Question

A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，A與C的核電荷數(shù)之比為3：4，D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子X、Y、Z，下列敘述正確的是（　�。�

• A、X、Y、Z的穩(wěn)定性逐漸增強
• B、X、Y、Z三種化合物的熔沸點逐漸升高
• C、A、B、C、D只能形成四種單質(zhì)
• D、只含有A、B、C、D 四種元素的化合物有兩種

Answer 1

考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，A與C核電荷數(shù)之比為3：4，A、C只能為同周期元素，兩元素有Li和Be、C和O、Mg和S，D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子X、Y、Z，考慮10電子微粒，可推知A為C元素，C為O元素，D為H元素，則B為N元素，X、Y、Z分別為CH₄、NH₃、H₂O，結(jié)合元素周期律及物質(zhì)性質(zhì)解答．

解答： 解：A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，A與C核電荷數(shù)之比為3：4，A、C只能為同周期元素，兩元素有Li和Be、C和O、Mg和S，D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子X、Y、Z，考慮10電子微粒，可推知A為C元素，C為O元素，D為H元素，則B為N元素，X、Y、Z分別為CH₄、NH₃、H₂O，
A．同周期隨原子序數(shù)增大，非金屬性增強，所以非金屬性C＜N＜O，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，所以CH₄、NH₃、H₂O的穩(wěn)定性逐漸增強，故A正確；
B．常溫下水為液態(tài)，而甲烷、氨氣為氣體，水的沸點最高，氨氣分子之間存在氫鍵，沸點比甲烷高，故CH₄、NH₃、H₂O的沸點逐漸升高，故B正確；
C．碳元素、氧元素存在同素異形體，四元素形成的單質(zhì)多于四種，故C錯誤；
D．四元素組成的化合物除常見的碳酸銨、碳酸氫銨外，有機物中硝基化合物、硝酸酯、氨基酸、蛋白質(zhì)等均屬于C、H、O、N組成的化合物，故D錯誤，
故選：AB．

點評：本題考查原子結(jié)構(gòu)、元素周期律的有關(guān)知識，難度中等，推斷元素是解題關(guān)鍵，A、C核電荷數(shù)關(guān)系是突破口，D選項中注意考慮有機物．