Question

A、B、C三種主族元素，已知A⁺和B^-具有相同電子層結(jié)構(gòu)，C元素原子核電荷數(shù)比B元素原子核電荷數(shù)少9，B^-在一定條件下可被氧化成BC^-₃，則下列說法正確的是（　�。�

• A、A、B、C均屬于短周期元素
• B、離子半徑A⁺＞B^-
• C、A、C兩種元素組成的化合物中可能含有共價鍵
• D、B的氣態(tài)氫化物可形成氫鍵

Answer 1

考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C三種主族元素，A⁺和B^-兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，A位于B的下一周期，且A處于第ⅠA族，B^-在一定條件下可被氧化生成BC₃^-離子，則B處于第ⅦA族，C原子核電荷數(shù)比B原子核電荷數(shù)少9個，故B不可能為F元素，不可能位于≥4的周期，則B位于第三周期，故B為Cl元素，C為氧元素，所以A為鉀元素，據(jù)此解答．

解答： 解：A、B、C三種主族元素，A⁺和B^-兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，A位于B的下一周期，且A處于第ⅠA族，B^-在一定條件下可被氧化生成BC₃^-離子，則B處于第ⅦA族，C原子核電荷數(shù)比B原子核電荷數(shù)少9個，故B不可能為F元素，不可能位于≥4的周期，則B位于第三周期，故B為Cl元素，C為氧元素，所以A為鉀元素，
A．A為K元素，第四周期元素，不是短周期元素，故A錯誤；
B．電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑：Cl^-＞K⁺，故B錯誤；
C．A、C兩種元素組成的化合物中可能為K₂O、K₂O₂等，K₂O₂中含有共價鍵，故C正確；
D．B為Cl元素，Cl元素電負性不是非常大，其氫化物HCl分子間不存在氫鍵，常見HF、NH₃、H₂O中存在氫鍵，故D錯誤，
故選：C．

點評：本題考查結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系等，難度中等，推斷元素是關(guān)鍵，“B形成-1價離子，C原子核電荷數(shù)比B原子核電荷數(shù)少9”是推斷的突破口．