某課外研究小組，利用下列實驗裝置來完成“鐵與水蒸氣的反應(yīng)”的實驗，并檢驗氣體產(chǎn)物。大試管中盛放是：
（1）Mg(OH)2 ，在受熱分解后能產(chǎn)生350℃的水蒸氣，使得反應(yīng)獲得足夠高的熱量；
（2）鐵粉和鐵絲網(wǎng)，鐵絲網(wǎng)的作用是為了加大鐵粉與水蒸氣的接觸面，并加大傳熱的效率。該實驗?zāi)芗涌旆磻?yīng)的速率，提高實驗的成功率。
請你回答下列問題：
（1）寫出鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。
（2）裝置B中盛放的是___________，其作用是_____________。
（3）在實驗進(jìn)行前必須進(jìn)行的操作是____________；為了檢驗導(dǎo)管口b處的氣體，在檢驗前必須進(jìn)行的操作是__________；
（4）實驗完畢后的操作是____________。
（1）3Fe+4H2O（g） Fe3O4 +4H2 ↑
（2）濃硫酸；干燥氫氣
（3）裝置的氣密性檢查；檢驗氫氣的純度。
（4）先熄滅A處酒精燈，然后關(guān)閉止水夾a，最后熄滅C處酒精燈。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某課外研究小組利用粗制氧化銅（含有少量銅）制取膽礬．他們設(shè)計了如下兩種不同的制備途徑：

（1）途徑1中會產(chǎn)生一種污染環(huán)境的氣體，該氣體的化學(xué)式是
SO2
SO2
．
（2）寫出途徑2中所有反應(yīng)的化學(xué)方程式
2Cu+O2+2H2SO4
  △  
.
 
2CuSO4+2H2O，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
2Cu+O2+2H2SO4
  △  
.
 
2CuSO4+2H2O，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
；
（3）金屬銅制品長期放置在潮濕的空氣中，表面出現(xiàn)一層綠色物質(zhì)，有關(guān)的化學(xué)方程式是
2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2（OH）2CO3
2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2（OH）2CO3
．
（4）下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關(guān)系的判斷都正確的是
B
B
（填字母）．
選項 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ 判斷
A 青銅是我國使用最早的合金 合金是指多種金屬熔合成的金屬材料 Ⅰ錯；Ⅱ?qū)Γ粺o
B 精煉銅時，粗銅板作陽極 銅具有良好的導(dǎo)電性 Ⅰ對；Ⅱ?qū)�；無
C 銅鋅原電池中，銅是正極 CuO和Cu2O都是黑色固體 Ⅰ錯；Ⅱ錯；無
D CuO能與水反應(yīng)生成Cu（OH）2 金屬氧化物都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的金屬氫氧化物 Ⅰ對；Ⅱ?qū)Γ挥?/TD>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

硫酸銅晶體俗稱“膽礬”，在無機化工及生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用．某課外研究小組的同學(xué)用粗銅粉（含有碳等雜質(zhì)）設(shè)計了兩種制備膽礬的途徑，并測定了其中結(jié)晶水的含量．設(shè)計的流程如圖1：
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（1）“較純銅”轉(zhuǎn)化為氧化銅時，應(yīng)將其置于
 
內(nèi)進(jìn)行灼燒（填寫儀器名稱）．“粗銅”表面的油脂可以用熱堿溶液洗去，原因是
 
．若灼燒“粗銅”，獲得的產(chǎn)物是混有少量銅的氧化銅．存在少量銅的可能原因是
 
．
a．灼燒過程中部分氧化銅被還原          b．該條件下銅無法被氧氣氧化
c．氧化銅在加熱過程中分解生成銅        d．灼燒不充分銅未被完全氧化
（2）通過途徑I實現(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬，必須進(jìn)行的實驗操作步驟是：酸溶、加熱通氧氣、過濾、
 
、冷卻結(jié)晶、
 
、自然干燥．比較由粗制氧化銅制取膽礬的兩種途徑，途徑Ⅰ有明顯的兩個優(yōu)點：①
 
；②
 
．
（3）測定膽礬晶體里結(jié)晶水的含量時，若測定的相對誤差大于零，則產(chǎn)生誤差的原因可能是
 
．
a．加熱后容器未放入干燥器中冷卻
b．最后兩次加熱后的質(zhì)量相差較大
c．加熱前稱量時容器未完全干燥
d．加熱過程中有少量濺失
（4）利用如圖2裝置加熱無水硫酸銅粉末直至完全分解，A的試管中剩余黑色粉末，用帶火星的木條伸入集氣瓶D，發(fā)現(xiàn)木條能復(fù)燃．反應(yīng)前后各裝置的質(zhì)量見表格中所示．
裝置 A（試管+粉末） B C
反應(yīng)前 50.0g 70.0g 540.0g
反應(yīng)后 45.0g 74.5g 540.0g
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請通過計算，推斷該實驗條件下硫酸銅分解的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某課外活動小組欲利用CuO與NH3反應(yīng)，研究NH3的某種性質(zhì)并測定其組成，設(shè)計了如下實驗裝置（夾持裝置未畫出）進(jìn)行實驗．請回答下列問題：
（1）儀器a的名稱為
 
；儀器b中可選擇的試劑為
 
．
（2）實驗室中，利用裝置A，還可制取的無色氣體是
 
 （填字母）．
    A．Cl2 B．O2 C．CO2 D．NO2
（3）實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無色無味的氣體，上述現(xiàn)象證明NH3具有
 
性，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（4）E裝置中濃硫酸的作用
 
．
（5）讀取氣體體積前，應(yīng)對裝置F進(jìn)行的操作：
 

（6）實驗完畢，若測得干燥管D增重mg，裝置F測得氣體的體積為nL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為
 
（用含m、n字母的代數(shù)式表示）精英家教網(wǎng)

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科目：高中化學(xué) 來源：甘肅省蘭州交大東方中學(xué)2009-2010學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：058

某課外研究小組，利用下列實驗裝置來完成“鐵與水蒸氣的反應(yīng)”的實驗，并檢驗氣體產(chǎn)物．大試管中盛放是：(1)Mg(OH)2，在受熱分解后能產(chǎn)生350℃的水蒸氣，使得反應(yīng)獲得足夠高的熱量；(2)鐵粉和鐵絲網(wǎng)，鐵絲網(wǎng)的作用是為了加大鐵粉與水蒸氣的接觸面，并加大傳熱的效率．該實驗?zāi)芗涌旆磻?yīng)的速率，提高實驗的成功率．

請你回答下列問題：

(1)寫出鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________．

(2)裝置B中盛放的是________，其作用是________．

(3)在實驗進(jìn)行前必須進(jìn)行的操作是________________；為了檢驗導(dǎo)管口b處的氣體，在檢驗前必須進(jìn)行的操作是________________；

(4)實驗完畢后的操作是________________．

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