【題目】下列關于晶體的結(jié)構和性質(zhì)的敘述正確的是(　　)

A. 分子晶體中一定含有共價鍵

B. 原子晶體中共價鍵越強，熔點越高

C. 離子晶體中含有離子鍵，不含有共價鍵

D. 金屬陽離子只能存在于離子晶體中

【答案】B

【解析】

A．分子晶體中可能不存在共價鍵，如稀有氣體，故A錯誤；

B．原子晶體的熔點與共價鍵有關，共價鍵越強，則熔點越高，故B正確；

C．離子晶體中也可能含有共價鍵，如氫氧化鈉屬于離子晶體，既含有離子鍵，又含有共價鍵，故C錯誤；

D．金屬單質(zhì)是由金屬陽離子和自由電子構成的，所以金屬陽離子存在于離子晶體或金屬晶體中，故D錯誤；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】S2Cl2是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，常溫下S2Cl2是一種橙黃色的液體，遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體，其結(jié)構與H2O2類似。下列說法錯誤的是( )

A. S2Cl2分子中的兩個S原子均是sp3雜化

B. S2Cl2與H2O反應的化學方程式可能為：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl

C. S2Br2與S2Cl2結(jié)構相似，熔沸點S2Br2>S2Cl2

D. S2Cl2分子中的S為+1價，是含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】目前我國許多城市定期公布空氣質(zhì)量報告，在空氣質(zhì)量報告中，—般不涉及（ ）

A．二氧化硫 B．二氧化碳 C．氮氧化合物 D．可吸入顆粒物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）中國古代四大發(fā)明之一黑火藥，它的爆炸反應為2KNO3＋3C＋S ＝A ＋ N2↑ ＋3CO2↑（已配平）

①除S外，上述反應中所涉及到的非金屬元素的電負性從大到小順序依次為_____________，K2O,CO2，SO2，SiO2四種晶體的熔點由高到低的順序______________________

②生成物A的電子式為_____________。推算HCN分子中鍵與鍵數(shù)目之比為_______________。

（2）原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多 2。T在元素周期表中的位置為__________________，1molQ2+的未成對電子數(shù)是__________個。

（3）在的水溶液中，一定條件下存在組成為（n和x均為正整數(shù)）的配離子，將其通過氫離子交換樹脂（R-H），可發(fā)生離子交換反應：

[CrCln(H2O)6-n]x+ + xR-H = Rx[CrCln (H2O)6-n] + xH+

交換出來的H+經(jīng)中和滴定，即可求出x和n,從而確定配離子的組成。

將含0．0015 mol 的溶液，與R-H完全交換后，中和交換過程中生成的H+需濃度為0．1200 mol·L-1 的NaOH溶液25．00 ml,則該配離子的化學式為_________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用分子的觀點解釋下列現(xiàn)象，錯誤的是（ ）

A. 熱脹冷縮--分子大小隨溫度的變化而改變

B. 花香四溢--分子不停地運動

C. 食物腐敗--分子發(fā)生變化

D. 酒精揮發(fā)--分子間間隔變大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】烴基異構化是當前環(huán)保的急切要求，正戊烷異構化為異戊烷的熱化學方程式是： CH3CH2CH2CH2CH3CH3CH(CH3)CH2CH3 △H=-7.1 kJ·mol-1

（1）正戊烷異構化反應選擇的溫度條件是____________。

（2）由于副反應較為復雜，提髙產(chǎn)率的最佳方法是____________。

（3）如果提高溫度，反應速率___________，轉(zhuǎn)化率___________（填“升高"“不變”或“降低” ），同時還會產(chǎn)生積炭現(xiàn)象，假如在反應物中摻入一定量水，則可以減弱這種現(xiàn)象，理由是___________(用化學方程式表示)。

（4）在573 K時，正戊燒轉(zhuǎn)化率為54%,則此時平衡常數(shù)為___________(保留兩位有效數(shù)字）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知有如下反應：2CH3CHO+O2→2CH3COOH。請以乙烯，空氣，水為主要原料，寫出合成乙酸乙酯的化學方程式。

⑴___________________________________________________________________________________________。

⑵____________________________________________________________________________________________。

⑶_____________________________________________________________________________________。

⑷____________________________________________________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組同學利用以下裝置制取并探究氨氣的性質(zhì)：

（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為 ___________。

（2）裝置B中的干燥劑是_______(填名稱)。

（3）裝置C中的現(xiàn)象是 _______。

（4）實驗進行一段時間后，擠壓裝置D中的膠頭滿管，滴入1-2滴濃硫酸，可觀察到的現(xiàn)象是_______。

（5）為防止過量氨氣外逸，需要在上述裝置的末端增加—個尾氣吸收裝置，應選用的裝置是_______（填 “E"成“F")，尾氣吸收過程中發(fā)生反應的化學方程式為 ________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某元素X的氣態(tài)氫化物在高溫下分解為固態(tài)的X單質(zhì)和H2，分解反應前后氣體的質(zhì)量之比是17：1。下列有關敘述中錯誤的是

A. X的陰離子的電子排布式是1s22s22p63s23p6

B. X的最高價氧化物對應的水化物的酸性比砷酸強

C. X的最高價氧化物中，X的質(zhì)量分數(shù)為50%

D. X的氣態(tài)氫化物的水溶液呈酸性

查看答案和解析>>

同步練習冊答案