Question

【題目】如圖是一氧化碳—空氣燃料電池的工作原理示意圖，a、b均為惰性電極。下列敘述正確的是(　　)

A. a電極發(fā)生還原反應，b電極發(fā)生氧化反應

B. 用這種電池作電源精煉銅，若陰極質量增加6.4 g，則至少消耗標準狀況下的CO 2.24 L

C. A處通入的是空氣，B處通入的是CO

D. a電極的電極反應式為CO＋4OH－＋2e－===CO2＋2H2O

Answer 1

【答案】B

【解析】A. 電子由a電極移向b電極，所以a電極發(fā)生氧化反應，b電極發(fā)生還原反應，故A錯誤；B. 用這種電池作電源精煉銅，陰極產生Cu，Cu～CO～2e-，若陰極質量增加6.4 g即0.1mol，則至少消耗標準狀況下的CO 2.24 L即0.1mol，故B正確；C. a電極發(fā)生氧化反應，b電極發(fā)生還原反應，所以A處通入的是CO，B處通入的是空氣，故C錯誤；D. a電極發(fā)生氧化反應，CO在KOH溶液中的反應產物為，a電極的電極反應式為CO＋4OH－＋2e－===＋2H2O，故D錯誤。故選B。