驗?zāi)康氖莀______________________。
②請在給出的坐標圖中,畫出上表中的第三個實驗條件下混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖。
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【題目】NaHSO4和NaHCO3是常見的酸式鹽,是水溶液中離子平衡部分重要的研究對象。請運用相關(guān)原理,回答下列有關(guān)小題。
(1)NaHSO4在水中的電離方程式為 。室溫下,pH=5的NaHSO4溶液中水的電離程度 (填“>”、”=”或“<”)pH=9的氨水中水的電離程度。
(2)等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4與氨水混合后,溶液呈酸性的原因為 (用離子方程式表示)。
(3)室溫下,若一定量的NaHSO4溶液與氨水混合后,溶液pH=7,則c(Na+)+c(NH) c(SO)(填“>”、“=”或“<”)。
(4)室溫下,用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇,若溶液中SO完全沉淀,則反應(yīng)后溶液的pH__________7(填“>”、”=”或“<”)。
(5)室溫下,0.1 mol/L 的NaHCO3溶液的pH為8.4,同濃度的NaAlO2溶液的pH為12.4,同濃度的Na2CO3溶液的pH是11.4。
①將NaHCO3溶液和NaAlO2溶液等體積混合,可能發(fā)生的現(xiàn)象是 ,其主要原因是 (用離子方程式表示)。
②上述溶液中,由NaHCO3水解產(chǎn)生的c(OH-)是由 Na2CO3水解產(chǎn)生c(OH-)的 倍。
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【題目】根據(jù)能量變化示意圖,下列說法正確的是
A. C(金剛石,s)+O2=CO2(g) ΔH=(E4-E1)kJ/mol
B. 2C(石墨,s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=(E2-E3)kJ/mol
C. C(石墨,s)=C(金剛石,s) ΔH=(E3-E4)kJ/mol
D. 2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) ΔH=2(E2-E1)kJ/mol
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【題目】有一種新型的固體氧化物型燃料電池,裝置如圖所示,在兩極上分別通入甲烷和空氣,電解質(zhì)是摻雜了 Y2O3的ZrO3固體。在高溫熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-。下列說法正確的是
A. a處通入的甲烷
B. 工作時,在熔融電解質(zhì)中,O2-離子移向d電極
C. c電極為正極,發(fā)生氧化反應(yīng)
D. d電極的電極反應(yīng)式:O2+4e-=2O2-
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【題目】下面提到的情況中,與鹽的水解有關(guān)的是
①明礬和FeCl3可作凈水劑②為保存FeCl3溶液,要在溶液中加少量鹽酸③實驗室配制AlCl3溶液時,應(yīng)先把它溶解在鹽酸中,而后加水稀釋④NH4Cl溶液可作焊接中的除銹劑⑤實驗室盛放Na2SiO3溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞,而不能用玻璃塞⑥用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金屬鎂會生成氫氣⑧草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用⑨加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體
A.①④⑦ B.②⑤⑧ C.③⑥⑨ D.全部
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【題目】在一定條件下,將m體積NO2和n體積O2同時通入倒立于水中且盛滿水的容器內(nèi),充分反應(yīng)后,容器內(nèi)殘留體積的氣體,該氣體與空氣接觸未變?yōu)榧t棕色,則m與n的比值為
A. 3∶4 B. 4 ∶3 C. 8∶3 D. 3∶8
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