【題目】根據(jù)下列熱化學(xué)方程式分析，C(s)的燃燒熱△H等于( )

C(s) + H2O(l) = CO(g) + H2(g) △H1=175.3kJ·mol-1

2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)△H2= —566.0 kJ·mol-1

2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H3= —571.6 kJ·mol-1

A.△H1+△H2—△H3B.2△H1+△H2+△H3

C.△H1+△H2/2 +△H3D.△H1+△H2/2 +△H3/2

【答案】D

【解析】

已知：①C（s）+H2O（l）=CO（g）+H2（g） △H1=+175.3kJmol-1

②2CO（g）+O2（g）=CO2（g） △H2=-566.0kJmol-1

③2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） △H3=-571.6kJmol-1

利用蓋斯定律，則化學(xué)方程式C（s）+O2（g）=CO2（g）可以看成是[2×①+②+③]×得到的，所以該反應(yīng)的焓變△H=△H1+，即為C（s）的燃燒熱，

故選：D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室利用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，化學(xué)方程式如下：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

（1）請用單線橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是__。

（2）其中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是__；若實驗中有87g的MnO2完全反應(yīng)，則制得的Cl2在標(biāo)況下的體積是__L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）N2H4可作火箭推進劑，NH3和NaClO在一定條件下反應(yīng)可生成N2H4。

①寫出NH3和NaClO反應(yīng)生成N2H4的_____；

②已知25℃時N2H4水溶液呈弱堿性：

N2H4+H2ON2H5++OH－ K1=1×10-a；N2H5++H2ON2H62++OH－ K2=1×10-b。

25℃時,向N2H4水溶液中加入H2SO4，欲使c(N2H5+)＞c(N2H4)，同時c(N2H5+)＞c(N2H62+)，應(yīng)控制溶液中c(OH－)的范圍為_____________________(用含a、b式子表示)。

（2）常溫下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在NH4HCO3溶液中：c(NH4+)_____c(HCO3-)（填“＞”、“＜”或“=”）；反應(yīng)NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K=_________。（已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5，H2CO3的電離平衡常數(shù)K1=4×107mol·L1，K2=4×1011mol·L1）

（3）25℃，將amol·L1的HCOONa溶液與0.01mol·L1鹽酸等體積混合，反應(yīng)后測得溶液的pH=7,則Ka=_____________。(用含a的代數(shù)式表示不用化簡，不考慮液體混合時體積的變化）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下向某密閉容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三種氣體，圖 1 表示各物質(zhì)濃度隨時間的變化，圖 2 表示速率隨時間的變化，t2、t3、t4、t5 時刻各改變一種條件，且改變的條件均不同。若t4時刻 改變的條件是壓強，則下列說法錯誤的是

A.若 t1=15 s，則前 15 s 的平均反應(yīng)速率 v(C)=0.004 mol·L-1·s-1

B.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 3A(g)B(g)+2C(g)

C.t2、t3、t5 時刻改變的條件分別是升高溫度、加入催化劑、增大反應(yīng)物濃度

D.若 t1=15 s，則 B 的起始物質(zhì)的量為 0.04 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列八種有機物：乙烯、甲苯、溴乙烷、乙醇、苯酚、乙醛、乙酸、乙酸乙酯．請回答：

跟氯化鐵溶液反應(yīng)的現(xiàn)象是______．

能夠與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣的是______填序號，下同

一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)的是______．

能跟銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是______，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______．

在一定條件下能與濃硝酸反應(yīng)生成TNT的是______；寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式______．

乙醇分子中不同的化學(xué)鍵如圖所示：

關(guān)于乙醇在下列反應(yīng)中斷裂的化學(xué)鍵的說法不正確的是______填字母．

A 和金屬鈉反應(yīng)時鍵斷裂

B 和濃共熱至時鍵斷裂

C 在Ag或Cu催化下和反應(yīng)鍵斷裂

D 在Ag或Cu催化下和反應(yīng)鍵斷裂．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求填空：

(1)在第二周期中(稀有氣體除外)，第一電離能最大的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是___，第一電離能最小的元素的電子排布圖為___。

(2)以下是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的情況．試判斷，哪些違反了泡利不相容原理，哪些違反了洪特規(guī)則。

① ② ③ ④⑤ ⑥

違反泡利不相容原理的有__，違反洪特規(guī)則的有___。

(3)用VSEPR模型和雜化軌道理論相關(guān)知識填表：

分子或離子

中心原子軌道雜化形式

分子或離子的立體結(jié)構(gòu)

分子有無極性

CH2O

________

_______

_____

NH4+

________

_______

_____

CS2

________

_______

_____

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在某2 L恒容密閉容器中充入2 mol X(g)和1 mol Y(g)發(fā)生反應(yīng):2X(g)+Y(g)3Z(g),反應(yīng)過程中持續(xù)升高溫度,測得混合體系中X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是(　 　)

A.M點時,Y的轉(zhuǎn)化率最大B.升高溫度,平衡常數(shù)減小

C.W點時 v正 = v逆D.W、M兩點Y的正反應(yīng)速率相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E為元素周期表中前三周期元素形成的五種離子，A、B、C、D四種離子的電子數(shù)均比E(雙核18電子離子)的電子數(shù)少8。

①A與B結(jié)合成的化合物甲中既有離子鍵又有共價鍵，A與C結(jié)合成的化合物乙難溶于水，乙溶于甲的水溶液得無色透明溶液，乙與甲的水溶液反應(yīng)的離子方程式為__________；

②B與E結(jié)合成化合物丙，其中離子數(shù)之比為2∶1，A與D結(jié)合成化合物丁，丁與丙反應(yīng)產(chǎn)生無色無味的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________；

③H2、O2和甲的水溶液可形成氫氧燃料電池，負極的電極反應(yīng)為：___________；

④有一種液態(tài)氮氫化合物戊，分子中氮與氫兩種元素的質(zhì)量比為7∶1，與E的電子數(shù)相同，是火箭發(fā)射時使用的高能燃料之一，結(jié)構(gòu)分析發(fā)現(xiàn)該分子結(jié)構(gòu)中只有單鍵，與氨相似，則戊的結(jié)構(gòu)式為_______，1mol戊與過量鹽酸反應(yīng)的離子方程式是___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸工業(yè)生產(chǎn)過程中，涉及SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)，某化學(xué)研究小組在450 ℃時，在一容積為10 L 的恒容密閉容器中研究該可逆反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，得出的相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示:


時間/min

n(SO2)/mol

n(O2)/mol

n(SO3)/mol

0

0.200

0.100

0

10

0.190

0.095

0.010

15

0.160

0.080

0.040

20

0.160

0.080

0.040

25

0.150

0.150

0.050

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是

A. 0~10 min內(nèi)的反應(yīng)速率可表示為v(SO2)=0.010 mol/(L·min)

B. 15~20 min內(nèi)，正、逆反應(yīng)速率不相等

C. 工業(yè)上常用增加SO2的量來提高O2的轉(zhuǎn)化率

D. 20~25 min內(nèi)，數(shù)據(jù)變化的原因可能是增加了O2的物質(zhì)的量

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