（6分)將3.2 g Cu與足量的濃硫酸在加熱條件下充分反應。
（1）其中被還原的硫酸的物質(zhì)的量為                   。
（2）把反應后的溶液稀釋至500 mL，取出50 mL，向其中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀20.97 g，則稀釋后所得溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為                 。
（3）若濃硫酸中含溶質(zhì)為b mol，投入足量的銅片并加熱，充分反應后，被還原的硫酸的物質(zhì)的量n (H2SO4)            0.5 b mol（填“>”、“<”或“=”）。

（6分）（1）0.05mol           (2) 1.8mol/L           (3) ＜

解析答案：（1）0.05mol           (2) 1.8mol/L           (3) ＜
解析：3.2 g Cu為0.05mol
由方程式Cu＋2H2SO4（濃）CuSO4＋SO2↑＋2H2O可知：
（1）      其中被還原的硫酸的物質(zhì)的量為0.05mol，與被還原的銅相同。
（2）      稀釋后所得溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為20.97 g÷233g/mol÷0.050L=1.8mol/L
（3）      隨反應的進行濃硫酸變成稀硫酸，不再與銅反應，被還原的硫酸的物質(zhì)的量n (H2SO4)<0.5 b mol

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：上海中學、復旦附中等八校2011屆高三聯(lián)合調(diào)研化學試題 題型：058

硫酸銅是一種應用極其廣泛的化工原料．銅不能與稀硫酸直接反應，本實驗中將適量濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應完全，通過蒸發(fā)．結(jié)晶得到硫酸銅晶體(裝置如圖1、2所示)．

(1)圖1中A儀器的名稱________，燒瓶中發(fā)生的離子反應方程式為：________

(2)圖2是圖1的改進裝置，其優(yōu)點有：

①________________；②________________．

(3)為符合綠色化學的要求，某研究性學習小組進行如下設(shè)計：

第一組：以空氣為氧化劑法

方案1：以空氣為氧化劑．將銅粉在儀器B中反復灼燒，使銅與空氣充分反應生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應．

方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應．向反應液中加FeSO4或Fe2(SO4)3，即發(fā)生反應．反應完全后向其中加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH到3～4，產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶，濾渣作催化劑循環(huán)使用．(已知Fe(OH)3和Cu(OH)2完全沉淀時的pH分別為3、7、6、4．)

請回答下列問題：

①方案1中的B儀器名稱是________．

②方案2中甲物質(zhì)是________(填字母序號)．

a．CaO　b．CuCO3　c．CaCO3　d．NH3·H2O

第二組：過氧化氫為氧化劑法

將3.2 g銅絲放到45 mL　1.5 mol/L的稀硫酸中，控溫在50℃．加入18 mL　10％的H2O2，反應0.5小時后，升溫到60℃，持續(xù)反應1小時后，過濾、蒸發(fā)結(jié)晶、減壓抽濾等，用少量95％的酒精淋洗后晾干，得CuSO4·5H2O　10.6 g．

請回答下列問題：

③加熱時溫度不宜過高的原因是________________，晶體采用酒精淋洗的優(yōu)點是________________．

④上述兩種氧化法中，更符合綠色化學理念的是________(填“第一組”或“第二組”)，理由是_________、_________、_________．

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科目：高中化學 來源：湖南省重點中學洞口一中2008年高考模擬訓練理科綜合化學部分 題型：022

硫酸銅是一種應用極其廣泛的化工原料．制備硫酸銅是無機化學實驗教學中一個重要的實驗．由于銅不能與稀硫酸直接反應，實驗中將濃硝酸分次加入到銅粉與稀硫酸中，加熱使之反應完全，通過蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體(裝置如圖1、2所示)．

(1)圖2是圖1的改進裝置，改進的目的是________．

(2)為符合綠色化學的要求，某研究性學習小組進行如下設(shè)計：

第一組：空氣為氧化劑法

方案1：以空氣為氧化劑．將銅粉在儀器B中反復灼燒，使銅與空氣充分反應生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應．

方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應．向反應液中加FeSO4或Fe2(SO4)3，反應完全后，向其中加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH到3～4，產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶，濾渣作催化劑循環(huán)使用．

(已知Fe(OH)3和Cu(OH)2完全沉淀時的pH分別為3.7、6.4．)

請回答下列問題：

①方案1中的B儀器名稱是________．

②方案2中甲物質(zhì)是________(填字母序號)．

a、CaO　b、CuCO3　c、CaCO3

第二組：過氧化氫為氧化劑法

將3.2 g銅絲放到45 mL　1.5 mol/L的稀硫酸中，控溫在50℃．加入18 mL　10%的H2O2，反應0.5 h后，升溫到60℃，持續(xù)反應1 h后，過濾、蒸發(fā)結(jié)晶、減壓抽濾等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4·5H2O　10.6 g．請回答下列問題：

③該反應的離子反應方程式為________．

④控制溫度在50℃和60℃加熱的原因為________，晶體采用酒精淋洗的優(yōu)點是________．

⑤上述兩種氧化法中，更符合綠色化學理念的是________(填“第一組”或“第二組”)，理由是________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（6分)將3.2 g Cu與足量的濃硫酸在加熱條件下充分反應。

（1）其中被還原的硫酸的物質(zhì)的量為                   。

（2）把反應后的溶液稀釋至500 mL，取出50 mL，向其中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀20.97 g，則稀釋后所得溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為                 。

（3）若濃硫酸中含溶質(zhì)為bmol，投入足量的銅片并加熱，充分反應后，被還原的硫酸的物質(zhì)的量n (H2SO4)            0.5 b mol（填“>”、“<”或“=”）。

 

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科目：高中化學 來源：2013屆浙江省高二上學期期中化學（文）試卷 題型：計算題

（6分)將3.2 g Cu與足量的濃硫酸在加熱條件下充分反應。

（1）其中被還原的硫酸的物質(zhì)的量為                    。

（2）把反應后的溶液稀釋至500 mL，取出50 mL，向其中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀20.97 g，則稀釋后所得溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為                  。

（3）若濃硫酸中含溶質(zhì)為b mol，投入足量的銅片并加熱，充分反應后，被還原的硫酸的物質(zhì)的量n (H2SO4)             0.5 b mol（填“>”、“<”或“=”）。

 

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