下列離子方程式中,書寫正確的是
A.弱酸酸式鹽NaHB在水溶液中水解:HB–+H2OH3O++B2–
B.電解飽和食鹽水:C1-+2H2OH2↑+Cl2↑+OH-
C.氫氧燃料電池在堿性介質中的正極反應式:O2+2H2O+4e一=4OH-
D.FeBr2溶液中通入過量Cl2:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
科目:高中化學 來源: 題型:
航天飛船可用肼(N2H4)作動力源。已知1g液態(tài)肼和足量的液態(tài)過氧化氫反應生成N2和水蒸氣時放出20.05kJ熱量,化學方程式如下:N2H4+2H2O2===N2↑+4H2O。
下列說法中錯誤的是 ( )
A.該反應中肼作還原劑
B.此情況下,液態(tài)肼燃燒生成1molN2時放出的熱量為641.6kJ
C.肼(N2H4)分子中只存在極性共價鍵
D.該反應的反應物總能量高于生成物的總能量
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科目:高中化學 來源: 題型:
NA代表阿伏加德羅常數(shù)。常溫常壓下二氧化碳和過氧化鈉反應后,若固體質量增加了28g,對該反應的分析,錯誤的是
A.反應前后物質中陰、陽離子數(shù)目保持不變
B.反應前后總物質的量減少0.5mol
C.反應中轉移了NA電子并生成了11.2L氧氣
D.反應的二氧化碳和生成的氧氣體積比為2:1
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科目:高中化學 來源: 題型:
鍶(Sr)是人體必需的微量元素,其單質和化合物的化學性質與鈣、鋇的相似。實驗室用含碳酸鍶的廢渣(含SrCO3 38.40%,SrO12.62%,CaCO3 38.27%,BaCO3 2.54%,其它不溶于硝酸的雜質8.17%)制備硝酸鍶粗品的部分實驗過程如下:
39.市售濃硝酸的質量分數(shù)為65%,密度為1.4g/cm3,要配制30%稀硝酸500mL,還需要查閱的數(shù)據(jù)是 ,若配制過程中不使用天平,則必須要計算的數(shù)據(jù)是 ,必須要使用的儀器是 。
已知兩種鹽的溶解度(g/100 g水)如下表
溫度/℃物質 | 0 | 20 | 30 | 45 | 60 | 80 | 100 |
Sr(NO3)2 | 28.2 | 40.7 | 47 | 47.2 | 48.3 | 49.2 | 50.7 |
Ca(NO3)2·4H2O | 102 | 129 | 152 | 230 | 300 | 358 | 408 |
40.由浸取后得到的混合物制備硝酸鍶粗品的實驗步驟依次為:過濾、 、 、洗滌,干燥。
已知,硝酸鈣能溶于有機溶劑A中。式量:Sr(NO3)2–212、Ba(NO3)2–261、Ca(NO3)2–164
41.制得的硝酸鍶粗品中含少量Ca(NO3)2、Ba(NO3)2等雜質。測定硝酸鍶純度的實驗如下:稱取5.39g硝酸鍶樣品,加入足量的有機溶劑A,經(jīng)過濾、洗滌、干燥后,剩余固體5.26g,將此固體配成250 mL的溶液,取出25.00 mL,調節(jié)pH為7,加入指示劑,用濃度為0.107mol/L的碳酸鈉溶液滴定至終點,消耗碳酸鈉溶液22.98mL。
滴定過程的反應:Sr2++CO32-→ SrCO3↓ Ba2++CO32-→ BaCO3↓
①滴定選用的指示劑為 ,滴定終點觀察到的現(xiàn)象為 。
②該硝酸鍶粗品中,硝酸鍶的質量分數(shù)為 (小數(shù)點后保留兩位)。若滴定前樣品中Ca(NO3)2沒有除盡,所測定的硝酸鍶純度將會 (填“偏高”、“偏低”或“不變”)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
500℃條件下,在恒容密閉容器中,充入1molNO2存在如下平衡2NO2(g)N2O4(g) ,平衡后,向容器內再充入1molNO2,下列說法正確的
A.平衡向正反應方向移動 B.平衡常數(shù)K增大
C.NO2的轉化率變小 D.容器內氣體顏色先變深后變淺,最后比原來還要淺
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把6molA和5molB兩氣體通入容積為4L的密閉容器中,一定條件下反應:3A(g)+ B(g) 2C(g)+xD(g)DH<0 ;5min達平衡,此時生成2molC,測得D的平均反應速率為0.1mol·(L·min)-1.下列說法中正確的是
A. B的轉化率為25%
B.A的平均反應速率為0.15mol·(L·min)-1
C.恒溫下達到平衡的標志是C和D的生成速率相等
D.降低溫度,逆反應速率變小,正反應速率增大,平衡正向移動
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科目:高中化學 來源: 題型:
鐵是人體不可缺少的微量元素,硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量,并檢驗該補血劑是否變質。實驗步驟如下:
(1)實驗中用已經(jīng)準確量取的濃硫酸配制500 mL 1 mol·L-1的硫酸溶液,則配制時用到的儀器除燒杯、500mL容量瓶外,還需要 。
(2)步驟②加入過量氯水后發(fā)生反應的離子方程式為 。
(3)步驟④中一系列操作步驟為 、洗滌、灼燒、冷卻、稱量。
(4)若實驗無損耗,則該補血劑含鐵元素的質量分數(shù)為 。
(5)某同學發(fā)現(xiàn)部分補血劑藥片表面發(fā)黃,取樣品研細,溶于1 mol·L-1的硫酸溶液,過濾。取濾液加 _______________溶液,溶液變紅說明該補血劑已部分變質。向變色后的溶液中加入橙汁,溶液紅色褪去,說明橙汁含具有 性(填“氧化”或“還原”)的物質。
(6)下列檢驗(5)中濾液中是否有Fe2+應選用的試劑是 。
A.KSCN溶液 B.酸性KMnO4溶液 C.鐵粉 D.FeCl3溶液
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科目:高中化學 來源: 題型:
在一定溫度下,兩個恒容密閉容器中分別發(fā)生下列兩個反應:①H2(g)+I2(g)2HI(g) ②C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),下列狀態(tài)能表明兩反應都達到平衡狀態(tài)的是
a. 各物質的濃度不變 b. 容器內氣體壓強不變
c. 容器內氣體密度不變 d. 容器內氣體顏色不變
e. 各組分的物質的量分數(shù)或質量分數(shù)不變
A. abc B. ade C. ae D. ac
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