Question

有BaCl₂和NaCl的混合溶液a L,將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba²⁺離子完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^-離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗x mol H₂SO₄ 、y mol AgNO₃溶液。據(jù)此得知原混合液中氯化鈉的物質(zhì)的量濃度(mol/L)為

1. A.
   (y-2x)/a
2. B.
   (y-x)/a
3. C.
   (2y-2x)/a
4. D.
   (2y-4x)/a

Answer 1

D
試題分析：根據(jù)題意，反應(yīng)的有關(guān)方程式是Ba^2＋＋SO₄^2－=BaSO₄↓、Ag^＋＋Cl^－=AgCl↓。所有溶液中Ba^2＋的物質(zhì)的量是x mol、氯離子的物質(zhì)的量是y mol。則根據(jù)溶液的電中性可知，每一份溶液中鈉離子的物質(zhì)的量是（y－2x）mol，所以氯化鈉的總的物質(zhì)的量是2（y－2x）mol，因此氯化鈉的濃度是2（y－2x）mol÷a L，答案選D。
考點(diǎn)：考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算
點(diǎn)評(píng)：該題容易錯(cuò)選A，這是由于忽略了溶液是均分2等份而導(dǎo)致的，所以準(zhǔn)確的審清題目要求，也是成功的關(guān)鍵。