Question

（14分）工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應(yīng)合成甲醇：

CO(g) ＋2H₂(g) CH₃OH(g)        ΔH

（1）下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH        0 （填“＞”、“＝”或“＜”）；    

②某溫度下，將2 mol CO和6 mol H₂充入2 L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c(CO)＝0.2 mol／L，此時(shí)的溫度為          。

（2）T℃時(shí)，在時(shí)間t₀時(shí)刻，合成甲醇反應(yīng)達(dá)到平衡，若在t₁時(shí)刻將容器的體積縮小一倍，假定在t₂時(shí)刻后又達(dá)到新的平衡，請(qǐng)?jiān)趫D中用曲線表示在t₁～t₂階段氫氣、甲醇物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)示意圖（其它條件不變，曲線上必須標(biāo)明氫氣、甲醇）。

（3）300℃、1.01×10⁵Pa下，上述反應(yīng)的ΔH數(shù)值為90.8 kJ/mol。在該溫度下，在容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器	甲	乙	丙
反應(yīng)物投入量	1 mol CO、2 mol H2	1 mol CH3OH	2 mol CH3OH
平衡時(shí)數(shù)據(jù)	CH3OH的濃度（mol/L）	c1	c2	c3
反應(yīng)放出或吸收的能量	x kJ	y kJ	z kJ
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率	Ф1	Ф2	Ф3

       請(qǐng)比較以下每組數(shù)據(jù)的大�。ㄌ睢�>”、“<”或“=”）：

    ①2c₁     c₃      ② x+y     90.8    ③Ф₁+Ф₃    1

 

Answer 1

（做圖4分，其它每空2分，共14分）

（1）①<  ；   ②250℃

（2）做圖題見(jiàn)右。

（一是氫氣、甲醇的起點(diǎn)必須標(biāo)準(zhǔn)確；二是變化趨勢(shì)要正確；三是名稱必須標(biāo)出，不標(biāo)不給分。氫氣的減少量與甲醇的增加量大致相等即可，評(píng)分時(shí)不必過(guò)于苛刻。完全正確4分，一、二中有一處不對(duì)扣2分。）

（3）①<  ；②=  ； ③<

解析:略