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選擇適宜的材料和試劑設計一個原電池，以便完成下列反應：2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2。畫出原電池的示意圖并寫出電極反應式。

解析：根據形成原電池的條件，必須選擇兩個電極和電解質溶液。在反應2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2中，Cu是被氧化的，應該是電池的負極上發(fā)生的反應，Cu作負極材料最適宜，而正極只能是不如Cu活潑的金屬(如Ag，Pt)或碳棒；Fe3+在正極上被還原，所以應選FeCl3的溶液作電解質溶液，最后再選擇鹽橋。

答案：原電池示意圖如下圖：

正極：2Fe3++2e-2Fe2+

負極：CuCu2++2e-


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）選擇適宜的材料和試劑設計一個原電池，完成下列反應：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
①畫出裝置圖：
②電極材料和電解質溶液各是什么？
③寫出電極反應式：正極：
Cu2++2e-=Cu
Cu2++2e-=Cu
；負極：
Zn-2e-=Zn2+，
Zn-2e-=Zn2+，
．
（2）用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構成了原電池，工作一段時間，鋅片的質量減少了3.25克，銅表面析出了氫氣
1.12
1.12
L（標準狀況下）．導線中通過
0.1
0.1
mol電子．

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科目：高中化學 來源： 題型：

選擇適宜的材料和試劑設計一個原電池，完成下列反應：
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
（1）畫出裝置圖：


（2）電極材料和電解質溶液各是什么？
負極：鋅片，正極：銅片（或碳棒），電溶解質：CuSO4溶液（或CuCl2溶液）
負極：鋅片，正極：銅片（或碳棒），電溶解質：CuSO4溶液（或CuCl2溶液）

（3）寫出電極反應式：
正極：
Zn-2e-=Zn2+
Zn-2e-=Zn2+
；負極：
Cu2+2e-=Cu
Cu2+2e-=Cu
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
根據此反應選擇適宜的材料和試劑設計一個原電池：
（1）負極材料是
銅片
銅片
，（2）正極材料是
石墨
石墨
，（3）電解質溶液是
FeCl3溶液
FeCl3溶液
；
（4）寫出正極的電極反應式
Fe3++e-═Fe2+
Fe3++e-═Fe2+
，（5）負極發(fā)生
氧化
氧化
反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

選擇適宜的材料和試劑設計一個原電池，完成下列反應：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
（1）畫出裝置圖（要求在圖上標出電極材料和電解質溶液）
（2）寫出電極反應式：正極：
Cu2++2e-=Cu
Cu2++2e-=Cu
；負極：
Zn-2e-=Zn2+
Zn-2e-=Zn2+
．
（3）描述電極上的實驗現(xiàn)象：正極：
有紅色金屬析出
有紅色金屬析出
；負極
Zn棒逐漸溶解
Zn棒逐漸溶解
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）現(xiàn)有如下兩個反應：（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O   （B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
①根據兩反應本質，判斷能否設計成原電池
 
．
②如果不能，說明其原因
 
．
（2）選擇適宜的材料和試劑設計一個原電池，以便完成下列反應．
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
①寫出電極反應式；
 

②畫出裝置圖并標明名稱．
 
．

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