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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，正確搭配、選擇、識(shí)別各種實(shí)驗(yàn)裝置，是基本的化學(xué)素養(yǎng)之一．請(qǐng)按要求完成下列四小題．
（1）一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)中兩個(gè)典型的定量實(shí)驗(yàn)．某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中配制1mol/L的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液．下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是

ABD

A．實(shí)驗(yàn)中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏；
B．如果實(shí)驗(yàn)中需用60mL 的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，配制時(shí)應(yīng)選用100mL容量瓶；
C．容量瓶中含有少量蒸餾水，會(huì)導(dǎo)致所配標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏小；
D．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標(biāo)準(zhǔn)濃度的稀硫酸，則測(cè)得的NaOH溶液的濃度將偏大；
E．配制溶液時(shí)，若在最后一次讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大．
F．中和滴定時(shí)，若在最后一次讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大．

（2）右圖是氣體制取裝置，下列能用此裝置制取氣體并能“隨開(kāi)隨用、隨關(guān)隨�！钡氖�

B

A．大理石和稀硫酸制取二氧化碳
B．鋅粒和稀硫酸制氫氣
C．濃硫酸和亞硫酸鈉制取二氧化硫
D．電石和水制取乙炔

（3）實(shí)驗(yàn)室可用右下圖所示裝置干燥收集某氣體R，則R可能是

B

A．S0₂ B．NH₃
C．NO D．Cl₂
（4）某同學(xué)如右圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，出現(xiàn)小氣球鼓起來(lái)的現(xiàn)象，則使用的固體和液體試劑可能是

C

A．銅與濃硫酸 B．鐵與濃硫酸
C．鋁和氫氧化鈉溶液 D．二氧化錳和濃鹽酸
（5）指出下面3個(gè)實(shí)驗(yàn)中各存在的一個(gè)錯(cuò)誤

滴管口伸入試管中；試管口向上；混合氣體從短導(dǎo)管進(jìn)入洗氣瓶．

A

滴管口伸入試管中

；B

試管口向上

； C

混合氣體從短導(dǎo)管進(jìn)入洗氣瓶

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2011?山東）實(shí)驗(yàn)室以含有Ca²⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-、Br^-等離子的鹵水為主要原料制備無(wú)水CaCl₂和Br₂，流程如下：

（1）操作Ⅰ使用的試劑是

四氯化碳

，所用的主要儀器名稱(chēng)是

分液漏斗

．
（2）加入溶液W的目的是

除去溶液中SO₄^2-

．用CaO調(diào)節(jié)溶液Y的pH，可以除去Mg²⁺．由表中數(shù)據(jù)可知，理論上可選擇的pH最大范圍是

11.0≤pH≤12.2

．酸化溶液Z時(shí)，使用的試劑為

鹽酸

．

	開(kāi)始沉淀時(shí)的pH	沉淀完全時(shí)的pH
Mg²⁺	9.6	11.0
Ca²⁺	12.2	c（OH^-）=1.8mol?L^-1

（3）實(shí)驗(yàn)室用貝殼與稀鹽酸反應(yīng)制備并收集氣體，下列裝置中合理的是

b、d

．

（4）常溫下，H₂SO₃的電離常數(shù)K_a1=1.2×10^-2，K_a2=6.3×10^-8；H₂CO₃的電離常數(shù)K_a1=4.5×10^-7，K_a2=4.7×10^-11．某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證H₂SO₃酸性強(qiáng)于H₂CO₃：將SO₂和CO₂氣體分別通入水中至飽和，立即用酸度計(jì)測(cè)量溶液的pH，若前者的pH小于后者，則H₂SO₃酸性強(qiáng)于H₂CO₃．該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不正確，錯(cuò)誤在于

用于比較pH的兩種酸的物質(zhì)的量濃度不相等

．
設(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證H₂SO₃酸性強(qiáng)于H₂CO₃（簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）．

