Question

12．對室溫下c（H⁺）相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是（　�。�

• A． 加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的c（H⁺）均減小
• B． 使溫度都升高20℃后，兩溶液的c（H⁺）均不變
• C． 加水稀釋2倍后，兩溶液的c（H⁺）均增大
• D． 加足量的鋅充分反應(yīng)后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多

Answer 1

分析 鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸，所以醋酸溶液中存在電離平衡，升高溫度能促進(jìn)弱電解質(zhì)電離，pH相同的醋酸和鹽酸，醋酸的濃度大于鹽酸，不同的酸和相同金屬反應(yīng)，生成氫氣的速率與溶液中離子濃度成正比．

解答 解：A．向鹽酸中加入醋酸鈉晶體，醋酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成醋酸，導(dǎo)致溶液中c（H⁺）減小，向醋酸中加入醋酸鈉，能抑制醋酸電離，導(dǎo)致其溶液中c（H⁺）減小，故A正確；
B．鹽酸是強(qiáng)酸，不存在電離平衡，升高溫度不影響鹽酸中c（H⁺）不變，醋酸是弱酸，其水溶液中存在電離平衡，升高溫度，促進(jìn)醋酸電離，導(dǎo)致醋酸溶液中氫離子濃度增大，故B錯誤；
C．c（H⁺）相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別加水稀釋后，溶液中氫離子濃度都減小，故C錯誤；
D．c（H⁺）相同、體積相同的醋酸和鹽酸，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，且二者都是一元酸，所以分別與足量的鋅反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生的氫氣比鹽酸多，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)電離，以及影響弱電解質(zhì)的電離平衡的因素，注意c（H⁺）相同醋酸和鹽酸兩種溶液，醋酸的濃度大，題目難度一般．