三種參考方案如下：
方案一：配制相同物質(zhì)的量濃度的NaHSO₃和NaHCO₃溶液．用酸度計(jì)（或pH試紙）測(cè)兩溶液的pH．前者的pH小于后者，證明H₂SO₃酸性強(qiáng)于H₂CO₃．
方案二：將SO₂氣體依次通過(guò)NaHCO₃（或Na₂CO₃）溶液、酸性KMnO₄溶液、品紅溶液、澄清石灰水．品紅溶液不褪色，且澄清石灰水變渾濁，證明H₂SO₃酸性強(qiáng)于H₂CO₃．
方案三：將CO₂氣體依次通過(guò)NaHSO₃（或Na₂SO₃）溶液、品紅溶液．品紅溶液不褪色，證明H₂SO₃酸性強(qiáng)于H₂CO₃

．
儀器自選．
供選擇的試劑：CO₂、SO₂、Na₂CO₃、NaHCO₃、Na₂SO₃、NaHSO₃、蒸餾水、飽和石灰水、酸性KMnO₄溶液、品紅溶液、pH試紙．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)所用裝置正確的是（　�。�

A、用甲圖裝置電解精煉鋁

B、用乙圖裝置制取乙炔

C、用丙圖裝置制備氫氧化亞鐵

D、用丁圖裝置制取乙烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

資料顯示：在煤中加入適量石灰石粉可使煤（含S）燃燒時(shí)產(chǎn)生的SO₂轉(zhuǎn)化成固體CaSO₄，從而減少SO₂排放，該方法被稱(chēng)為鈣基固硫．這一過(guò)程是通過(guò)以下兩步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的：
㈠CaCO₃

高溫

.

CaO+CO₂㈡2CaO+2SO₂+O₂=2CaSO₄
對(duì)此，某實(shí)驗(yàn)小組利用下列實(shí)驗(yàn)裝置和藥品對(duì)其可行性進(jìn)行了模擬探究．

已知實(shí)驗(yàn)所用樣品：Ⅰ---S粉與CaCO₃粉末的混合物Ⅱ---CaSO₄ 粉末
（1）實(shí)驗(yàn)一：①取樣品Ⅰ裝入A中．連續(xù)通入過(guò)量O₂，加熱至500℃左右，充分反應(yīng)發(fā)現(xiàn)，B中紅色消失、C中出現(xiàn)大量白色渾濁．停止該步實(shí)驗(yàn)的正確操作是

．
②取反應(yīng)后D中溶液滴加過(guò)量鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象．由此得知實(shí)驗(yàn)一過(guò)程中：A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

；C中反應(yīng)的離子方程式是

．
③要獲得與以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)相一致的結(jié)論，可替代B中品紅溶液的是

．
a．酚酞的NH₃?H₂O溶液 b．酸性KMnO₄溶液
c．酚酞的NaHCO₃溶液 d．Br₂的CCl₄溶液
（2）實(shí)驗(yàn)二：①取樣品Ⅰ裝入A中．連續(xù)通入過(guò)量O₂，并迅速加熱升溫，控制在1000℃左右，充分反應(yīng)．發(fā)現(xiàn)B中紅色消失，C中出現(xiàn)白色渾濁．
②取反應(yīng)后D中溶液滴加過(guò)量鹽酸，出現(xiàn)大量無(wú)色氣泡，反應(yīng)的離子方程式是

．
③反應(yīng)結(jié)束后，將A中余下固體溶入水中，取其上層清液，滴加BaCl₂溶液，立即有白色沉淀出現(xiàn)．
由此得知實(shí)驗(yàn)二：A中發(fā)生的反應(yīng)有

（填選“㈠”、“㈡”）．
（3）實(shí)驗(yàn)三：取樣品Ⅱ裝入A中．連續(xù)通入過(guò)量O₂，加熱至1200℃左右，充分反應(yīng)，B中紅色消失，則A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

．比較實(shí)驗(yàn)一、二、三可知，如用該方法固硫，可行的基本條件是

．
（4）在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里，裝置A通常只能選

為材料制作的玻璃管，但這種選擇有一點(diǎn)不妥，其理由用化學(xué)方程式解釋是：

．
（5）實(shí)驗(yàn)所需O₂若改由空氣提供，且對(duì)上述實(shí)驗(yàn)探究事實(shí)不產(chǎn)生影響，應(yīng)在A前添加一裝有某藥品的裝置．請(qǐng)將該藥品和裝置圖示在圖中的虛線框內(nèi)

．

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